Вода, диаграмма фазовая

На основе диаграммы фазового равновесия конденсированной системы HjO —КС1 (рис. VII-4) рассчитать 1) количество выпаренной воды и 2) количество кристаллизовавшегося хлорида калия. [c.189]

Постройте диаграмму фазового состояния системы фенол — вода по массовой доле равновесных фаз [c.246]

Система состоит из солей S, и S,, с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) S,20 S,i — 25 Н О — 55. Составы эвтектики S, HjO, S,i Н2О содержат 60 % и 50 % S соответственно. Состав тройной эвтектики (%) S, — 50 Зц — 25 НоО — 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры кристаллизации воды, но ниже температуры кристаллизации двойной эвтектики соль — соль. Проследите процесс изотермического испарения воды из системы. [c.256]

Проследите на диаграмме фазового состояния системы, состоящей из двух солей с одноименным ион.ом S,, Sj) и HgO, изотермическое испарение воды из раствора, содержащего 15 % Sj, 25 % 5ц и 60 % HgO. Растворимость соли S] в воде 45%, а соли S,, 50 %. Совместная растворимость солей S и S,, 40 и 25 % соответственно. Изображая ли- [c.256]

Пример 29. По равновесным составам сосуществующих фаз для системы вода (А) —ацетон (В) —хлорбензол (С) построить диаграммы фазового равновесия в координатах а) треугольной диаграммы б) X — Y в) X — Z, Y — Z. [c.195]

Рис. 35. Треугольная диаграмма фазового равновесия в системе вода — ацетон - хлорбензол.

Рис. 37. Диаграмма фазового равновесия в системе вода — ацетон — хлорбензол в коорди-ратах ДГ, У — г,

В опытах использовались НМП, отвечающий нормам МРТУ 42 Л о 67—15, н-тридекан марки хч по МРТУ 6-09-4535-67, а-ме-тилнафталин марки ч по МРТУ 6-09-6030-69 и дважды перегнанная вода. Опытные данные по взаимной растворимости в исследуемых системах при температурах 20, 40 и 60°С определялись по методике, описанной в [1] результаты определения взаимной растворимости приведены в табл. 1 и 2. Для расчета составов равновесных фаз в изучаемых системах применен аналитический метод расчета по опытным данным о взаимной растворимости и количеству фаз в одноступенчатой экстракции [1, 2]. Составы равновесных фаз при различных температурах приведены в табл. 3, полученные диаграммы фазового равновесия трехкомпонентных систем представлены на рис. 1 и 2. [c.52]

Рис. 9 i Диаграмма фазового состояния системы фенол — вода

Диаграмма состояния воды. Диаграмма состояния (или фазовая диаграмма) представляет собой графическое изображение зависимости между величинами, характеризующими состояние системы, и фазовыми превращениями в системе (переход из твердого состояния в жидкое, из жидкого в газообразное и т. д.). Диаграммы состояния широко применяются в химии. Для однокомпонентных систем обычно используются диаграммы состояния, показывающие зависимость фазовых превращений от температуры и давления они называются диаграммами состояния в координатах р—Т. [c.213]

В сделанном на примере воды обзоре фазовых равновесий в однокомпонентных системах пока не рассматривались возможности возникновения различных кристаллических модификаций твердого тела. Это явление очень распространенное. Достаточно напомнить о графите и алмазе для углерода, о ромбической и моноклинической сере и др. В этом случае каждая модификация имеет на диаграмме состояния свою область существования, от- [c.114]

Диаграмма фазового состояния воды была приведена па рис. 1.1. Тройной точке отвечает равновесие льда, воды и паров воды (см. 1.1). На рис. 8.5 приведена диаграмма повышения температуры кипения и замерзания водных растворов. [c.248]

Рис. 67, Диаграмма фазового состояния воды

Начертить изотермическое сечение диаграммы фазового состояния и проследить процесс изотермического испарения воды. [c.206]

Проследить на диаграмме фазового состояния системы, состоящей из двух солей с одноименным ионом 81, 5ц и воды, изотермическое испарение воды из раствора, содержащего 15% 5ь 25% 5п и 60% Н2О. Растворимость соли 81 в воде 45%, а соли 5ц — 50%-Совместная растворимость солей 81 и 8ц 40 и 25% соответственно. Считая линии растворимости прямыми, определить, какая соль начнет кристаллизоваться первой, сколько надо испарить воды из [c.206]

Бутиловый спирт ограниченно растворим в воде. Проанализируйте фазовое состояние системы С Н(,ОН — Н2О на основании диаграммы фазового состояния (рис. 27) при постоянном давлении, превышающем давления насыщенного пара над чистыми компонентами и над системой. Проследите изменение фазового состояния при охлаждении системы с массовым содержанием С4Н 0Н 68 %. [c.218]

S, НаО, S,, H-jO содержат 60 % и 50 % S соответственно. Состав тройной эвтектики (%) S, — 50, 5ц — 25 НоО — 25 Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры кристаллизации воды, но ниже температуры кристаллизации двойной эвтектики соль — соль. Проследите процесс изотермического испарения воды из системы. [c.256]

Рис. III. 14. Диаграмма фазовых равновесий в системе вода — втор, бутанол при 1013 гПа

На рис. 4.3 и 4.4 показаны диаграммы фазовых равновесий в трехкомпонентных системах бензин — метанол — вода и бензин — метилацетат — водный метанол. Соединительные линии (или ли- [c.84]

Диаграмма фазового равновесия индивидуальных веществ изображается в координатах давление р — температура Т (рис. XV-9, а). Линия АВ соответствует равновесию между твердой фазой и жидкостью, AD —между паром и жидкостью, АС — между паром и твердой фазой. Переход через линию АВ влево соответствует кристаллизации, а вправо — плавлению. Линия АВ выражает зависимость температуры плавления вещества Т л от давления эта зависимость симбатна у большинства веществ (она не проявляется, например, у воды и висмута). [c.702]

Некоторые газы образуют с водой твердые фазы, сохраняющие стабильность при температурах, намного превышающих температуру замерзания воды, и это их свойство может приводить к весьма опасным последствиям. Так, при некоторых величинах температуры и давления в газопроводах, по которым происходит транспортировка влажного природного газа, образуются гидратные пробки . В то же время способность газов образовывать твердые гидраты используется для опреснения морской воды пропаном. Фазовая диаграмма такой системы представлена на рис. 9.21. Растворенные соли и другие относительно нелетучие вещества по- [c.466]

Предельно возможная степень концентрирования растворов определяется положением эвтектической точки на диаграмме фазового равновесия вода — растворенное вещество . От положения этой точки зависит также предельно допустимая температура охлаждения смеси на стадии кристаллизации. [c.121]

В связи с этим кривые плавления льда П1, V, VI наклонены вправо от вертикали, как это видно из объемной диаграммы фазового состояния воды и льда при давлениях до 10 000 бар (лед VII образуется при давлениях свыше 20 000 бар). Равновесные кривые полиморфных превращений лед II—III и лед II—V имеют наклон вправо и влево от вертикали в зависимости от увеличения или уменьшения объема фаз при этих процессах, связанных с поглощением тепла. [c.10]

Рис. 1.7. Диаграммы фазовых проницаемостей для трехфазной смеси (вода-нефть - газ)

Система состоит из солей Si и Sn с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) Si 20 Sn 25 НгО 55. Составы эвтектики Si НгО S i НгС содержат 60% и 50% S соответственно. Состав тройной эвтектика Si 50 Sii 25 НгО 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры крис-таллизгции воды, но ниже температуры кристаллизации двойной энтектики соль— соль. Проследите процесс изотер ического испарения воды из системы. . [c.244]

Рнс. 36. Диаграмма фазового равновесия в системе вода — ацетоихлорбеизол в координатах Л — К. [c.197]

Рис. 2. Диаграмма фазового равновесия] жидкость-жидкость в трёхком- понентной ситеме а — метилнафталин — НМЦ — вода

Пример 1. Растворимость Na l и КС1 в воде при t = 100 соответственно )авна 39,4 и 56,2 г, а совместная растворимость равна 27,39 г Na l-I-35,16 г (С1 (на 100 г воды). Построить фазовую диаграмму (считая линии растворимости прямыми) и найти для раствора, содержащего 10 кг КС1, 20 кг Na l и 00 кг Н2О, подвергающегося выпарке при t = 100 [c.325]

Рис. 37. Диаграммы фазового равновесия в жидких растворах вода — метил-4-пиперндин с верхней и нижней критическими точками расслаивания (ВКТ и НКТ)

Для доказательства того, что такой раствор будет замерзать при температуре более низкой, чем вода, вось-пользуемся диаграммой состояния воды. Дополним фазовую диаграмму воды (см. раздел А, гл. V, 50) двумя кривыми, характеризующими изменение давления пара воды над раствором меньшей концентрации 0 С )—р а и большей концентрации 0"С") —рл" в зависимости от температуры (рис. 42). [c.222]

Номограммы для Определения теплоемкости, вязкости, теплопроводности, температуры кипения и плотности водных растворов карбамида, таблицы значений теплоты растворения карбамида в воде, поверхностного натяжеиия водных растворов карбамида, содержания карбамида в парах над его водными растворами — все этн сведения, необходимые для расчета процессов переработки водного раствора карбамида, имеются в источниках [111, 114]. Диаграмму фазовых равновесий в системе карбамид — вода см. в работе [c.263]

ГО продукта — метилацетата. Последний смешивается во всех соотношениях с метанолом и бензином и ограниченно с водой, а -потому является roMoreliHSHpyroiUHM компонентом в смеси метилацетат— бензин — водный метанол. На рис. 4.8 показана зависимость содержания метилацетата и метанола в омыляющей ванне от степени омыления ПВА. Зная состав ванны, можно с помощью диаграммы, фазового равновесия (см. рис. 4.4) определить состояние смеси жидкостей в любой период реакции. Так, в момент гелеобразования при степени омыления ПВА 36— 37% (мол.) (см. табл. 4.5), определяющей гранулометрический состав конечного продукта, и почти до завершения реакции жидкая фаза разделяется на два слоя, но при степени омыления ПВА 70—80% (мол.) она становится гомогенной. Таким образом, увеличение концентрации метилацетата в омыляющей ванне не оказывает влияния на закономерности процесса алкоголиза ПВА, описанные выше. В то же время гомогенизация жидкой фазы по завершении реакции облегчает осуществление последующих операций, связанных с ее переработкой. [c.87]

В зависимости от температуры и давления вода может находиться в виде трех агрегатных состояний лед, вода, пар. Объемная диаграмма фазового состояния для однокомпонент- [c.7]

Задача разделения смеси муравьиная кислота — уксусная кислота — вода возникает при разделении продуктов окисления прямо пнного бспзппа и очистке кислых сточных вод производства синтетических жирных кислот. Структура диаграммы фазового равновесия смеси муравьиная кислота — уксусная кислота— вода показана на рис. УП-3,а. Система имеет один бинарный азеотроп муравьиная кислота — вода, один тройной седловой азеотроп и четыре области ректификации. Для разделения рассматриваемой смеси на чистые компоненты был предложен новый способ, основанный на перераспределении полей концентраций между областями ректификации путем варьирования давления, не требующий введения посторонних разделяющих агентов [181]. При этом узел разделения представляет собой единый трехколонный ректификационный комплекс с рециклом (рис. УИ-3,б). Фигуративная точка сырья / о располагается в области ректификации /. В первой колонне в качестве верхнего продукта при атмосферном давлении выделяют воду, являющуюся неустойчивым узлом области ректификации. Точка кубового продукта при давлении 267 ГПа попадает в область ректификации IV. Поэтому кубовый продукт первой колонны можно разделить во второй колонне при давлении 267 ГПа на муравьиную кислоту (неустойчивый узел) и кубовый продукт 2- Последний в свою очередь разделяется в третьей колонне при атмосферном давлении на уксусную кислоту (устойчивый узел области ректификации I) и дистиллят Оз, который в качестве рецикла возвращается в первую колонну. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология