Символы соединений химических реакций

Символ каждого элемента в такой формуле, помимо качественно о, имеет еще и количественное значение — он представляет 1 г-атом соответствующего элемента. С помощью этих формул можно выполнять стехиометрические расчеты, приводящие к определению количественных отношений между элементами в соединениях или при химических реакциях. [c.51]

Замороженные при низких температурах в матрице инертного газа молекулы SO можно было все же исследовать спектроскопически и установить их строение, напоминающее строение Og в них имеется два антисвязевых непарных электрона, придающих частице 80 характер химически активного бирадикала, т. е. вещества, способного к ряду быстро протекающих реакций и в частности к димеризации. Дипольный момент 80 равен 1,55D, а межъядерное расстояние— 1,432 A символ основного состояния Изучено было несколько возбужденных состояний энергия ионизации равна 10,2 эв. Катионная молекула 80 из-за потери антисвязевого электрона прочнее нейтральной 80. В табл. 29 приведены энтальпии образования окислов серы. Наиболее важными среди этих соединений несомненно являются 802 и 8О3. [c.212]

Образовавшиеся в результате химических реакций соединения отличаются запасом химической энергии от исходных веществ. Разность энергий между запасом ее в исходных и в образовавшихся веществах называется тепловым эффектом реакции. Последний может быть положительным или отрицательным. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими, а сопровождающиеся поглощением теплоты — эндотермическими. Тепловой эффект химической реакции измеряют в килоджоулях (кДж) и всегда относят к определенному количеству молей реагирующих веществ или продуктов реакции. Уравнения реакций, в которых указан тепловой эффект, называют термохимическими. Если в результате реакции выделяется энергия, то числовое значение теплового эффекта в уравнениях записывают со знаком минус, если поглощается,— со знаком плюс, подчеркивая этим, что выделение энергии приводит к обеднению ею взаимодействующих веществ и наоборот. В термохимических уравнениях числовое значение теплового эффекта иногда заменяют символом ДЯ, который, незави- [c.46]

Ha основании 1) понятия реакционной решетки, образуемой графами реакции, 2) описания символов связывания с помощью теории графов и 3) модели непрерывного структурного превращения реагентов в продукты с использованием реакционных параметров (X-модель) получены корреляционные диаграммы, позволяющие сделать выводы о том, как протекают химические реакции. С помощью этого формализма получены в законченном виде аналитические формулы для правил Вудворда — Хоффмана в случае согласованных перициклических реакций. Особо подчеркивается применимость многомерных моделей для описания механизмов сложных реакций органических соединений. [c.457]

В ходе химической реакции разрываются одни химические связи и образуются новые. В результате одни соединения исчезают и появляются другие. Это происходит при столкновении молекул, атомов или ионов в результате их неупорядоченного движения. Ясно, что такие процессы требуют известного времени и энергии. Допустим, что за промежуток времени А , равный разности — ь концентрация изменилась на ДС, равную Сг—С. Тогда скорость реакции и = —/ At. Черточка над символом скорости указывает на среднюю скорость реакции в интервале времени /2 — Ь- Минус перед отношением появляется потому, что разность АС величина отрицательная, так как концентрация веществ, вступающих в реакцию, уменьшается. [c.45]

Тепло, выделяющееся или поглощающееся при образовании соединения из элементов в результате различных химических реакций, называется энтальпией (теплотой) образования и обозначается символом AHf. Данные по теплотам образования необходимы при проектировании новых и совершенствовании уже действующих химических производств, а также для оценки теплотворной способности различных видов ракетных топлив и топлив для двигателей внутреннего сгорания. В современной химической технологии точные значения энтальпии образования важны для решения вопроса о возможности самопроизвольного протекания той или иной реакции в заданных условиях и определения численных значений констант равновесия. Знание энтальпий образования важно для решения ряда теоретических проблем, связанных с определением энергии связи, резонансной энергии и природы химической связи. Поэтому не удивительно, что в этом столетии определению теплот образования химических соединений уделялось значительное внимание . [c.77]

Анализ соединений. Расчет процентного состава. Атом и атомная масса. Определение атомных весов правило Дюлонга и Пти и метод Канниццаро. Нахождение простейших формул. Истинные формулы веществ. Качественное и количественное значения химических символов и формул. Уравнения реакции. Стехиометрия. [c.41]

При написании простых химических реакций атомы обычно изображают при помощи только атомных символов, а ионы и соединения — при помощи символов, снабженных соответствующими знаками зарядов например, ионы Ка" " и или [c.74]

Ниже в качестве примера рассмотрено несколько последовательных реакций, в уравнениях которых под химической формулой молекулы или иона приведены округленные значения их ДО (кДж/моль). Символы (р) и (т) означают состояние вещества — находится ли оно в растворе или в виде твердой фазы малорастворимого соединения. [c.86]

Термохимические уравнения реакций — это уравнения, в которых около символов химических соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов. На основании закона Гесса с термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими. [c.25]

В ядерных реакциях, в ходе которых образуются новые химические соединения, а иногда и элементарные частицы, наблюдается сохранение и заряда и массы суммы индексов, расположенных внизу и вверху слева от символа, должны быть соответственно одинаковыми для начальных компонент и образовавшихся продуктов. Приведем примеры ядерных реакций [c.41]

Тритий — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т, или Н), период полураспада 7 i/j= 12 лет, при распаде испускает Р-частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают, облучая литий медленными нейтронами. Соединение Т. с кислородом (сверхтяжелая вода) получается при окислении трития в электрическом разряде. Известен также и ряд органических соединений Т. По своим химическим свойствам Т. отличается от обычного водорода неодинаковой скоростью реакций, вызванной разницей в массах. Т. используют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной энергетике. Кроме того, он применяется как радиоактивная метка в различных исследованиях (химических, биологических и др.), с помощью Т. можно определить происхождение осадков (дождей), узнать возраст метеорита или выдержанного вина и др. Тритон — ядро атома трития, обозначается Н. Состоит из одного протона и двух нейтронов. Масса 3,01646. Используется как бомбардирующая частица в ускорителях заряженных частиц, [c.138]

В химические уравнения часто вводят дополнительные символы, помещаемые в скобках вслед за формулами они позволяют дать большую информацию об условиях протекания реакции. Символы ТВ. , ж. или г. указывают физическое состояние вещества — твердое, жидкое или газообразное символ водн. указывает, что вещество представлено в виде водного раствора. В некоторых случаях пользуются вертикальными стрелками, чтобы показать, что вещество выделяется из реакционной смеси в виде газа ( ) или в виде твердого (нерастворимого) осадка ( ). Другие дополнительные сведения помещают над горизонтальной стрелкой, указывающей направление реакции. В этом случае символ А показывает, что реакционная смесь должна поглощать тепло, а если реакция протекает лишь при строго определенной температуре, ее также указывают над горизонтальной стрелкой. Формулы или названия соединений, записанные над горизонтальной стрелкой, указывают, что для протекания химического превращения необходимо присутствие в реакционной смеси дополнительных веществ, которые, однако, не расходуются в процессе реакции. [c.49]

Как и многие общепринятые и полезные понятия, термин основность имеет много значений и ему невозможно дать абсолютно однозначного определения. Обычно неизвестно, какие именно частицы непосредственно вступают в кислотно-основную реакцию. Поэтому символы химических уравнений, используемые для определения констант равновесия, являются лишь абстракциями, представляющими кислоты и основания как бы находящимися в газообразном состоянии. Чаще же всего основания и сопряженные им кислоты вовлечены в многочисленные и неизвестные виды ассоциаций, сольватаций и пары ионов, которые легко изменяются в зависимости от природы растворителя, концентрации и температуры. Поэтому очень часто в силу необходимости мы даем символы реагирующих соединений, неправильные с точки зрения действительного описания реагирующей системы. Однако поскольку мы обычно изучаем термодинамические свойства системы, находящейся в очень быстром обратимом равновесии, то различные родственные соединения, образовавшиеся из основания, ведут себя как одно соединение, а не как различные компоненты смеси. То, что мы обычно не знаем истинной природы изучаемых соединений, часто служит причиной аномалий порядков основности. [c.198]

Химические уравнения, которые сопровождаются указанием теплового эффекта реакции, называются термохимическими. В таких уравнениях формулы соединений соответствуют молям, а символы элементов — грамм-атомам (поэтому коэффициенты при них могут быть дробными величинами). [c.21]

Например, химическое уравнение реакции соединения серы с железом записывают так пишут символы железа и серы (веществ, которые вступают в реакцию) и между ними ставят знак - - (плюс). Затем ставят стрелку (- ) и пишут формулу вещества, которое получается в результате реакции — сернистое железо Ре5 [c.24]

Из определения элемента, данного на атомном уровне, следует более раннее определение этого понятия элементы — это простейшие части химических соединений, комбинирующиеся различным образом, но остающиеся практически неизменными, не считая небольших изменений некоторых (Второстепенных овойств (например, заряда частиц). Это позволяет для химических явлений постулировать закон сохранения элементов, используемый цри (символическом описании химических реакций в каждом химическом уравнении количество символов всех элементов с обеих сторон должно быть одинаковым. Этот закон верен, если исключены ядерные. процессы, при протекании котс -рых меняется число протонов в ядре. Происходящее при этом превращение элементов относится к области ядерной химии. [c.344]

С помощью химических символов элементов записывают химические формулы веществ. Например, формула серной кислоты H7SO4 показывает, что молекула этого соединения состоит из двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода. Используя химические формулы, записывают уравнения химических реакций, например [c.15]

Если бы Берцелиус ограничился изложением такой электрохимической теории, он только в какой-то степени дополнил бы npefline TBOBaBniyi теорию Дэви. Поскольку тогда не были известны вытекающие из закона Фарадея количественные отношения между током и электролитическим разложением, теория имела бы ограниченное значение, тем более что она давала поводы для возражений. Но цель Берцелиуса состояла в том, чтобы объяснить на основе одной, более общей концепции состав различных соединений, главным образом неорганических, которые тогда были лучше всего изучены иными словами, эта цель состояла в том, чтобы найти отправной пункт для суждения о конституции соединений. Попытка установить рациональные формулы химических соединений привела Берцелиуса к созданию так называемой дуалистической системы и в то же время к усовершенствованию химической номенклатуры, разработанной французской школой. Уже ранее (1814) он видоизменил символы и формулы для изображения элементов и соединений и добавил индексы, которые позволили представлять химические реакции посредством уравнений но эта формальная сторона его проницательной идеи не приобрела бы большого значения, если бы не были известны рациональные формулы соединений [c.207]

Наконец, наш индекс группы веществ пригоден как основа для описания химических реакций. Каждая реакция синтеза может быть охарактеризована без введения новых признаков с помощью термов групп веществ. Для описания хода синтеза какого-либо соединения мы описываем химические группировки, претерпевающие изменения в ходе реакции в форме их исходного и конечного состояний. Интересен еще вид органических или неорганических вспомогательных веществ. Последние берутся в виде шифрованных символов элементов так, как они обозначаются в периодической систе.ме. Наконец, исходя из основ машинной техники и в интересах общих возможностей создан еще один чисто цифровой терм, который означает изменение в степени гетероориентации участвующих углеродных атомов. Этот терм может быть непосредственно составлен из термов групп веществ без новых сведений. Главной областью применения документации реакций может быть регистрация патентной литературы. [c.374]

Соноставление левой и правой частей этого уравнения показывает, что оно составлено правильно. При составлении уравнений химических реакций очень полезно надписывать заряды всех атомов и радикалов в соедипепиях возле их символов, так как это помогает правильно писать формулы соединений и подбирать коэффициенты в уравнениях. В качестве примера довольно сложного уравнения можно привести реакцию сульфата кальция с фосфатом калия, при которой образуются фосфат кальция и сульфат калия. Начать следует с паписания формул соединений, принимающих участие в реакции [c.81]

Химическая устойчивость алканов объясняется высокой прочностью ст-связей С—С и С—Н, а также их неполярнос-тью. Неполярные связи С—С и С—Н в алканах не склонны к ионному разрыву, но способны расщепляться гомолити-чески под действием активных свободных радикалов. Поэтому для алканов характерны радикальные реакции, в результате которых получаются соединения, где атомы водорода замещены на другие атомы или группы атомов. Следовательно, алканы вступают в реакции, протекающие по механизму радикального замещения, обозначаемого символом (от англ. substitution radi ali ). По этому механизму легче всего замещаются атомы водорода у третичных. Затем у вторичных и первичных атомов зтлерода. [c.298]

Водород имеет три изотопа, из них два устойчивых и один радиоактивный. К устойчивым изотопам принадлежат легкий изотоп (с массой 1), содержащийся в природных соединениях водорода в количестве 99,9844%, и тяжелый изотоп (с массой 2), называемый тяжелым водородом, содержащийся всего в количестве 0,0156%. Для тяжелого водорода было введено также особое название — дейтерий и химический символ О. Легкий водород иногда называют протием. Третий изотоп (с массой 3) является Р-радиоактивным с периодом полураспада 12,346 года. В природных условиях он образуется под действием космических лучей и встречается в воде в ничтожных количествах (примерно 10 — 10" %). Он получается искусственно и используется в работах с мечеными атомами и в термоядерных реакциях. Ему присвоено название тритий и символ Т. [c.48]

Закон Гесса позволяет косвенным путем определить тепловые эффекты реакций, которые трудно или вообще не поддаются прямому измерению, комбинированием термохимических уравнений, т. е. записи химических уравнений с указанием теплового эффекта реакции. В таком уравнении символы реагентов сопровождают указанием их агрегатного состояния. Например, термохимическое уравнение РЬ(т) 4-5(т) =РЬ5(т) —ДЯ = 96,5 кДж (23,1 ккал) означает, что при взаимодействии 1 г-атома РЬ с 1 г-атом 5 образуется 1 г-моль РЬ5 при 25° С и 760 мм рт. ст. и выделяется 96,5 кДж (23,1 ккал) теплоты. Таким образом АН — тепловой эффект образования химического соединения из простых веп1еств. Тепловые эффекты реакции образования 1 моля вещества из простых веществ при давлении 760 мм рт. ст. и 25° С называются теплотами образования при стандартных условиях. Они приводятся в таблицах в виде АЯ°298. Верхний индекс указывает стандартное состояние, нижний— температуру по Кельвину. Теплоты образования простых веществ принимаются равными нулю. Тепловой эффект реакции, не доступный прямому измерению, можно вычислить по закону Гесса, подбирая реакции так, чтобы конечные и исходные вещества и их состояния были одинаковы и все тепловые эффекты были известны. Рассчитаем тепловой эффект реакции [c.34]

Химическое уравнение, в котором определен тепловой эффект реакции, называется термохимическим. Поскольку в термохимичь-ских уравнениях символы и формулы показывают количество грамм-атомов и грамм-молекул реагирующих веществ, то коэффициенты при них могут быть и дробными числами. Это делают для того, чтобы тепловой эффект был связан с образованием или разложением 1 г-моль вещества. Если при образовании химического соединения из простых веществ выделяется (поглощается) определенное количество теплоты, то при разложении этого соединения будет поглощаться (выделяться) такое же количество теплоты, т. е. теплота образования химического соединения численно равна теплоте разлоо/сения этого вещества, но имеет противоположный знак. [c.41]

Решение. Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также численное значение тепловых эффектов, называются термохи.чическшш. В термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, указываются значения тепловых эффектов при постоянном давлении Qp, равные изменению энтальпии системы ДН. Значение АН приводят обычно в первой части уравнения, отделяя его запятой или точкой с запятой. Приняты следующие сокращенные обозначения агрегатного состояния вещества г - газообразное, ж - жидкое, к - кристаллическое. Эти символы опускаются, если агрегатное состояние веществ очевидно. [c.18]

С другой стороны, состав промежуточных веществ должен позволять сводить баланс элементов (включая и символ поверхности) в каждой стадии. Поэтому составы промежуточных соединений могут отличаться между собой на состав одного из участников реакции, либо на состав другого промежуточного вещества, либо на их комбинацию. Возможно, что выбор нромежуточных соединений и уравнений стадий удастся осуществить на машине путем целенаправленного перебора. В данном случае надо учитывать, что число участников для одного маршрута обычно составляет три, четыре, редко пять веществ, а число стадий и промежуточных соединений — два — четыре, но может, конечно, быть и больше. Поэтому перебор будет ограниченным. В результате получается несколько вариантов наборов стадий для каждого маршрута. Если такие наборы конструируются ЭВМ, исследователь должен отобрать химически оправданные варианты, Метод алгоритмического построения линейных механизмов на основе теории графов предложен в работе [30]. [c.50]

Посредством реакции окисления и восстановления многие классы соединений можно превращать друг в друга. Так, простые первичные спирты при окислении образун)т альдегиды, которые в свою очередь окпс.,тяются с образован нем карбоновых кислот. Иногда в химических уравнениях используют общие символы [0] —окислитель и [Н] — восстановитель. [c.84]

Цепные реакции. Наиболее сложен механизм цепных реакций, к числу которых относятся все реакции горения и взрывов. Теория цепных реакций была заложена в работах Н. А. Шилова и получила развитие в начале 30-х годов в работах академика Н. Н. Семенова. Уравнение любой реакции горения или взрыва, например гремучего газа, согласно теории Семенова, не выражает действительного механизма реакции образования молекул воды, а они являются лишь конечными звеньями цепи промежуточных реакций, сопровождающихся мимолетньтм возникновением таких соединений, которые не могут быть, изолированы и заключены в реактивную склянку. Молекулы, по теории Семенова, вообще ие способны реагировать друг с другом реакционноспособны лишь активные центры — изолированные атомы (например Н) или свободные радикалы (например ОН, см. ниже). Появление в реакционной смеси атомов или свЪбодных радикалов является поэтому необходимой предпосылкой для возникновения цепной реакции ( зарождение цепи ). В последующем такие активные центры мы будем обозначать символом Р, а химически инертные молекулы — символом М. [c.84]

Можно рассматривать химические символы как обозначения атомов, а химические уравнения как записи соотношений, в которых атомы существуют в соединениях и участвуют в реакциях, но в лабораторных условиях нелегко проводить непосредственные измерения небольших количеств атомов. Подобно тому как в магазине хозтоваров легче отмерять гвозди килограммами, чем считать их, точно так же в химической лаборатории легче измерять количество вещества взвешиванием, чем пересчитывать атомы. И все же очевидно, что и в магазине, и в химической ла-бораторирг существует простое соотношение между число.м индивидуальных объектов (гвоздей или атомов) во взятой совокупности и таким ее общим свойством, как вес. Если веса индивидуальных объектов изменяются, будет изменяться и число [c.32]

В справочнике использована общепринятая в физико-химическом анализе терминология. Однако для краткости при изложении материала в тексте и таблицах допущены некоторые отступления. Термином эвтектика обозначается эвтектическая точка, 4 эвтектики — температура эвтектической остановки для данного состава. Термин перитектика применен к равновесию двух твердых растворов, реагирующих по перитектической реакции с жидкостью, переходная точка — к равновесному состоянию двух модификаций и жидкости или перитектической реакции Ж -Ь Т = Та с образованием соединения. Строчными буквами (т. р.), взятыми в круглые скобки и написанными рядом с химическими символами, обозначены твердые растворы на основе компонентов при неограниченной взаимной растворимости символы соответствующих компонентов написаны через тире. Все буквенные и цифровые обозначения поясняются в тексте или в примечаниях. В примечаниях также отмечены расхождения между данными таблиц и диаграмм, встречающиеся в оригинальных работах. Все примечания составлены авторами справочника, В большинстве работ составы выражены в эквивалентных или мольных процентах % (эквив.), % (мол,), реже — в массовых процентах % (масс.). Температуры приведены в градусах Цельсия, [c.4]

Информация о фторсодержащих органических соединениях и их реакциях записана на карточках обычного библиотечного формата. Таких карточек выпускается около 12 тыс. в год (комплектами по 800 щтук). В левом верхнем углу карточки проставлен номер и год выпуска комплекта , под ним номер карточки в комплекте, еще ниже порядковый регистрационный номер статьи. Рядом с буквенными индексами в верхней части карточки помещена библиографическая ссылка на работу, из которой взяты сведения. Основное содержание карточки выражено, как правило, в виде схемы реакции, причем связи, разрывающиеся и образующиеся в ходе реакции, выделены жирными черточками. В нижней части карточки после символа V указаны разрывающиеся в ходе реакции связи после символа А — образующиеся. Кроме реакции на карточке записываются некоторые сведения о соединении (его физико-химические свойства, спектральные данные), а также отмечается, изучены ли механизм и кинетика реакции. [c.143]