Сульфид лития

Составьте уравнение реакции гидролиза сульфида лития в молекулярной и ионной формах. [c.184]

Сульфид лития может быть получен взаимодействием лития и серы выше температур их плавления [10] или действием паров серы на нагретый металл [7]. Обычный путь получения Li2S — восстановление Li2S04 углеродом (или водородом) при нагревании [10]. Здесь наблюдается полная аналогия с методом получения N328. Свойства обоих сульфидов также во многом сходны. [c.22]

Сульфид лития гигроскопичен и очень хорошо растворяется в воде [21] (растворяется и в спирте), однако при этом сильно гидролизуется [12] [c.37]

Аналогично сульфатам других щелочных металлов сульфат лития может быть восстановлен до сульфида лития нагреванием в токе [c.64]

Сульфид лития гигроскопичен, расплывается во влажном воздухе. Растворимость в воде высокая (растворяется и в спирте). При растворении сильно гидролизуется, образуя гидросульфид LiHS [10] [c.22]

Сульфид лития образуется [c.65]

Литий способен вступать в реакцию с углеродом (в вакууме, при температуре красного каления), образуя карбид гСд-Карбид лития представляет собой бесцветное или серое кристаллическое вещество, очень бурно реагирующее с водой. При этом литий сгорает в окись, а углерод выделяется в свободном состоянии. Реакция сопровождается взрывом [36]. Если подвергать карбид лития медленному воздействию водяного пара, то разложение карбида происходит с выделением ацетилена и образованием гидрата окиси лития. Как элемент первой группы периодической системы литий образует с серой растворимый в воде сульфид. Сульфид может быть получен взаимодействием паров серы с нагретым металлическим литием. Свойства сульфида лития аналогичны свойствам сульфида натрия, практического применения сульфид лития пока не имеет. [c.466]

В результате нагревания сульфида лития с углем в электрической печи образуется карбид лития [c.26]

Сульфид лития можно получить нагреванием лития с серой выше температуры плавления, восстановлением LI2SO4 углеродом или водородом при нагревании [3]. [c.26]

Сульфид лития LI2S — зеленовато-желтое кристаллическое вещество, характеризующееся гранецентрированной кубической решеткой с элементарной ячейкой типа СаРг (а = 5,708/г X) [208]. Плотность его при обычной температуре 1,63 z m теплота образования АНт= — Ъ,26 ккал/моль [ 2]. [c.37]

Водород не действует на сульфид лития даже при высокой температуре. [c.65]

Соляная кислота разлагает сернистый литий на холоду, бромистый и йодистый водород реагируют только при нагревании с выделением сероводорода и элементарных Вг и Л. Реакция с азотной кислотой протекает весьма энергично. Концентрированная серная кислота реагирует с сульфидом лития медленно, разбавленная кислота реагирует энергично с выделением НгЗ. [c.66]

Сульфид лития очень хорошо растворяется в воде с выделением тепла и гидролизуется по реакции [c.66]

Будучи одновалентными, элементы подгруппы лития образуют оксиды типа Rj О (окись натрия NajO, окись калия К2О и др.), гидроксиды типа ROH (гидроокись натрия NaOH, гидроокись калия КОН и др.). Основной характер этих соединений усиливается от лития к францию вследствие уменьшения в том же направлении потенциала ионизации атомов этих элементов. Элементы этой подгруппы образуют сульфиды типа RaS (сульфид лития LI2S, сульфид натрия ЫзгЗ и др.), гидросульфиды RSH, хлориды R 1, бромиды RBr, соли кислородных кислот и т. д. [c.49]

Соединения с другими неметаллами. Гидриды щелочных металлов МеН в отличие от гидрида лития разлагаются на элементы до плавления. Все они кристаллизуются в структуре Na l и являются сильными восстановителями. При непосредственном взаимодействии компонентов в вакууме образуются сульфиды 32S. Они представляют собой бесцветные кристаллы, хорошо раствор.имые в воде и спирте. В водном растворе они, как и сульфид лития, подвергаются гидролизу с образованием гидроксидов и гидросульфидов щелочных металлов. Под действием кислорода воздуха Na2S медленно окисляется до тиосульфата [c.308]

Выше 50° С [10] реакция завершается образованием сульфида лития Li2S. Двуокись углерода восстанавливается гидридом лития до углерода [10]. При высоких температурах LiH активно взаимодействует с металлами, с Si02 и силикатами. Поэтому в условиях повышенных температур аппаратуру из кварца, стекла и фарфора применять нельзя [12, 41]. Гидрид лития взаимодействует почти со всеми хлоридами (иногда очень бурно, даже со взрывом) и другими галогенидами в результате образуются галогениды лития и новые гидриды [c.21]

Сульфид лития может быть получен при взаимодействии металлического лития и серы при нагревании выше температур их Плавления [138] или при действии паров серы на нагретый металл 138]. Обычный путь получения LI2S — восстановление LI2SO4 [c.37]

Соединения лнтия с серой — сульфат литня и25 04 и сульфид лития Ь128. Безводный сульфат литня представляет собой мелкие белые призматические кристаллы, сульфид лития—кристаллы зеленовато-желтого цвета. [c.35]

Соединения с серой. Сульфид лития LI2S — желтовато-зеленое кристаллическое вещество с гранецентрированной кубической решеткой (типа СаРг). Расплывается во влажном воздухе, хорошо [c.25]

Сульфид лития — желтовато-зеленый кристаллический порошок с кристаллической решеткой типа Сар2 удельный вес его 1,63 г/сж во влажном воздухе расплывается. [c.65]