Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды

    Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]


    Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации.. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Уравнение константы электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Константа и степень электролитической диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и реакция среды. Определение [Н ] и [ОН ] в растворах слабых электролитов. [c.105]

    Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды [c.591]

    Как ионное произведение воды связано с константой электролитической диссоциации  [c.69]

    Величину произведения [Н" ].[ОН"] называют ионным произведением воды и обозначают Эта величина больше константы электролитической диссоциации воды в 55,5 раза. [c.61]

    Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, представляет отношение ионного произведения воды к константе электролитической Диссоциации слабых оснований, образующихся в процессе гидролиза. [c.121]

    Величина [H+J [ОН—] называется ионным произведением воды и обозначается /Сн,о. Величина ионного произведения воды больше константы электролитической диссоциации воды. [c.40]

    Изменение величины константы электролитической диссоциации и ионного произведения воды в зависимости от температуры имеет очень важное значение в теории и практике аналитической химии. [c.41]

    Следовательно, константа гидролиза, бинарной соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, представляет собой отношение ионного произведения воды к произведению констант электролитической диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся в процессе гидролиза. [c.67]

    Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами сильного основания и анионами слабых кислот, равна отношению ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабой кислоты, образующейся в процессе гидролиза. [c.123]

    Следовательно, константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты (гидролитически основной соли) равна частному от деления ионного произведения воды на константу электролитической диссоциации кислоты. [c.193]

    Согласно классической теории электролитической диссоциации, произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов представляет при дандой температуре постоянную величину — константу диссоциации воды  [c.36]


    Физический смысл уравнения (11) заключается в следующем растворимость малорастворимых солей слабых кислот (в том числе и гидроокисей и основных солей, которые можно рассматривать как кислые соли двухосновной кислоты НаО) в водных растворах сильных кислот при данных температуре и давлении повышается по сравнению с их растворимостью в чистой воде. Причем эта растворимость тем выше, чем больше произведение растворимости малорастворимого электролита, чем выше концентрация ионов водорода и чем меньше константа электролитической диссоциации слабой кислоты, образуюш,ей данную соль.. [c.302]

    Удельная электропроводность чистой воды к при 298° К равна 4,4-10 oм- м- . Вычислить константу электролитической диссоциации воды и ионное произведение воды/Си. По данным зависимости Kw от температуры [М.] вычислить теплоту реакции Н++0Н =Н20. Сравнить полученный результат с теплотой нейтрализации, найденной калориметрически. АЯ11ейтр = 5,75 О дж/кх Хмоль (—13700 кал1моль). [c.359]

Смотреть страницы где упоминается термин Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды: [c.275]    [c.63]    [c.94]    [c.145]    [c.102]   
Смотреть главы в:

Курс физической химии (том 2) -> Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды

Курс физической химии Том 2 Издание 2 -> Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Диссоциация на ионы электролитическая

Диссоциация электролитическая константа

Ионное произведение воды

Ионы в воде

Константа диссоциации

Константа диссоциации воды

Константа диссоциации ионных пар

Константа ионов

Константа электролитической диссоциаци

Произведение

Произведение ионное

Произведение ионов

Электролитическая диссоциаци

Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация воды



© 2025 chem21.info Реклама на сайте