Парциальное давление одного компонента реакции

Чтобы оценить влияние давления на положение равновесия, рассмотрим еще один способ выражения константы равновесия. Для реакций с участием газовой фазы константа равновесия гложет быть выражена через молярные концентрации или через парциальные давления. При этом из соотношения (УП,19) следует, что Кр и Кс зависят только от температуры и не зависят от общего давления в системе при постоянном объеме. Кроме того, величина Кр не зависит от парциальных давлений компонентов, поскольку это экви- [c.229]

Проточные реакторы—наиболее распространенный тип реакторов, применяемых для экспериментального исследования гетерогенных каталитических процессов, потому что при стационарном состоянии легче контролировать режим и проводить анализы. Как отмечалось в начале книги, проточные реакторы могут быть интегрального и дифференциального типов. При анализе опытных данных, полученных при проведении процесса в дифференциальном проточном реакторе, можно пользоваться средними значениями парциальных давлений компонентов по всему объему аппарата или даже начальными значениями, что позволяет избежать осложнений, обусловленных изменением этих величин по мере протекания реакции. В том случае, если ни один из продуктов реакции не присутствует в исходной смеси, данные, получаемые при работе на дифференциальном реакторе, характеризуют начальную скорость процесса. [c.226]

Что касается гетерогенных реакций, то для них будет показано, что понятие произведения реакции и константы равновесия сохраняет смысл, если хотя бы один из компонентов реакции находится в фазе переменного состава. При этом для величин П и /С сохраняются выражения (11.26) и (11.25), но в них вводятся только концентрации компонентов реакции, находящихся в фазе переменного состава.-При этом принято для газов в качестве меры их концентрации использовать парциальные давления. С учетом сказанного для реакции Zn + 2Н = = Zn - - Н2 произведение реакции запишется в виде [c.177]

Для того чтобы обобщить рассмотренный выше вывод закона действующих маос на любую реакцию, надо более подробно исследовать понятие химического потенциала компонента в смешанной фазе. Для идеальных газов химический потенциал всегда может быть определен при помощи уравнения (287). Если имеется лишь один идеальный газ, то вместо парциальных давлений в уравнение подставляется общее давление в системе. [c.252]

Рассмотрим один из вариантов процесса. Исходные компоненты А и В содержатся в газе и в жидкости соответственно. Выразим их концентрации аналогично их агрегатному состоянию парциальное давление А в газе - Рд и концентрация В в жидкости - С . Реакция протекает в жидкой фазе и продукты остаются в жидкости или могут перейти в газ, т.е. запишем уравнение следующим образом [c.125]

Измерение давления пара над раствором используют для количественного исследования реакций комплексообразования [1, 250— 253]. Этот метод может применяться для исследования только таких систем, в которых один из компонентов, например донор, является летучим веществом. В этом случае концентрацию донора в растворе можно определить, измерив его парциальное давление над раствором (закон Генри) [2501 [c.83]

Решение. Найдем выражение константы равновесия К через степень термической диссоциации а. Степень диссоциации характеризует долю распавшихся молекул от общего количества молекул распадающегося вещества. Допустим, что в начале реакции был один моль P lg, а диссоциировала доля а, тогда в равновесной смеси остается 1 —а молей P I5 и образуется а молей I2 и соответственно а молей P I3. Согласно закону Дальтона (давле ние газовой смеси равно сумме парциальных давлений составных частей), парциальное давление р, любого компонента газовой реакции связано с числом его молей ni к с общим давлением р соотношением [c.118]

В нем Д0° соответствует изменению стандартного изобарно-изотермического потенциала при Р 0,1 МПа (1 кгс/см ). Таким образом, введение понятия активности позволяет свести учет не-идеальности газов к вычислению некоторой величины /Су, зависящей от стехиометрии реакции и коэффициентов активности реагентов. Последние находят из данных по сжимаемости реальных газов и выражают как ф ункции приведенного давления л = =Робщ/Ркр и приведенной температуры 0 = Г/Гкр, где Ркр и Гкр — критические давление и температура данного газа, Робщ — общее давление (а не парциальное давление газа, так как его молекулы испытывают влияние и других компонентов смеси). Использование приведенных параметров, вытекающее из принципа соответственных состояний, позволяет применять один и тот же график или одинаковые табличные данные для расчета коэффициентов активности любых газов и паров. [c.238]