Концентрирование ванадия(V) на анионите

Работа 5. Концентрирование ванадия(У) на анионите [c.317]

Практический интерес представляет также концентрирование кислородных анионов — например, хромата и ванадата — из разбавленных растворов. На этом основан метод определения следовых количеств хрома и ванадия в едких щелочах [74]. [c.353]

Извлечение ванадат-ионов. Концентрирование ванадия (V) проводят в концентраторе (см. рис. 6.1). Концентратор представляет собой стеклянный сосуд 2 вместимостью 1—2 л с суженными концами. Один конец закрыт резиновой пробкой 1, к другому с помощью резиновой муфты 3 присоединена пробирка 4 с ионитом 5. Извлечение и концентрирование ванадия(V) проводят следующим образом. После присоединения к сосуду пробирки с анионитом заполняют прибор доверху исследуемым раствором и закрывают пробкой, не оставляя под ней пузырьков воздуха. Переворачивают прибор пробиркой вверх. Анионит постепенно движется вниз ( тонет ), равномерно распределяясь по всему объему раствора и поглощая ванадат-ионы. После оседания анионита на пробку прибор возвращают в первоначальное [c.318]

Краус, Нельсон и Смит [303] изучали адсорбируемость ионов аммония, щелочных и щелочноземельных металлов, элементов третьей группы, титана и ванадия, палладия, иридия и платины из солянокислых растворов на сильноосновном анионите дауэкс I (с относительно высоким содержанием попереч-. еых связей) при комнатной температуре (25 4 2°). Они установили, что ионы аммония, щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, иттрия и редкоземельных элементов адсорбируются незначительно ионы трехвалентного титана, трех- и четырехвалентного ванадия и скандия адсорбируются слабо из растворов в концентрированной соляной кислоте, а ионы четырехвалентного титана и пятивалентного ванадия в этом случае адсорбируются в значительных количествах. Ион индия адсорбируется в некотором количестве из растворов в 0,5—12 М НС1, а ион трехвалентного галлия адсорбируется очень хорошо. В случае галлия адсорбируемость возрастает при увели- [c.84]

Ни один из анионов, входящих в обычную систематику качественного анализа, открытию ванадия не мешает. Мешают только анионы, обладающие сильной окислительной способностью, а именно ионы СгО , СЮз" и СЮ". Поэтому перечисленные анионы перед открытием ванадия восстанавливают кипячением с концентрированной соляной кислотой. [c.190]

В обычных условиях V и особенно Nb и Та отличаются высокой химической стойкостью. Ванадий на холоду растворяется лишь в царской водке и концентрированной HF, а при нагревании — в HNO3 и концентрированной H2SO4. Ниобий и тантал растворяются лишь в плавиковой кислоте и смеси плавиковой и азотной кислот с образованием отвечающих их высшей степени окисления анионных фторокомплексов [c.540]

При разработке методов концентрирования Мо, Сг, W и V была исследована возможность использования соосаждения с тан-патами основных красителей. В качестве красителей были опробованы метилвиолет, родамин В, красители Стенгауза и бутилро-дамин. Исследования показали невозможность использования этих соединений для соосаждения всей группы элементов, так как хром и ванадий количественно не соосаждаются. В дальнейшем было использовано свойство изучаемых элементов реагировать с роданидами с образованием тяжелых анионов, которые дают слаборастворимые соли с тяжелыми органическими катионами. В качестве последних были опробованы перечисленные выше основные красители. [c.307]

Прибавление к сернокислому раствору даже малых количеств соляной кислоты или хлоридов резко увеличивает коэффициент распределения ванадия. Соляная кислота вводилась в таком количестве, чтобы ее было достаточно для перевода ванадия в экстрагируемую форму. Мы предполагали, что ванадий извлекается в виде солей оксихлоридных анионов, в пределе — в виде соли аниона V lg. Поэтому на один атом ванадия желательно иметь до шести атомов хлора, или на каждые 20 мг экстрагируемсУго ванадия около 0,2 мл концентрированной соляной кислоты. [c.230]

Среди других интересных направлений лаборатории органических реактивов следует отметить исследования по синтезу и аналитическому применению бисчетвертичных аммониевых солей и исследования по пенному концентрированию. Впервые было показано, что образование комплексов с переносом заряда бисчетвертичным аммонием бискатионом ге-тероароматического характера и анионом хеланта может привести к повышению селективности реагента-хеланта (С. 3. Сиденко). В результате исследования взаимодействия хелатных анионов с катионоактивными поверхностно-активными веществами в условиях пеиообразования были разработаны методы пенного концентрирования малых количеств бериллия (С. 3. Сиденко) и ванадия (Р1. С. Маркович). [c.20]

Платину, палладий и золото в виде отрицательно заряженных анионов можно извлекать при помощи анионитов . Извлечение железа, протактиния, кобальта и других металлов из концентрированной соляной кислоты тщательно изучено К. Краусом и Г. Мором . Извлечение основано на образовании в концентрированном растворе соляной кислоты отрицательно зузяженных анионов, например комплексного аниона железа РеС14. Очистка солей магния, стронция, бария от микропримесей ванадия, железа, алюминия, меди, никеля и кобальта возможна с помсщью анионита, насыщенного анионом лимонной кислоты [c.220]

Это можно объяснить, как показано для фуроилфенилгидроксил-амина [8], изменением характера комплексообразования в сильнокислой среде образуются тройные комплексы, в состав которых входит анион кислоты. Возможность проведения реакции в сильнокислой среде резко повышает избирательность взаимодействия ванадия с данными реактивами помехи наблюдаются в основном со стороны титана, циркония, молибдена. Поэтому фиолетовые комплексы, образующиеся в среде достаточно концентрированных минеральных кислот, представляют наибольший интерес для аналитической химии ванадия. [c.353]

Вопрос о возникновении контактных обменных взаимодействий в растворах солей меди,. марганца, хрома, ванадия, кобальта, никеля, титана экспериментально изучался рядом авторов, например, методом ядерной магнитной релаксации [162—164] и методом ЭПР в параллельных полях [165]. Авторы этих исследований пришли к выводу, что обменные контактные взаимодействия в концентрированных растворах указанных солей возникают лишь тогда, когда в первую координационную сферу акваионов частично входят хлор-или фтор-ионы. В растворах же нитратов указанных элементов взаимодействия не наблюдались вплоть до насыщенных растворов. Зависимость обменных взаимодействий от природы аниона позволяет предполагать, что в растворах при высоких концентрациях парамагнитных ионов образуются полицентровые комплексы типа М—Ь—М. Очевидно, эти взаимодействия могут иметь место и в разбавленных растворах. Этим можно объяснить наблюдавшуюся на опыте [166] неаддитивность влияния некоторых парамагнитных ионов на скорость релаксации протонов при совместном присутствии этих ионов в растворе. Позднее было показано [167], что в ряде случаев сильные взаимодействия имеют место независимо от природы аниона. [c.71]