Соединения рения галогениды

ХЛОРИДЫ МЕТАЛЛОВ — соединения хлора с металлами. См. при описании соответствующих металлов, иапр. Калия хлорид, Натрия хлорид, Вольфрама галогениды. Рения галогениды и др. [c.353]

Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. Образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. [c.481]

Карбонил рения получается действием СО на окисные соединения или сульфиды рения под давлением выше 200 атм. Это бесцветное кристаллическое вещ,ество, без запаха. Менее летуч в сравнении с карбонилом вольфрама, но легко сублимируется в токе СО уже при 140 . В запаянной трубке плавится при 181°, а выше 200° диссоциирует. Под действием солнечного света разлагается. Не растворяется в воде и мало растворяется в органических растворителях [61]. Под действием галогенов переходит в карбонил-галогениды состава Re( O)sX[62]. [c.290]

При взаимодействии галогенидов рения с органическими аминами, а также замещенными фосфинами и арсинами было синтезировано большое число соединений, часть которых является двуядерными, содержащими рений разной валентности. [c.291]

Рений Ке П Б Оксиды, гидроксиды, галогениды, нитраты Иные соединения [c.352]

Палладий или его соединения окислы, сульфид, хромат, галоге-нид, ацетат катализатор, кроме того, может содержать такие металлы, как олово, германий, молибден, хром, вольфрам, рений, ванадий, железо, алюминий или их окислы, галогениды, сульфиды или серу [c.465]

В данном разделе будет рассмотрена в основном химия комплексов рения сведения о соединениях технеция будут приведены лишь в тех случаях, где они известны и представляют особый интерес. Комплексные галогениды описаны в предыдущих разделах. [c.402]

Технеций и рений. В литературе нет сведений о существовании летучих комплексов технеция и рения с органическими лигандами типа -дикетонов. Опубликовано всего несколько работ, посвященных газовой хроматографии их неорганических соединений — галогенидов, окислов и кислот. [c.102]

Трехъядерный кластер другого типа (рнс. 25.10,6) характерен для соединений типа галогенидов рения(П1), где на молекулярных орбиталях кластера располагаются двенадцать электронов. Метод МО позволяет установить, что здесь имеется шесть связывающих молекулярных орбиталей, целиком заполненных двенадцатью электронами этот вывод хорошо согласуется с диамагнетизмом соединений, содержащих кластеры такого типа. Приближенно можно сказать, что порядок связи Re—Re равен двум, так как на связывающих МО находится шесть пар электронов, а в состав кластера входят три связанных между собой атома металла. На основании магнитных и некоторых химических свойств было также высказано предположение [9], что в хлоридах рения(1У) содержатся кластеры Reo со структурой, аналогичной структуре кластеров Re . Если отнять три электрона от иона Reg l T, то должна получиться молекула Re lij (=Re" l4), в которой один иеспаренный электрон рас-п >еделен в системе R g. Экспериментальные данные согласуются с этим предположением. [c.45]

Термическая диссоциация соединений. Используются некоторые соединения рения, например карбонил Ре2(С0)ю, галогениды. Карбонил рения получают действием СО на перренаты калия или аммония при 250—270° С и 300—350 атм. Очищают его, -обрабатывая 10%-ным раствором едкого натра, перегоняя с водяным паром и возгоняя в вакууме. Разлагается карбонил выше 250° С, либо на нагретой поверхности с получением рениевого покрытия, либо в нагретом объеме (получается порошок). В карбонильном рении содержится около 0,1% углерода [58]. [c.634]

Другие попытки получить эти алкильные производные рения остались безуспешными [2] и провели к заключению, что продукты реакции, возможно, разлагаются в результате каталитического влияния загрязнений, не поддающихся обнаружению. До сих пор эти органические производные получены еще в недостаточных количествах, так что об их свойствах известно очень мало. Как правило, они не являются главными продуктами реакции. В то же время реакционная смесь издает очень заметный острый запах, напоминающий запах галогенидов алкил-олова. Удалось выделить небольшие количества галоидсодержащего соединения рения, которое, повидимому, являлось хлористым диметилрением Ке(СПд)2С1. [c.85]

Сопоставление структурных данных по различным переходным металлам довольно четко выявляет несколько классов соединений, которые в наибольшей степени привлекают внимание исследователей. Если оставить в стороне карбонильные и я-ко.мплексные соединения, то такими наиболее популярными классами окажутся у молибдена и вольфрама— кислородные соединения типа сложных окислов, солей поликислот, оксогалогениды и оксокомплексные соединения с органическими лигандами у рения — галогениды и галоге-но-фосфинные соединения с двух- и трехъядерными кластерами. [c.6]

Родамин 6Ж образует с ионами перрената в среде 0,5—1,5 н. Н2504 соединение, экстрагируемое бензолом. Экстракт флуоресцирует оранжевым светом Ч Спектр флуоресценции представляет собой бесструктурную полосу с максимумом при 550—560 ммк. При экстракции соединения рения из водного раствора объемом 10—25 мл бензолом (6 мл) можно определять 1—30 мкг Ке. Определению рения мешают сравнительно большие количества ионов Hgи, которые также образуют экстрагируемое и флуоресцирующее соединение. Интенсивность флуоресценции рениевого соединения уменьшается в присутствии ионов золота (П1), хромата, перманганата, вольфрамата. Ионы сурьмы и урана в количестве 5—10 мг увеличивают флуоресценцию 5 мкг Ке на 30—40% Не мешают ионы Мо (25—30 мг). В присутствии ионов галогенидов галлий, индий и таллий образуют с роданидом 6Ж комплексы, экстрагируемые бензолом и способные к флуоресценции. Поэтому при определении рения в анализируемом растворе должны отсутствовать ионы галогенидов. [c.248]

Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. При этом отмечается та же закономерность, что и у элементов подгруппы хрома образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. Так, КеС1з существует в виде треугольного кластера КезС] [c.385]

Термическая диссоциация соединений. Металлический рений может быть получен термической диссоциацией некоторых летучих соединений, таких, как карбонил Ке2(С0)ю или галогениды. Карбонил рения получают действием СО на перренаты калия или аммония при 250—270 и 300—350 атм. Очищают его обработкой 10 %-ным раствором едкого натра, перегонкой с водяным паром и возгонкой в вакууме. Карбонил разлагается выше 250 либо на нагретой поверхности с получением рениевого покрытия, либо в объеме с получением порошка. В карбонильном рении содержится около 0,1 % углерода [80, с. 871. [c.314]

После начала реакции пускают в ход мешалку и приливают раствор 0,1 моля винилгалогенида в 25—30 мл ТГФ с такой скоростью, чтобы температура реакционной смеси держалась в пределах 40-—50°. После приливания всего галогенида смесь нагревают при 70—80° в течение 0.5—1 час до полного раство-рения металла и образования раствора, окрашенного в светло-коричневый цвет. Реакционную смесь продолжают перемешивать до ее охлаждения в этих условиях получают тонкую взвесь винилмагнийгалогенида. Если перемешивание смеси не продолжать, то металлоррганическое соединение при охлаждении осаждается Б виде твердой кристаллической массы. [c.38]

Галогениды водорода и его изотопов. Довольно много работ посвящено исследованию соединений галогенов с водородом и его изотопами, дейтерием и тритием [83—95]. Большая часть этих работ связана с оценкой и переоценкой тех данных, которые используются для расчета молекулярных постоянных. Другие работы выполнены с целью выяснения довольно интересных физических и химических явлений. Например, явление уши-рения линий поглощения при увеличении давления является основной проблемой при изучении пропускания инфракрасного излучения через атмосферу, а также в количественном анализе газов в инфракрасной области. Некоторые качественные особенности молекулярных взаимодействий в явлении уширения спектральных линий были выяснены при использовании в качестве исследуемых газов НС1 и СН4 в смеси с Не, Ne, А, Кг, Хе, SFe, О2, Н2, N2, СО, СО2, N2O, SO2 и НС [86]. Уширение линий поглощения газообразных НС1 и СН4 обусловлено взаимодействием молекул этих газов с молекулами примесных газов. Экспериментальные данные указывают, по-видимому, 1) на взаимодействие между индуцированным дипольным моментом молекул примесных газов и некоторыми неопределенными свойствами поглощающего газа, независимо от того, какой примесный газ используется, и 2) на взаимодействие квадрупольного момента молекул нримесиого газа с дипольным моментом [c.37]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения рения галогениды: [c.10] [c.48] [c.226] [c.55] [c.321] [c.116] [c.71] [c.304] [c.381] [c.382] [c.383] [c.480] [c.479] [c.139] [c.27] [c.200] [c.121] [c.479] [c.596] [c.63] [c.111] [c.557] [c.413] [c.493] [c.503] [c.480] [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология