Другие состояния вещества

Другие состояния вещества [c.124]

Активностью данного газа (или компонента газовой смеси) называется такая величина, которая при подстановке ее вместо концентрации в соотношения, выражающее связь различных термодинамических свойств идеального газа с его концентрацией, делает эти соотношения применимыми к данному газу (или компоненту газовой смеси). Активность зависит от температуры и давления газа, а для компонентов газовой смеси — также и от состава смеси. Активность характеризует, таким образом, как бы активную концентрацию газа. Активность обозначается обычно через а и используется при изучении свойств не только газообразного, но и других состояний веществ. [c.235]

Можно более строго формулировать этот постулат при абсолютном нуле энтропия правильно образованного кристалла любого элемента или соединения в чистом состоянии равна нулю, а при любом другом состоянии вещества энтропия его больше нуля . [c.278]

К другим состояниям вещества в данном случае относятся неправильно образованные кристаллы, стеклообразное состояние, растворы и смеси. Энтропия всех их при абсолютном нуле больше [c.278]

Эта книга могла бы также иметь название Кинетическая теория разрушения полимеров . Однако термин кинетическая теория нуждается в определении или по крайней мере некотором пояснении. В кинетической теории детально рассматривается влияние дискретности материи, движения и физических свойств молекул на макроскопическое поведение ансамбля в газообразном или другом состоянии вещества. В кинетической теории прочности приходится дополнительно учитывать упругие и неупругие деформации, химические реакции и физические процессы, типы различных этапов разрушения и их последовательность. [c.7]

В ряде случаев для характеристики состояния вещества, в том числе и ионов, в различных средах выбирают в качестве стандартного состояния другие состояния вещества. Так, в ряде работ по изучению влияния среды в качестве стандартного состояния выбирают состояние ионов в вакууме. Коэффициенты активности в этом случае отмечают штрихом 7 и 70. [c.29]

Газы. Законы идеальных газов. Молярный объем газов. Газообразное состояние изучено наиболее полно по сравнению с другими состояниями веществ. Большинство законов газообразного состояния установлено для так называемых идеальных газов — некоторой мо- [c.11]

ДРУГИЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА [c.151]

Как уже указывалось выше, межмолекулярное взаимодействие в газах проявляется в меньшей степени, чем в других состояниях вещества. Поэтому при давлениях, достаточно удаленных от критического, парциальные молярные величины 8" и VI могут быть заменены значениями и для чистого компонента в газовой фазе. В этом случае к рассматриваемой системе полностью применимы закономерности, рассмотренные в главе П. [c.98]

Как было показано, взаимодействие между атомами, молекулами и ионами приводит к определенному строению многих тел — структурам, основанным на структурных единицах, повторяющихся бесконечно в трех измерениях. Такие же представления о взаимодействии применимы и к рассмотрению других состояний вещества даже в тех случаях, когда отсутствует регулярность кристаллического состояния. [c.276]

Другие состояния вещества 277 [c.277]

Чем же объясняется высокая эффективность действия аэрозолей Известно, что увеличение поверхности препарата сопровождается увеличением его активности. Известно также, что чем тоньше вещество распыляется, тем более значительную активную поверхность оно приобретает. Незначительное количество вещества, распыленное в виде тумана, занимает довольно большой объем. Для обеспечения желаемого действия распыленного вещества на определенный объект требуется рассчитать количество его, которое при распылении создаст необходимую концентрацию. Расход вещества при этом минимальный, а действие — мгновенное. Подобные свойства присущи только аэрозольным системам, и в этом их основное преимущество перед другими состояниями вещества. [c.6]

Определив положение стеклообразного состояния в ряду других состояний вещества, перейдем теперь к рассмотрению его специфических особенностей в случае полимерных тел. Сначала вкратце рассмотрим картину стеклования простого низкомолекулярного вещества. [c.46]

Перечисленными примерами, конечно, не исчерпываются состояния, в которых может находиться вещество. Дальнейшие успехи в области получения высоких и сверхвысоких температур, давлений и энергий, очевидно, позволят экспериментально проверить многие современные теоретические представления и дадут возможность познать и другие состояния вещества. Формы организации вещества должны быть также неисчерпаемы, как и формы организации самой материи. [c.144]

К другим состояниям вещества в данном случае относятся неправильно образованные кристаллы, стеклообразное состояние, растворы и смеси. Энтропия всех их при абсолютном нуле больше нуля. Из допущения (XI, 23) следует также, что теплоемкость химически однородного кристалла при абсолютном нуле равна нулю. [c.450]

Изменение энергии Гиббса можно пересчитать на любые температуры и давления, поэтому достаточно, чтобы были известны величины ДО, отнесенные к одному давлению и к одной температуре. Обычно пользуются величиной ЛОгда. Такая систематизация материала устраняет возможность ошибок, которые могли бы возникнуть, если бы значения ДС были отнесены к разным, хотя и достаточно близким друг к другу состояниям веществ. [c.406]

В общеестественнонаучном отношении вещество — форма материн с ненулевой массой покоя (в отличие от поля). Химическое вещество — система (нейтральная), образованная взаимодействием атомов. Поэтому мы не будем здесь рассматривать плазменное и другие состояния вещества (по первому определению). [c.148]

Составить таблицы с термодинамическими функциями для всех возможных состояний вещества практически невозможно. Поэтому выбирается такое состояние вещества, чтобы термодинамические фзгнкции (параметры) вещества в этом состоянии легко можно было определить и использовать для последующих термодинамических расчетов. Это состояние называется стандартным и является удобной начальной точкой отсчета для вычисления термодинамических свойств (параметров) для других состояний вещества. [c.75]

Кроме этих основньа состояний в природе наблюдаются и другие состояния веществ. [c.38]

Такйм образом, энтропия увеличивается с повышением температуры. Это справедливо не только для идеального газа, но и для других состояний вещества. Видимо, рост энтропии связан с усилением беспорядочности движения молекул при повышении температуры. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология