Фазовые диаграммы систем газ — вода

Рис. XV. 6. Треугольная фазовая диаграмма системы, состоящей из воды и двух солей с общим ионом.

Рис. 133. Упрощенная фазовая диаграмма системы додецилсульфат натрия — вода

В данной работе следует ознакомиться с методом построения фазовой диаграммы системы вода —фенол. [c.214]

В ряду хорошо известных двойных систем вода—предельные спирты (от метанола до пропанола и трет, бутанола) резко изменяется вид фазовой диаграммы. Система вода—метанол неазео-тропна с этанолом вода образует слабо выраженный азеотроп, который исчезает при понижении давления в системах же вода — пропанол и вода—трет, бутанол образуются ярко выраженные азеотропы. При этом максимальные значения в последних трех системах очень близки между собою и все системы сходны по характеру межмолекулярных взаимодействий. [c.58]

Рис. 1.3. Фазовая диаграмма системы вода - холестерин -лецитин.

На рис. IV. 13, а изображена фазовая диаграмма системы фенол — вода . При температурах ниже 66,4 °С взаимная растворимость этих веществ друг в друге ограниченная, — на диаг-224 [c.224]

Рис. 2.1. Фазовая диаграмма системы вода - масло (3 части а-пинена и 1 часть а-терпинеола) - мыло (4 г олеиновой кислоты + 5 г АМП). Представлены 9 областей.

На рис. 141 представлена фазовая диаграмма системы этан—вода . Подобная общая характеристика может быть применена ко всем углеводородным системам. Линия ВЕ соответствует равновесию системы, содержащей газ, гидраты и воду, линия FEG представляет собой точки росы углеводородов (в данном случае этана). Точкам является квадрупольной в ней существует две жидкие фазы (вода и углеводород), одна твердая фаза (гидрат) и газовая фаза. Линия BD соответствует температуре замерзания воды, левее нее могут существовать две твердые фазы (лед и гидрат). [c.216]

Фазовая диаграмма системы этан — вода [c.216]

Система, состоящая из воды, пара и льда, относится к гетерогенным. Она состоит из трех фаз твердой, жидкой и газообразной. Все эти фазы находятся в равновесии при определенных условиях (параметрах). Следовательно, фазовая диаграмма состояния воды (рис. 23) показывает зависимость между давлением водяного пара и температурой, а также условия одновременного существования воды в различных фазах. Каждая точка на кривых диаграммы соответствует равновесию между двумя фазами. Кривая АО [c.69]

Рис. 2. Диаграмма фазовых превращений системы вода—этиленгликоль.

Рис. 5.14. Схематическая фазовая диаграмма системы пропан + вода при давлении ниже критического давления пропана.

Рис. 9.21. Фазовая диаграмма системы пропан + вода в присутствии соли.

По аналогии с фазовой диаграммой системы лед — вода можно предположить, что при возрастании температуры разница между концентрацией переохлажденных мицелл и гидратированного твердого ПАВ уменьшается. Выше точки Крафта равновесная концентрация мицелл становится меньше, чем концентрация (гипотетического) перегретого гидратированного твердого ПАВ, и поэтому мицеллы являются термодинамически более выгодной формой. Выше ККМ возникают только мицеллы, но не твердое ПАВ и концентрация насыщения остается практически постоянной [19]. С повышением температуры по достижении определенной точки наблюдается быстрое возрастание общей растворимости. Это явление связано с постоянством активности растворенного вещества выше ККМ. При этом в соответствии с принятой моделью [c.16]

Если компоненты бинарной системы образуют соединение, которое вплоть до своей точки плавления имеет постоянный состав (например, стабильный гидрат), то фазовую диаграмму данной системы можно разложить на две простые фазовые диаграммы, например вода — гидрат и гидрат— безводная соль. [c.14]

Треугольник представляет собой изотермическую фазовую диаграмму системы двух солей и воды. Площадь / соответствует ненасыщенному раствору солей в воде, площадь II — области сосуществования твердой соли А и раствора, площадь III — область сосуществования твердой соли В и раствора, а площадь IV — области, в которой находится в равновесии смесь двух солей с насыщенным раствором, отвечающим по составу точке Е. Вершины треугольника соответствуют чистым составляющим, стороны треугольника — бинарным смесям, кривые, разделяющие области / и II или I и III, — насыщенным растворам солей А или В. [c.16]

Прежде всего рассмотрим фазовую диаграмму системы вода—метан (см. рис. 2.4). Здесь кривая Я определяет трехфазное равновесие газа (метана), жидкой воды и газового гидрата (КС-1), причем величина с1 пр1йТ на кривой больше [c.26]

При таком подходе точка Крафта является тройной точкой на фазовой диаграмме системы ПАВ — вода. В этой точке сосуществуют в равновесии все три фазы (твердое, мицеллярное и мономерное ПАВ). В соответствии с правилом фаз система в этой точке нонвариантна. При изменении условий равновесие нарушается и исчезают одна или две фазы. Так, если повысить концентрацию при температуре Ткр, то исчезнет мицеллярная фаза и избыток ПАВ перейдет в кристаллическое состояние. При этом концентрация мономерного ПАВ будет оставаться равной ККМ р. Если же повышать температуру при концентрации ККМкр, то становится невозможным существование кристаллической и ми-целлярной фаз и раствор будет истинным. [c.55]

Для практических целей обычно ограничиваются определением температурной координаты точки Крафта (Ткр). Более полную характеристику поведения ПАВ в водных растворах дает фазовая диаграмма системы ПАВ — вода в области точки Крафта. Такая диаграмма позволяет определить оба критических параметра мицеллообразования — температуру (Ткр) и концентрацию (ККМкр) начала мицеллообразования в системе. [c.146]

Рис. 5. Характерные особенности фазовой диаграммы системы димиристоил — лецитин — вода (любезно предоставленной доктором Яньяком [20]).

Перхлорат аммония представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, имеющее плотность 1,95 г1см . Коэффициенты преломления кристаллов составляют 1,4824 1,4828 и 1,4868, а молекулярная рефракция равна 17,22 сж . Перхлорат аммония получают двойной обменной реакцией между перхлоратом натрия и хлористым аммонием и последующей кристаллизацией безводной соли из воды. Фазовая диаграмма системы хлористый натрий—перхлорат аммония—вода приведена Шумахером и Стер-ном . Гидраты МН СЮ неизвестны, но с аммиаком он образует соединение МН СЮ -ЗМНд, неустойчивое при комнатной тем-пературе . [c.39]

Рис. 44. Фрагнеат фазовой диаграммы системы формальдегид — вода.

На рис. 45 изображена полная фазовая диаграмма системы формальдегид — вода. Верхняя левая часть диаграммы характеризует область сосуществования паровой и ж,идкой фаз 1. Эта область простирается вверх до зоны критических температур (для воды Г р т равна 374, а для мономерного формальдегида 414,2 °С), выше которой жидкая фаза не существует. Область I пересекает семейство изобар 3—11, характеризующих температуры кипения гомогенных растворов. Часть изобар пересекает линию псевдоизо-тропных составов 12. Ниже рассматриваемой области располагаются две зоны трехфазного равновесия твердая фаза — жидкость— пар (II" и II ), смыкающиеся в эвтектической точке. Обе зоны снизу ограничены горизонтальной ветвью кривой солидуса, проходящей через эту точку. К правой ординате примыкает область двухфазного равновесия твердая фаза — пар III. [c.149]

Рис. 5.34. Диаграмма Шпноды, иллюстрирующая однофазный и двухфазные участки фазовой диаграммы системы АОТ-солевой раствор-декан , как функции температуры и весовой фракции декана плюс солевой раствор (а) в декане. Стрелка с двумя концами отвечает температуре 45 С в диапазоне значений а от 0,3 до 1,0. Центральный участок (со стрелкой) является областью изотропной фазы. Ламеллярный участок изображен при низких значениях а. Другие два региона двухфазные. Верхний двухфазный участок включает фазу, обогащенную деканом и фазу микрозмульсии декана в воде. Нижний двухфазный участок включает фазу, обогащенную водой и фазу микрозмульсии воды в декане [68]

На рис. 3 изображена фазовая диаграмма системы Н2О — СбНб—ТБФ и одна из изолиний активности воды, для определения которой смеси ТБФ и СеНе приводились в равновесие с насыщенным водным раствором хлористого цезия. Результаты расчета по уравнению (9) хорошо согласуются с опытными данными. Рассчитанные по уравнению (10) значения аз вдоль линии расслаи- [c.83]

Среди соединений включения, в которых основной кристалл имеет изолированные друг от друга пустоты, способные заполняться малыми, подходящими по размерам молекулами, можно назвать комплексы благородных газов с хинолом и гидраты некоторых углеводородов. В отсутствие жидкой фазы хинольные комплексы весьма устойчивы [90], и при любом исследовании равновесных условий необходимо присутствие какого-либо растворителя. Фазовая диаграмма системы хинол — аргон указывает на существование фазы, в которой одна треть пустот решетки р-хинола заполнена атомами аргона. Эта фаза характеризуется давлением разложения 3,4 атм при 25°, но при высоких давлениях аргона его концентрация в твердой фазе, по-видимому, возрастает [108]. Фазовое равновесие гидратов углеводородов не было исследовано. Тем не менее литературные данные показывают, что в этих системах существуют только две твердые фазы — лед и кристаллы комплекса, состоящего из шести молекул воды и одной [c.264]

Ма основе данных по фазовому равновесию жидкость—жид- <ость — пар проведен термодинамико-тонологический анализ структуры фазовой диаграммы системы ацетон — вода — толуол — бутилацетат. [c.107]

На рис. 26 и 27 представлены диаграммы, линии которых соответствуют границам равновесия отдельных реакций и ограничивают поля устойчивости исходных минералов и продуктов гидролиза. На диаграммы нанесены точки, отражающие состояние системы дисперснью водоносные породы— загрязненные подземнью воды I подзоны. Метаморфизованные воды относятся к карбонатному, хлоридному и сульфатному типам. На рис. 26 показаны фазовые диаграммы -системы полевые шпаты—М -хлорит— грязненные грунтовью воды. Диаграммы свидетельствуют о том, что [c.117]

Желтую амфотерную гидроокись Ое(ОН)2 [по химическим свойствам подобную 5п (ОН),] можно осадить из растворов Ое при добавлении щелочи после восстановления цинком в 25%-ном растворе Н,504 или фосфорноватистой кислотой. На воздухе влажный осадок окисляется до ОеО,. Однако полное удаление воды при нагревании до 650" в атмосфере азота приводит к выделению черных кристаллов. Возможно, они неустойчивы, поскольку сообщалось, что при изучении фазовой диаграммы системы ОеОг— Ое при высокой температуре образования ОеО не обнаружено. ОеЗ получают восстановлением ОеЗ. водородом или аммиаком или реакцией [c.333]

Согласно выражению (2), для определения состава органической фазы, находящейся в равновесии с водной фазой данного состава, необходимо совместное решение двух условий равновесия. Геометрическим местом решений (2), отвечающих различным составам водной фазы, является линия расслаивания на треугольной диаграмме системы. В простейшем случае, когда А — твердое вещество и индивидуальные гидраты, сольваты и гидросольваты не образуются, фазовая диаграмма системы HgO — экстрагент Е — А имеет вид, схематически изображенный на рис. 1 (состав выражен в мольных долях). Поле органических фаз B DE ограничено линией растворимости D вещества А в смесях экстрагента и воды. Уравнением линии растворимости, очевидно, является первое из уравнений (2) при отвечающей насыщенному раствору. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология