Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое

Рис. ХП, 8, Изменение изохорного потенциала при переходе вещества из одного агрегатного состояния в другое.

Факторы, влияющие на переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. То или иное состояние вещества определяется условиями, в которых это вещество находится. Важнейшими из них являются температура и давление. Можно создать такие условия, при которых вещество одновременно будет находиться в двух или даже трех агрегатных состояниях. -Например, в одном сосуде при температуре 273,26° К и давлении 610,5 н одновременно существуют лед, вода и водяной пар. Переход вещества из жидкого состояния в газообразное называют парообразованием, а если парообразование происходит только с поверхности жидкости, — испарением. Обратный процесс — переход из газообразного состояния в жидкое — конденсация. Переход вещества из твердого состояния в газообразное есть сублимация, а обратный процесс — переход из газообразного состояния в твердое — десублимация, или также конденсация. Вследствие этого жидкое и твердое состояния вещества часто называют конденсированным состоянием-, процесс перехода вещества из твердого состояния в жидкое — плавле- [c.9]

При переходе вещества из одного агрегатного состояния в другое изменение энтропии определяют по формуле [c.60]

Температуры стеклования и текучести по своей природе не аналогичны переходам вещества из одного агрегатного состояния в другое. Прежде всего они не являются константами даже для данного образца полимера. Только рассмотрев особенности, внутреннего строения и некоторые механические свойства полимеров, мы сможем правильно понять природу этих переходов, а пока ограничимся общей характеристикой их. [c.570]

Таким образом, с учетом постулата Планка абсолютная энтропия одного моля какого-либо газообразного вещества при температуре Т будет равна сумме изменений энтропии при переходе вещества из одного агрегатного состояния в другое и при нагревании твердого, жидкого и газообразного веществ от абсолютного нуля до температуры Т. В соответствии с формулами (11,113), (11,116) и (111,61) можно написать [c.144]

На самом деле переход вещества из одного агрегатного состояния в другое определяется относительной термодинамической стабильностью этих состояний при данных условиях, о чем подробно будет говориться в следующей главе. [c.149]

Для описания свойств веществ в гомогенной системе в паровой фазе применяют уравнение состояния вещества (Менделеева—Клапейрона, Ван-дер-Ваальса и другие)- Процессы фазового перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое описываются с помощью уравнения Клаузиуса—Клапейрона. [c.165]

Изучая свойства веществ, химия не ограничивается только внешними качественными (прочность, цвет вещества, его устойчивость при нагревании и т. д.) или количественными (масса, температура плавления и кипения, плотность, значение разрушающей нагрузки и т. д.) наблюдениями. Она изучает и внутренние изменения, происходящие с веществами в результате физических явлений, которые не связаны с превращениями одних веществ в другие. Примером физических явлений служит переход вещества из одного агрегатного состояния в другое (превращение жидкой воды в пар при нагревании или в лед при охлаждении). [c.5]

В обычных условиях атомы, ионы и молекулы не существуют индивидуально. Они представляют только части более высокой организации вещества, его агрегатного состояния — газового, жидкого, твердого. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое не приводит к изменению стехиометрического состава, но сопровождается ббльшим или меньшим изменением его структуры. [c.88]

Теплоемкостью называется отношение количества сообщенной системе теплоты к наблюдаемому при этом повышению температуры (при отсутствии химической реакции, переходов вещества из одного агрегатного состояния в другое и А =0). [c.32]

Как указывалось в 5, температура перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое определяется относительной устойчивостью этих состояний в термодинамическом, а не структурном смысле. Поэтому возможны метастабильные состояния переохлажденной жидкости (например, вода может быть сохранена в жидком виде до температуры —40° С и ниже, легко достигается переохлаждение железа на 100—150° ниже температуры его плавления, н т. д.), а также перегретого кристалла (например, алюминий может быть нагрет без расплавления до 665° С, т. е. выше температуры его плавления 660° С), хотя последнее — значительно более редкое явление, так как скорость фазового перехода, как и многих других физико-химических процессов, зависит от температуры, возрастает с ее повышением [c.157]

Известно, что при переходе веществ из одного агрегатного состояния в другое всегда затрачивается или выделяется некоторое количество теплоты. Поэтому у веществ одинаковой природы, но находящихся в различных агрегатных состояниях, будут наблюдаться при взаимодействии неодинаковые по величине тепловые эффекты. В этом можно убедиться на примере таких реакций [c.88]

Теплоемкость газов. Теплоемкостью системы называется отношение количества сообщенной ей теплоты к вызываемому этим повышению температуры. Мы ограничим это определение дополнительным условием, что процесс заключается только в повышении или понижении температуры системы и не включает в себя химических реакций, переходов веществ из одного агрегатного состояния в другое, процессов растворения и пр. [c.102]

Переход веществ из одного агрегатного состояния в другое (испарение, плавление, сублимация), а также преобразование одной кристаллической формы вещества в другую (полиморфные превращения) всегда сопровождаются изменением запаса внутренней энергии системы. Поэтому при указанных процессах наблюдаются тепловые эффекты определенной величины. Их называют теплотой испарения, теплотой плавления, теплотой сублимации, теплотой полиморфного превращения. [c.98]

Сущность тел и процессов, как правило, скрыта, недоступна непосредственному наблюдению, живому созерцанию. Однако через явление она выступает на поверхность и может быть воспринята органами чувств и с помощью приборов. Сущность электрического тока как движения электронов, глубокие взаимосвязи электрических явлений с другими явлениями, например с химическими, выражаемые законами О. Фарадея, Д. П. Джоуля-Ленца, были раскрыты путем длительного изучения многих конкретных единичных явлений, доступных наблюдению и опыту, таких, как нагревание проводников, электролиз, электрический разряд при соприкосновении заряженных тел, свечение газов при пропускании тока, и т. д. Наблюдение и изучение броуновского движения, давления газов на стенки сосудов, явлений теплообмена и связанных с температурными изменениями переходов веществ из одного агрегатного состояния в другое привели к раскрытию сущности молекулярного движения. Из этого следует, что сущность служит единой основой для ряда взаимосвязанных явлений. В различных условиях сущность проявляется по-разному, выражая себя в том или ином явлении. [c.253]

Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое (плавление, испарение, сублимация) происходит при постоянной температуре с выделением или поглощением теплоты и называется скрытой теплотой перехода. Отнесенное к ) г вещества она получила определение как удельная скрытая теплота, а к 1 молю—мольная теплота перехода. [c.25]

Направленная кристаллизация. Этот метод кристаллизации (фракционирования), как и рассмотренные выше, возможен вследствие различия равновесных составов сосуществующих фаз при переходе вещества из одного агрегатного состояния в другое. Он основан на отводе теплоты от границы раздела фаз, что вызывает направленное передвижение фронта кристаллизации вдоль очищаемого образца. Это передвижение обеспечивают медленным перемещением зон нагрева и охлаждения (рис. 23-15, й). Процесс направленной кристаллизации наиболее рационально применять для глубокой очистки небольших количеств веществ, предварительно очищенных другими методами. [c.310]

Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое происходит при испарении и конденсации. Испарение происходит при температуре, при которой давление насыщенного пара жидкости ниже давления в окружающем пространстве. Под кипением понимают переход жидкости в парообразное состояние при такой температуре, когда давление насыщенного пара жидкости равно давлению в окружающем нространстве. При наличии источника образования пара (поверхности испарения) и поверхности конденсации с более низкой температурой происходит перегонка вещества с поверхности испарения к поверхности конденсации. [c.176]

Как и другие методы фракционной кристаллизации, метод направленной кристаллизации основан на различии равновесных составов сосуществующих фаз при переходе вещества из одного агрегатного состояния в другое. [c.262]

Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое [c.52]

Здесь и далее мы будем предполагать, что зависимость сил межмолекулярного взаимодействия от расстояния между молекулами но изменяется при переходе вещества из одного агрегатного состояния в другое. Во многих случаях это предположение соответствует действительности. [c.57]

Термолабильные реактивы. Выше были рассмотрены примеры влияния температурных условий хранения на физические свойства реактивов, связанные с переходом вещества из одного агрегатного состояния в другое. Однако как уже было сказано, некоторые термочувствительные реактивы в этих условиях подвергаются более существенным изменениям, связанным с химическими превращениями вещества. Вещества, способные под действием тепла или холода изменять свои химические свойства, называются термолабильными. [c.79]

Среди многих методик расчета тепловой изоляции особое место принадлежит оптимальному выбору толщины по экономическому критерию минимума приведенных затрат. Расчет основан на предположении, что потери тепла (холода) изолированным трубопроводом не влияют существенным образом на протекание технологического процесса в аппаратах, соединенных этим трубопроводом. Принимается, что технологический процесс не предъявляет к тепловой изоляции специальных требований в трубопроводе не проходят процессы, сопровождаемые выделением (поглощением) тепла, такие, как химические реакции, переход вещества из одного агрегатного состояния в другое и т. д. [c.65]

Основные определения. Важнейшей физической характеристикой вещества является его агрегатное состояние. Как известна, вещества могут существовать в трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. При переходе вещества из одного агрегатного состояния в другое, в зависимости от температуры и давления, при известных условиях возможно одновременное существование двух или трех агрегатных состояний вещества (например, лед, вода, водяной пар), причем в этом случае каждое агрегатное состояние вполне определенно и существует независимо от другого. [c.449]

Условно можно провести некоторую аналогию между плавлением студня и переходом вещества из одного агрегатного состояния в другое. Если в этом последнем случае мы говорим, например, о точке кипения воды, при которой наступает состояние, когда отдельные молекулы перестают оказывать заметное влияние друг на друга, разлетаясь род действием теплоты по разным направлениям, то также и в случае лиофильных систем мы можем говорить о температуре, при которой эластические свойства (влияние отдельных частиц друг на друга) полностью исчезают. Весь вопрос только в том, для какого состояния — золя или студня — считать эту температуру. [c.338]

Такие процессы, как химическая реакция, растворение вещества в том или ином растворителе, переход вещества из одного агрегатного состояния в другое, протекают при одновременном превращении одной формы энергии в другие. [c.33]

Уравнение Клапейрона—Клаузиуса широко используется при изучении переходов веществ из одного агрегатного состояния в другое. [c.76]

Термохимия — раздел физической химии и химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций и процессов перехода веществ из одного агрегатного состояния в другое или одной кристаллической формы в другую. [c.86]

Переход веществ из одного агрегатного состояния в другое (испарение, плавление, сублимация), а также преобразование одной кристаллической формы данного вещества в другую (полиморфные превращения) всегда сопровождаются изменением [c.98]

Химические превращения веществ, а также физические процессы (испарение, конденсация пара, плавление, кристаллизация, растворение, возгонка, переход одной кристаллической модификации данного вещества в другую) всегда со провождаются изменением запаса внутренней анергии систем. Вследствие этого все процессы протекают или с выделением, или с поглощением теплоты. Изучением тепловых эффектов химических реакций, а также процессов перехода веществ из одного агрегатного состояния в другое или одной кристаллической формы в другую и теплоемкостей веществ занимается термохимия. [c.62]

Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое может происходить под влиянием изменения температуры Т и давления р. Условия равновесного существования твердой, жидкой и газовой фаз представлены на рис. 1-1 (плоская диаграмма состояния). Каждой из фаз соответствует определенная область возможных сочетаний р и Т. Любая точка на пограничных линиях ОА (кривая сублимации), ОВ (кривая плавления) и ОС (кривая испарения) при незакончив-шемся фазовом переходе отвечает совместному существованию двух фаз в системе. Положение тройной точки О — возможного сосуществования всех трех фаз — неизменно. [c.15]

Теплоемкостью называется откошение количества теплоты, сообщаемой единице количества вещества при каком-либо процессе, к соответствующему изменению температуры. Обычно при этом рассмЕтриваются только процессы, связанные с простым повышением или понижением температуры, но не включающие химические превращения, переходы вещества из одного агрегатного состояния в другое, процессы растворения и т. д. [c.65]

Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое, или из одной фазы в другую, выражается в плавлении, испарении и возгонке. Противоположно аправленными процессами в отношении названных будут кристаллизация и конденсация паров. К фазовым превращениям относятся также превращения одной кристаллической формы твердого тела в другую. Фазовые превращения обратимы. [c.52]

Выведем уравнение Клапейрона—Клаузиуса для условия перехода вещества из одного агрегатного состояния в другие при постоянном давлении (р = onst). Температура также будет оставаться неизменной до тех пор, пока в равновесии находятся обе фазы — исходная и конечная, следовательно, превращение будет изотермическим (7 = onst). В этих условиях переход вещества из одного агрегатного состояния в другое сопровождается совершением работы [c.123]