Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Элементарный акт химического превращения. Переходное состояние и энергия активации

    I. ЭЛЕМЕНТАРНЫЙ АКТ ХИМИЧЕСКОГО ПРЕВРАЩЕНИЯ. ПЕРЕХОДНОЕ СОСТОЯНИЕ И ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ [c.52]

    При всей ценности представленной классификаций реакций, ее следует рассматривать только как очень полезный методический прием, который нельзя отождествлять с представлением 6 механизме химической реакции. Исходное, взятое в реакцию химическое соединение превращается в конечный продукт не одноэтапно, а через ряд промежуточных стадий, на которых образуются, как правило, лабильные и не поддающиеся выделению промежуточные продукты или даже переходные комплексы. Совершенствование экспериментальной техники позволяет исследователям все глубже познавать эти промежуточные этапы химических превращений, получивших название элементарных стадий химических реакций. Каждая из них имеет свое переходное состояние, энергию активации и скорость, которая может влиять или не оказывать влияния на общую скорость химического превращения. Особенно важны элементарные стадии, определяющие суммарную скорость реакции, которые принято называть лимитирующими стадиями. Реальный механизм химического превращения слагается из механизмов элементарных стадий с учетом их роли в суммарной скорости реакции. [c.34]


    Истинной энергией активации элементарного акта химического превращения называется минимальная энергия, которой должна обладать исходная система сверх своей нулевой энергии, чтобы в ней могло произойти рассматриваемое химическое превращение. Энергия активации равна разности нулевых энергий переходного и исходного состояний системы. Из этих определений следует, что разность истинных энергий активации обратной и прямой реакции равна тепловому эффекту реакции ири абсолютном нуле. Энергия активации Е (эффективная энергия активации) определяется на основании эспериментальных данных. [c.342]

    Общая скорость сложной химической реакции определяется (лимитируется) скоростью ее наиболее медленной стадии, а скорость составляющих элементарных реакций — их энергией активации Еа- Последняя необходима для осуществления эффективного столкновения молекул, приводящего к взаимодействию. Ее можно определить также как энергию, необходимую для достижения системой переходного состояния, иначе называемого активированным комплексом, превращение которого в продукты реакции происходит уже самопроизвольно. Чем меньше величина энергии активации реакции, тем выше ее скорость. [c.88]

    В ходе химической реакции помимо соединений, которые можно изолировать, могут возникать продукты, малая стабильность которых не позволяет выделить их из реакционной смеси. Если нестабильные продукты лежат на пути превращения исходных соединений в конечные, т. е. являются промеж г- точными, а не побочными, реакция может быть разбита на ряд элементарных стадий, каждая из которых характеризуется своей энергией активации и своим переходным состоянием. Знание расположения атомов в переходном состоянии, природы взаимодействий, способов разрыва и образования связей, энергии системы и скорости изменений в каждый данный момент дает представление о механизме элементарной стадии, а совокуп-иость знаний о механизме элементарных стадий — представле-иие о механизме реакции в целом.  [c.57]

    Скорость реакции может быть так же определена, как число активированных комплексов, переваливающих за единицу времени через вершину потенциального энергетического барьера реакции. Она определяется целиком различием в свободных энергиях реагентов и переходного состояния. Конкурирующие реакции, протекающие с идентичными реагентами, имеют разные скорости потому, что они проходят через различные переходные состояния, причем более быстрая проходит через переходное состояние с меньшей свободной энергией. Более того, если химическое превращение протекает как последовательность элементарных реакций, то скорость всего процесса определяется скоростью самой медленной элементарной реакции. Эту стадию называют лимитирующей стадией механизма, и она требует наивысшей свободной энергии активации. На кривой свободной энергии (рис. 8.1) представлены три переходных состояния с двумя относительно устойчивыми [c.166]


    В химической реакции помимо соединений, которые можно изолировать, могут возникать продукты, малая стабильность которых не позволяет выделить их из реакционной смеси. Если нестабильные продукты лежат на пути превращения исходных соединений в конечные, т. е. являются промежуточными, а не побочными, реакцию можно представить в виде элементарных стадий, каждая из которых характеризуется своей энергией активации и своим переходным состоянием. Зная расположение атомов в переходном состоянии, природу взаимодействий, способы разры- [c.39]

Смотреть страницы где упоминается термин Элементарный акт химического превращения. Переходное состояние и энергия активации: [c.342]    [c.326]    [c.49]   
Смотреть главы в:

Курс химической кинетики -> Элементарный акт химического превращения. Переходное состояние и энергия активации

Курс химической кинетики -> Элементарный акт химического превращения. Переходное состояние и энергия активации

Курс химической кинетики -> Элементарный акт химического превращения. Переходное состояние и энергия активации



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Переходное энергия

Превращения химические

Состояние переходное

Химическая энергия

Химические элементарные

Элементарный акт химического превращения

Энергия активации

Энергия переходного состояния

Энергия состояния



© 2025 chem21.info Реклама на сайте