Диссоциация электролитическая слабого основания

Влияние диэлектрической проницаемости на диссоциацию электролитов. Один и тот же электролит под влиянием разнообразных неводных растворителей, характеризующихся различными протолитическими свойствами и разными значениями диэлектрической проницаемости, может быть сильным или слабым электролитом и даже совсем потерять электролитические свойства. Так, а-нафтиламин является слабым основанием (р/Св = 10,01) в водной среде, очень сильным рКв = 0,88 вереде безводной муравьиной кислоты (протогенный растворитель), а в среде жидкого аммиака и других протофильных растворителей совсем не проявляет основных свойств. [c.404]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является более общей, теорией кислот, и оснований, чем воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые, по прежним воззрениям, относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, гидролиз солей и ионизация кислот и оснований. Протолитическая теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления — восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. [c.102]

Гидроксиды — соединения, содержащие одну или несколько гидроксогрупп ОН. Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов имеют явно выраженный оснбвный характер, их называют щелочами. Гидроксиды других металлов являются слабыми основаниями или амфотерными соединениями. Основания при электролитической диссоциации в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы. [c.26]

Гидролиз обусловлен образованием малодиссоциирующих частиц СиОН+. В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается и в растворе появляется избыток водородных ионов, поэтому реакция среды кисл-йя (pH < 7). Очевидно, чем слабее основание, тем полнее будет гидролиз. [c.266]

В технологии водообработки под термином коагулирование подразумевают совокупность всех методов, применяемых в процессе коагуляции примесей воды. В качестве коагулянтов применяют сульфаты или хлориды алюминия или железа. В воде эти соли слабых оснований и сильных кислот гидролизуют. Образующиеся при растворении этих солей в воде ионы А1 " или Ре взаимодействуют с содержащимися в ней в результате электролитической диссоциации ионами 0Н с выделением труднорастворимых гидроксидов. Процесс гидролиза протекает в несколько стадий и в общем виде может быть представлен уравнениями [c.607]

Еще в конце XIX в. было установлено влияние добавок кислот и оснований на скорость реакций в водных растворах. Это привело к заключению, что ионы водорода н гидроксила отличаются каталитическими свойствами. Дальнейшие исследования показали, что каталитическая активность кислот и оснований сохраняется и в неводных растворах, где электролитическая диссоциация весьма слаба. [c.408]

Как с помощью потенциометрического метода определить константу электролитической диссоциации слабой кислоты и слабого основания [c.266]

Анионы многих солей также относятся к слабым основаниям, поскольку они сопряжены со слабыми кислотами. После полной электролитической диссоциации соли в водном растворе такие анионы подвергаются обратимому протолизу, выполняя функцию слабого основания. В результате среда раствора становится щелочной. Весь процесс изображают уравнениями электролитической диссоциации соли и обратимого протолиза аниона — слабого основания, например [c.128]

По окончании реакции равновесная система, в которой участвуют нейтральные молекулы слабой кислоты и нейтральные молекулы слабого основания, характеризуется в зависимости от величины постоянных электролитической диссоциации кислоты и основания нейтральной, кислой или щелочной средой. [c.187]

Чем меньше постоянная электролитической диссоциации слабого основания, тем больше образуется нейтральных молекул слабого основания (тем больше слабого основания будет вытеснено из его соли сильным основанием). [c.189]

Величина К (константа электролитической диссоциации кислоты) при данных условиях постоянна, поэтому значение концентрации водородных ионов будет определяться отношением концентраций кислоты и соли, взятых для приготовления буферной смесн. Применяя такие же рассуждения, для смеси слабого основания и соли сильной кислоты можно вывести уравнение [c.112]

Константы электролитической диссоциации некоторых слабых кислот и оснований при 25 °С [c.272]

В чем сущность теории электролитической диссоциации 2. Что такое кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации 3. Что такое степень электролитической диссоциации От каких факторов она зависит 4. Что такое константа электролитической диссоциации От каких факторов она-зависит Как ее увеличить . Как уменьшить 05. Чем обусловливается сила электролитов 6. Как формулируется и математически выражается закон разбавления Оствальда ф7. Что называется активностью ионов, молекул, коэффициентом активности, ионной силой раствора 8. Что называется произведением растворимости Примеры. От каких факторов оно зависит ф9. Как влияет введение в раствор одноименного иона на смещение ионного равновесия ф10. Можно ли к сильным электролитам применить закон действующих масс фИ. При каких условиях реакция между электролитами протекает до конца 12. Составьте молекулярные и ионные уравнения образования малорастворимых веществ ВаСг04, АдзРОд, СаСОз, Си(0Н)2, Ре(ОН)з. ф13. Вычислите константу диссоциации одноосновной слабой кислоты, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 1, 32% И. Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) в 0,5 н. растворе, если известно что концентрация ионов Н+ в нем равняется 0,1 моль/я. 15. Рассчитайте для сероводородной кислоты константу диссоциа- [c.99]

Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, представляет отношение ионного произведения воды к константе электролитической Диссоциации слабых оснований, образующихся в процессе гидролиза. [c.121]

ИЗ слабых оснований по Аррениусу практически ваи ным является только гидрат аммиака NHa-HjO процесс его электролитической диссоциации характеризуется константой диссоциации основания Кдо- [c.257]

Применяющиеся в технике водоочистки коагулянты чаще всего являются солями слабых оснований и сильных кислот (сульфат алюминия, хлорное железо и др.). При растворении их происходит гидролиз. Взаимодействуя с гидроксильными ионами, содержащимися в воде, в результате электролитической диссоциации последней эти соли образуют малорастворимые основания. В воде накапливаются ионы водорода, и раствор приобретает кислую реакцию. [c.141]

Гидролитическое расщепление солей происходит только в том случае, если составные части воды могут образовывать существенное количество недиссоциированных молекул с продуктами электролитической диссоциации солей, т. е. ион водорода — с анионом, а ион гидроксила — с катионом соли (или только один из ионов воды с одним из ионов соли). Это происходит тогда, когда соединение аниона с водородными ионами представляет собой слабую кислоту или соединение катиона 1с гидроксильными ионами является слабым основанием. Поэтому все соли происходящие либо от слабой кислоты, либо от слабого основания (либо от того и другого), претерпевают гидролитическое расщепление тем в большей степени, чем слабее кислота или основание. [c.878]

Ниже приводятся (табл. 38) значения констант электролитической диссоциации ряда слабых кислот и слабых оснований. Ради сокращения, наряду с обозначением ОН , пользуются обозначением Н+. [c.202]

Зная константу электролитической диссоциации, легко вычислить концентрацию Н+ и ОН— кислоты и щелочи, степень электролитической диссоциации электролита,, степень гидролиза солей, изменения [Н+] и [ОН—] в процессе нейтрализации слабых кислот и слабых оснований и др. [c.37]

Аналогичные явления наблюдаются и при взаимодействии сильных оснований с солями слабых оснований. Эти реакции имеют, очевидно, много общего с реакцией нейтрализации, так как в результате их течения кислотные или щелочные свойства растворов ослабляются или даже вовсе исчезают. А между тем наличие этого сходства совершенно не отражается теорией электролитической диссоциации, согласно которой нейтрализация рассматривается исключительно как процесс соединения ионов Н" с ионами ОН", приводящий к образованию недиссоциированных молекул воды. Такое понимание процесса нейтрализации является, несомненно, слишком узким. [c.159]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является гораздо более общей теорией кислот и оснований, чем обычные воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые по прежним воззрениям относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и> солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, процесс гидролиза солей и процессы электролитической диссоциации кислот н оснований. Эта теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления—восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. Все это представляет собой весьма ценные преимущества протолитической теории по сравнению с прежними воззрениями. Однако в настоящее время она еще не получила достаточно широкого распространения. Последовательное ее проведение потребовало бы перестройки всех существующих химических воззрений. [c.184]

Методы потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование-—один из объективных электрохимических способов объемного анализа — служит для определения концентрации раствора и константы электролитической диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Его применяют при исследовании растворов, окращенных и мутных многокомпонентных с малой концентрацией слабых электролитов и других, визуальное титрование которых затруднено. Виды потенциометрического титрования аци-днметрическое, алкалиметрическое, иодометрическое и другие основаны на реакциях осаждения, окисления, восстановления, комп-лексообразования и т. п. в водных и неводных растворах. Потенциометрическое титрование проводят компенсационным и некомпенсационным методами. [c.167]

Индикаторы, применяемые при титровании и из.меняющие окраску, являются или слабыми кислотами (например фенолфталеин) или слабыми основаниями (например метилоранж). Реакция электролитической диссоциации индикатора, являющегося кислотой, имеет вид [c.99]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лишь в тех случаях, ко1 да ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли, -- катион, анион или оба вместе - способны образовывать с нонами нод1>1 Н и ОН малодиссо,циированные соединения. Гидро.лизу подвергаются соли, образованные а) слабыми кислотами и сильными основаниями б) слабыми основаниями и сильными кислотами и в) слабыми кислотами и слабыми основаниями. [c.129]

Гидролиз обусловлен образованием плохо диссоциирующих частиц СиОН . В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается и в растворе появляется избыток водородных ионов поэтому реакция среды кислая (рН<7). Очевидно, чем слабее основание, тем полнее будет гидролиз. Сделаем обобщение — гидролизу по катиону подвержена соль слабого основания и сильной кислоты (ЫН4Вг, РЬС12 и т.д.). [c.203]

КРИОСКОПИЯ (греч. kryos - холод и s opeo — смотрю) — определение молекулярной массы вещества измерением понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Л етод К. предложил Ф. Рауль в 1882— 1888 гг. для определения молекулярной массы растворенного вещества, а также его актнвносри в растворе, что дает возможность рассчитывать осмотическое давление, относительное понижение давления пара растворителя или степень электролитической диссоциации растворенного слабого электролита. На основании закона Ф. Рауля понижение 1ем-пературы замерзания раствора пропорционально его молекулярной концентрации. Метод К. применяется для определения содержания примесей при приготовлении веществ высокой степени чистоты, [c.140]

По кривым потенциометрического титрования определяют pH раствора слабой кислоты или рОН раствора слабого основания при половинном титровании (рНй илн рОНуг) и рассчитывают константу электролитической диссоциации по уравнениям [c.169]

Гидроокись аммония ЫН4ОН представляет собой слабое основание. Электролитическая диссоциация его выражается уравнением [c.132]

Значение зависит от степени электролитической диссоциации кислоты (или основания), но константа диссоциации этой кислоты (или основания) в данном растворителе может в значительной степени отличаться от Кнлп слабой кнслоты (или слабого основания), для смеси которой с ее солью в буферном растворе, содержащем равные концентрации кислоты (основания) и соли, применимо уравнение (23), поэтому для данного случая (когда pH р/<) уравнение (23) оказывается несостоятельным. [c.413]

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, также подвергаются гидролизу, например хлорид алюминия AI I3. В этом случае образуется слабый электролит гидроксоалюминий-иои А1(0Н) Связывание гидроксид-ионов приводит к усилению электролитической диссоциации воды и накоплению 1Юнов Н [c.84]

В водных р-рах С. полностью или частично диссоциируют на ионы (см. Электролитическая диссоциация). С. слабых к-т и(или) слабых оснований подвергаются при этом гидролизу. Водные р-ры С. содержат гидратир. ионы (см. Гидратация), иониые пары и более сложные хим. формы, включающие продукты гидролиза и др. Ряд С. раств. также в спиртах, ацетоне, амидах к-т и др. орг. р-рителях. [c.377]

Теория электролитической диссоциации предусматривает гидро. шз солей слабых кислот и слабых оснований в водном растворе. Ионы растворителя соединяются с нонами растворенного электролита, — нолучаюгся иеиониаированные молекулы слабой кислоты или слабого основания. По этой причине равновесие ионизации воды [c.134]

Константа К.С названа условной относительной константой кислотности. Она соответствует константе ионизации кислоты Ка или константе гидролиза соли слабого основания Кьул теории электролитической диссоциации. [c.149]

Уравнение (66) показывает, что концентрация ионов водорода в водном растворе бинарных солей (типа ЫН СзНдОз), образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, пропорциональна произведению константы электролитической диссоциации кислоты на корень квадратный из константы гидролиза. [c.77]

На солевой характер натрийалкилов указывает электролитическая диссоциация ацетиленида натрия в жидком аммиаке (при —33,5° С Ai76,4=12,8 Лю.боо=30,1). В процессе электролиза на катоде выделяется натрий, а на аноде — небольшие количества газа и углерод. При взаимодействии раствора ацетиленида с окисью этилена образуется алкоголят, который под воздействием кислот или солей сильных кислот и слабых оснований превращается в свободный бутинол. С использованием производных окиси этилена получен ряд алкинолов, являющихся производными ацетилена, которые можно применять в фармакологии, в качестве красителей и т. д. . [c.26]

Элементарная теория индикаторов была развита на основе общих представлений об электролитической диссоциации и о равновесии Оствальдом (1891). Позднее она была видоизменена Ганчем (1907). Согласно Оствальду каждый индикатор представляет собой слабую кислоту (HS) и слабое основание (ВОН) с разной окраской нейтральной молекулы и иона. Например уфенолфталеинаН" " и недиссоциированная молекула HS бесцветны, а S окрашен в яркокрасный цвет. В растворе частично идет диссоциация [c.173]