Кислород эксперимент Мил пера

Эксперименты с мечеными атомами показывают, что два новых атома кислорода переходят от перио-дат-иона к образовавшимся молекулам уксусной кислоты в соответствии с предполагаемым циклическим механизмом [c.243]

Эксперименты показали, что обычная сетчатая тарелка, используемая для ректификации жидкого воздуха, не может быть применена для ректификации жидкого водорода. Гидравлическое сопротивление, оказываемое тарелкой прохождению пара через отверстия при скорости паров 0,25 ч- 0,35 м сек (в расчете на общее сечение колонны), настолько велико, что жидкий водород вследствие своего малого удельного веса передавливается через сливные патрубки с нижней тарелки на верхнюю. Для кислорода пере-давливакие наступает при скорости паров 0,8 м сгк н расстоянии между тарелками 50 мм. Чтобы устранить передавливание, при работе с водородом число отверстий в тарелке было увеличено. Экспериментально установлено, что при общем сечении отверстий около 10% от свободного сечения колонны и расстоянии между тарелками 50 мм сетчатая тарелка может нормально работать при ректификации жидкого водорода. Диаметр отверстий в сетке может при этом иметь обычное значение — 0,8 мм.. [c.58]

Водород также можно определять спектральными методами, но в данном случае это труднее осуществить, так как водород склонен образовывать соединения, спектры которых довольно сложны. Более удобный метод основан на высокой устойчивости воды. При нагревании больщинства водородсодержащих соединений в присутствии кислорода [особенно при наличии подходящего катализатора и окисей типа окиси меди(П), СиО] водород, входящий в состав этих соединений, количественно превращается в газообразную воду. Этот газ можно вывести из зоны реакции в токе газа-носителя затем вода абсорбируется предварительно взвешенным твердым поглотителем, например сульфатом кальция (фирменное название дриэрит) или пер.хлора-том магния (фирменное название ангидрон). Такие безводные соединения поглощают воду, образуя устойчивые гидраты с очень низким давлением водяных паров. Количество абсорбированной воды равно разности в весах поглотителя с водой и безводного поглотителя, так как в условиях эксперимента поглотитель абсорбирует только воду. Из этих данных затем легко вычислить содержание водорода в исходном образце. [c.396]

Проводились лабораторные эксперименты с целью измерения фракционирования устойчивых изотопов углерода в метане во время миграции и определения возможной причины этого фракционирования. Образцы чистого метана (25 мл) проносились потоком кислорода через 20-м колонку, заполненную стандартной смесью гидрогенизи-рованного бентонита, при температуре 25° С и градиенте давления в колонке, равном 2 кПсм . С помощью газового фракциометра Пер-кина-Эльмера-154В каждый образец метана легко разделялся на две последовательные фракции примерно равного объема. Объемы этих фракций можно определить путем сравнения площадей полученных пиков и пиков на стандартных хроматограммах. Фракционирование изотопов достигло 3 /оо, причем более легкая по изотопному составу фракция проходила первой. Аналогичные эксперименты были проведены на хроматографической колонке, заполненной известняком и доломитом. Было установлено меньшее, но все же заметное фракционирование. [c.138]

Видно существование глубокой связи между кинетикой анодного синтеза хлорной кислоты и состоянием поверхности платинового анода при его поляризации до высоких потенциалов. Это не является удивительным, поскольку в обоих случаях процесс окисления сопряжен не только с пере- зарядкой хлора, но и с присоединением к нему нескольких атомов кислорода, т. е. с существенным изменением кислородного баланса молекулы, а в таких процессах, как уже отмечалось [32], кислород, как правило, поступает из поверхностных кислородных соединений. Их потребление и регенерация при синтезе НСЮ из lg или С1 окажутся более интенсивными, чем в отсутствие этих способных окисляться веществ, и, кроме того, несколько иными по характеру, чем при анодном образовании сложных димерных продуктов типа HaSaOg или хлорного ангидрида I2O7. В этой связи понятно, что при наличии в электролите иона-деполяризатора скорость раскисления поверхности значительно больше, чем при окислении на электроде нейтральной молекулы, обладающей сильными окислительными свойствами. Иными словами, среднее время жизни реакционноспособного поверхностного кислорода в первом случае должно быть меньше, чем во втором, а это приводит к выводу о том, что и прочность связи его с поверхностью должна быть ниже, а его активность в электрохимических реакциях (в том числе и в реакции выделения Og) — выше, так что скорость всех анодных процессов в присутствии С1 должна быть выше, что полностью согласуется с экспериментом (рис. 18). [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология