Хлорид калия энтальпия при растворении

Удобно определять тепловое значение калориметра по энтальпии растворения ANj хлорида калия, поскольку этот процесс хорошо изучен в широком интервале концентраций и при различных температурах. [c.392]

Затем, не выливая содержимого калориметра, определите его тепловое значение (см. с. 118), т. е. вклад теплоемкостей частей калориметра в теплоемкость реагирующей системы. Это можно сделать, вливая в содержимое калориметра определенное количество воды известной температуры или внося навеску хлорида калия, энтальпия растворения которого известна (из справочника). Ниже рассмотрим определение теплового значения калориметра электрическим нагревом. [c.126]

В качестве объектов термохимического изучения ис пользуют хлорид натрия, хлорид, бромид и иодид калия. Измерение энтальпии растворения следует проводить при интенсивном перемешивании раствора. [c.69]

В калориметрический сосуд наливают 200 мл воды или водно-органической смеси, сосуд укрепляют в калориметрическом стакане. Включают калориметрическую установку, записывают начальную температуру и в начале главного периода опыта в калориметрический сосуд вносят навеску (5—8 г) исследуемой соли (хлорид или иодид калия). Затем измеряют тепловое значение калориметра для каждой из изучаемых систем и вычисляют энтальпию растворения. На основании полученных результатов строят график зависимости энтальпии растворения соли от состава смешанного растворителя. [c.75]

В 1930 г. К. П. Мищенко тщательно изучил влияние чистоты и предыстории препарата на величину его теплоты растворения [11]. Следовало выяснить, не могут ли в случае мономорфных солей вызываемые примесями отклонения оказаться заметно большими, чем можно ожидать на основании правила смешения. Можно было подозревать, что подобные отклонения вызваны различиями значений либо энтальпий образующихся слегка загрязненных растворов, либо энтальпий кристаллической соли. В первом случае и теплоты разведения растворов должны были бы обнаруживать неаддитивное поведение. Поэтому было проведено три серии опытов измерение теплот разведения систематически слабо загрязняемых примесями солевых растворов возможно точное измерение интегральных теплот растворения препаратов хлорида калия различного происхождения, подвергнутых различной предварительной обработке измерения АЯ, чистого хлорида калия с систематическими добавками малых количеств посторонней соли. [c.37]

В работе [33] измерены энтальпии растворения хлоридов калия и рубидия, в работе [34] — хлоридов натрия и цезия и йодида цезия, в работах [35, 36] — бромида и йодида калия. Измерения проводились в дилатометрическом калориметре с ацетоном в качестве дилатометрической жидкости. Чистота муравьиной кислоты контролировалась по температуре замерзания, которая определена равной 8,20—8,22° С. К сожалению, прямое определение количества воды в растворителе не проводилось. [c.133]

Кроме приведенных величин в нашей лаборатории заканчивается в настояшее время измерение энтальпий растворения хлорида, хлората и перхлората калия в формамиде и хлората и перхлората калия в диметилсульфоксиде. [c.151]

Целью настоящей работы является получение надежных значений энтальпии растворения хлоридов, бромидов и йодидов всех щелочных металлов в ДМФ. Для этого нами измерены энтальпии растворения семи солей бромидов и йодидов натрия, калия и рубидия и хлорида лития при 298,15 К н при концентрациях растворов порядка тысячных долей моляльности. [c.73]

Результаты опытов по определению энтальпии растворения бромидов и йодидов натрия, калия и рубидия и хлорида лития в диметилформамиде при 298,15 К [c.74]

Результаты измерений энтальпий растворения хлоридов лития и цезия и бромида калия [c.54]

Такие реакции Различие энтальпии продуктов и реагентов не может увеличивают быть единственным фактором, определяющим воз- беспорядок системы можность протекания реакции. В этом случае необходимы дополнительные факторы. Приведенные выще четыре примера физических и химических превращений имеют одно общее свойство. Растворение хлорида калия сопровождается наруще-нием регулярности кристаллической решетки — возникает беспорядочное распределение ионов в растворе. При плавлении льда регулярная сетка водородных связей во льду (см. рис. 4.18) заменяется Примеры жидкими ассоциатами молекул воды в среде жидкой самопроизвольных воды. Когда вода испаряется, ассоциаты из ее моле-превращепий кул заменяются отдельными молекулами, движущимися независимо в газовой среде. (Большое различие между АНпл и ЛЯисп указывает на то, что в жидкой фазе существуют сильные водородные связи). При диссоциации карбоната аммония из 1 моль его образуется 4 моль газообразных продуктов. Когда газы приходят в соприкосновение, они взаимодиффундируют, образуя гомогенную смесь. Систему, состоящую из различных молекул в разных сосудах, следует считать более упорядоченной, чем смесь разных молекул в одном сосуде. [c.231]

Нами измерены энтальпии семи реакций веществ в твердой и газовой фазах, энтальпии восемнадцати реакций в растворах и энтальпии растворения девятнадцати веществ в воде. К первой группе измеренных величин относятся энтальпии разложения перхлоратов 15, 16] и хлоратов [17] калия и натрия на соответствующие хлориды и кислород, энтальпия гидрирования бария [18], энтальпии сгорания пикриновой кислоты [19] и магния [20]. Ко второй группе относятся энтальпии реакций раствора иодистоводородной кислоты с перекисью водорода и кристаллическим иодом [21], энтальпии реакций металлического рубидия и цезия с водой 11, 22], энтальпии реакций окислов кадмия, стронция, кальция и магния с растворами кислот [23, 15], энтальпии нейтрализации хлорной и пикриновой кислот растворами гидроокисей натрия, калия, лития и аммония [15, 19] и энтальпии реакций цинка [40], бария и тидр,ида бария [24] с соляной кислотой. И наконец, к третьей группе относятся энтальпии растворения перхлоратов калия, натрия, лития, аммония, бария, кальция и магний, хлорида бария, пикратов натрия, калия, лития и аммония, хлорида, нитрата и сульфата рубидия, хлорида, бромида, иодида и сульфата цезия [15, 24, 10, 19, 25]. [c.178]

Энтальпии растворения некоторых солей в формамиде измерялись всего в четырех работах. Впервые такие измерения были выполнены в работе Мищенко и Сухотина [11 1954 г.. где были измерены энтальпии раствопе-ния хлорида, бромида и йодида натрия, а также йодида калия в формамиде при 25° и нескольких концентрациях растворов. Использованные образцы солей очищали перекристаллизацией и суппгли до постоянного веса. Количественная характеристика чистоты дана лишь для NaJ (99,95% ), но метод анализа не указан. [c.117]

Термохимия уранобората калия. Экспериментальный термохимический материал получали с использованием модернизированного калориметра конструкции С.М. Скуратова [3]. Все эксперименты проводили в тонкостенной тефлоновой ампуле, состоящей из двух сосудов внутреннего (V = 5 см ), куда помещали навески исследуемых веществ, и внешнего (V = 40 см ) с раствором фтороводородной кислоты. Смешивание реагентов проводили путем выбивания дна внутреннего сосуда. Изменение температуры в опытах регистрировали платиновым термометром сопротивления и цифровым вольтметром Щ-516. Адиабатические условия поддерживались автоматически с помощью высокоточного регулятора температур (ВРТ-2). Систематическую погрешность измерений оценивали в серии опытов по определению энтальпии растворения хлорида калия квалификации ОСЧ в бидистиллированной воде. Суммарная погрешность определения энтальпий изученных процессов, зависящая от абсолютной величины энтальпий реакций, продолжительности эксперимента и чистоты использованных реагентов, не превышала 1.5-2.0%. [c.20]