идроксид

Г идроксид Mg(OH) 2 — кристаллическое вещество со слоистой структурой (см. рис. 232,а). В воде растворяется незначительно, является основанием средней силы (К2 = 2,5 10 ). В частности, из насыщенных растворов соединений NHJ вытесняет аммиак [c.478]

Г идроксид ы Э(0Н)2 — сильные основания, по силе уступающие лишь гидроксидам s-элементов 1 группы. В ряду Са(ОН)а — — Sr OH)2 — Ва(ОН)г усиливается основный характер гидроксидов. В этС М же направлении усиливаются растворимость и термическая устойчивость. Приведем некоторые сведения об оксидах и гидроксидах рассматриваемых элементов (а также для сравнения Ве и Mg) [c.481]

Г идроксид Вода Вода [c.485]

Г идроксид меди (И) получается в результате реакций обмена растворимых солей меди (II) с растворами щелочей [c.320]

Н образовавшемся растворе растворенным веществом будет г идроксид бария. Никакие вещества не уходят из сферы реакции. [c.266]

Г идроксид хрома Сг (II) получают обработкой растворов солей Сг щелочами [c.92]

Вода окисляет V, Ьа и Ас до их 1 идроксидов Ме(ОН)д с выделением водорода. [c.422]

Г идроксид железа (III) Ре(ОН) , образуется в виде красно-бурого осадка при действии щелочей на соли железа (III) [c.211]

Определите объем 25,10%-го водного раствора 1 идроксида на трия, необходимого для растворения ),94 г гидроксида цинка Zn(0H)2 Плотность указанного раствора гидроксида натрия равна 1,275 г/см прк температуре 20 °С. [c.217]

Г идроксиды меди (I) и серебра (I) термически неустойчивы, поэтому, например, при действии щелочи на раствор соли серебра (I) образуется не гидроксид, а оксид [c.28]

Г идроксиды Са, Sr, Ва можно получить прямым взаимодействием металлов с водой при обычной температуре [c.304]

Г идроксид железа (III), в отличие от основного гидроксида железа (II), обладает слабыи амфотерными свойствами заметно растворяется в концентрированных шелочах с образованием гексагидроксоферратов [c.98]

Г идроксиды получают гидратацией оксидов при значительном выделении теплоты. 5с с водой не реагирует, а Ьа разлагает воду при комнатной температуре [c.324]

Г идроксиды железа (-f2, +3) получают из их растворимых солей [c.369]

Г идроксид алюминия А1(0Н)з — полимерное соединение. Так, природный гидроксид (минерал гидраргилит) имеет слоистую кристаллическую решетку (рис. 87). Слои состоят из октаэдров А1(0Н)в между слоями действует водородная связь. Получаемый по [c.454]

Г идроксид ы Э(ОН)з — нерастворимые в воде студенистые осадки неопределенного состава — получают аналогично А1(0Н)з. У Ga(OH),f (белого цвета) основная и кислотная функции проявляются примерно-в одинаковой степени у In(OH)g (белого цвета) основные сьойсгва преобладают над кислотными, а у Т1(0Н)з (красно-коричневого цвета) кислотная функция выражена очень слабо и практически Hi проявляется. Таким образом, в ряду Ga(OH)a — In(OH)g — Т1(0Н)з (ьак и в ряду оксидов) отчетливо наблюдается усиление основных и ослабление кислотных признаков, что находится в соответствии с увеличением размеров атомов Э (III). [c.464]

Г идроксид ы Э (IV) — студенистые осадки переменного состава ЭОг-иНаО. Свежеполученные осадки (а-форма) имеют относительно большое число ОН-групп. Поэтому они более реакционноспособны (растворимы в кислотах), чем состарившиеся осадки ((3-форма), в которых оловые группы замещены на оксоловые. Гидроксид титана (IV) растворим в концентрированных щелочах, гидроксиды циркония (IV) и гафния (IV) с щелочами практически не взаимодействуют. [c.534]

Г идроксид Ре(ОН)з, получаемый в виде красно-коричневого осадка, имеет переменный состав РегОз-пНзО. При его обезвоживании образуются промежуточные оловые и оксоловые высокомолекулярные соединения состава РеООН (являющиеся основой ряда минералов железа) и, наконец, РезОз [c.589]

НОН РЬОН" + Н КОз-+НОН- НЫОз + ОН-Г идроксид свинца - слабое основание, так как малорастворим в воде. Та его часть, которая все же растворилась, диссоциирована на ионы РЬОН и ОН. Диссоциация по второй ступени до ионов РЫ и ОН практически не происходит, т. е. химическая связь между атомами свинца и кислорода в ионе РЬОН достаточно прочна и эта частица в данных условиях устойчива. Это значит, что первое уравнение соответствует реально протекающему взаимодействию в растворе соли свинца. Его результатом является связывание ионов свинца в стабильную частицу РЬОН и появление в растворе некоторого количества протонов. Азотная кислота HNO очень сильный электролит, в растворах диссоциирует нацело. Поэтому вторая реакция необратима и идет справа налево (можно поставить знак <—). Таким образом, гидроксид-ионы в данном растворе образовываться не могут, и протоны остаются нескомпенсирован-ными. Не по заряду, т. к. раствор, по определению, электронейт-рален, какие бы процессы в нем не проходили, и суммарный заряд положительных ионов равен суммарному заряду отрицательных. Поэтому нитрат свинца в растворе гидролизован и его раствор имеет кислую среду. [c.138]

Г идроксид меди (П) тоже растворяется в аммиаке с образованием темно-синего раствора, содержащего ионы [Си(1ЧНз)4] + [c.537]

Г идроксиды — аморфные осадки, труднорастворимые в воде. Обладают основным характером и, растворяясь в кислотах, образуют соли. Для лантаноидов характерны двойные соли типа К2504 К2(804)з 2Н2О. Различная растворимость двойных сульфатов используется для разделения лантаноидов. [c.322]

Названия оснований. Согласно международной номенклатуре названия оснований составляются из слова "идроксид и названия металла. Например, NaOH - гидроксид натрия, КОН - гидроксид калия, Са(0Н)2 - гидроксид кальция. Если элемент образует несколько оснований, то в названиях указывается с пень его окисления римской цифрой в скобках Fe(0H)2 - гидроксид железа (Н), Ге(ОН)з - гид-риэксид железа (HI). [c.151]

Уравнение реакции в сокращенной ионной форме показывает, что реакция между хлоридом меди (II) и гидроксидом калия сводится к взаимодействию между ионами медн (II) и г идроксид-ионам и с образованием гидроксида меди (II). С точки зрения теории электролитической диссоциации иоР1ы С1" и К" " не принимают участия в реакции. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология