Ванадий концентрирование

Оборудование и реактивы. Два демонстрационны.х бокала, стеклянные палочки пятиокись ванадия, концентрированная серная кислота, 50%-ный раствор едкого кали. [c.114]

Оборудование и реактивы. Больщая демонстрационная пробирка пятиокись ванадия, концентрированная соляная кислота, йодкрахмальная бумажка. [c.116]

Производные ванадия (V) в кислой среде проявляют окислительные свойства, например окисляют концентрированную соляную кислоту [c.547]

Более точно содержание ванадия в приготовленном стандартном растворе определяют осаждением металла купфероном. Для этого 50 мл раствора подкисляют 3 мл концентрированной соляной кислоты и охлаждают до 10 °С. Затем осаждают ванадий, медленно приливая 6%-ный раствор купферона и энергично перемешивая. [c.127]

Ванадий отличается высокой химической устойчивостью в воде, В морской воде, в растворах щелочей. Он растворяется в плавиковой кислоте, В концентрированных азотной и серной кислотах, В царской водке. [c.652]

Первая стадия имеет целью перевод соединений ванадия, содержащихся в катализаторе, в пятиокись ванадия и концентрирование последней на поверхности гранул катализатора. Для этого катализатор обрабатывают горячим воздухом, в результате чего соединения ванадия окисляются до пятиокиси ванадия, которая обладает летучестью и при высоких температурах в основном сосредотачивается на доступной внешней поверхности гранул. Влияние температуры и длительности окисления воздухом на количество ванадия, отложившегося на внешней поверхности катализатора, показано на рис. 96 [373]. Как это видно, равновесие между содержанием ванадия на поверхности катализатора и в матрице устанавливается через 4 ч. Пятиокись ванадия можно удалить с поверхности катализатора промывкой его разбавленным водным раствором аммония или оставить и удалить в последующих стадиях вместе с другими металлами. [c.239]

Работа 5. Концентрирование ванадия(У) на анионите [c.317]

Извлечение ванадат-ионов. Концентрирование ванадия (V) проводят в концентраторе (см. рис. 6.1). Концентратор представляет собой стеклянный сосуд 2 вместимостью 1—2 л с суженными концами. Один конец закрыт резиновой пробкой 1, к другому с помощью резиновой муфты 3 присоединена пробирка 4 с ионитом 5. Извлечение и концентрирование ванадия(V) проводят следующим образом. После присоединения к сосуду пробирки с анионитом заполняют прибор доверху исследуемым рас- [c.318]

Точное титрование ванадия (также по две капли раствора титранта) выполняют после соответствующей подготовки либо в том же растворе, в котором титровали смесь компонентов, либо в новой порции испытуемого раствора. В последнем случае к этой порции сначала прибавляют 20 мл 2 М раствора серной кислоты и 5 мл концентрированной фосфорной кислоты и затем проводят окисление в соответствии с указаниями в п. 3. [c.133]

Опыт 5. Получение производных У(1У) из соединений У(У). В сухую пробирку внесите оксид ванадия (У) и прилейте 1—2 мл концентрированной соляной кислоты. Экспериментально докажите выделение хлора. Напишите уравнение происходящей реакции, имея в виду образование хлорида ванадила (1У). [c.126]

НгЗ или ЗОг пропускают в подкисленный раствор ванадата происходит восстановление ванадия до степени окисления +4 (У0 + окрашен в синий цвет). То же происходит при кипячении раствора ванадата в присутствии концентрированной соляной кислоты [c.613]

Ход работы. Опыт 1. Восстановление ванадия (IV) до ванадия (И). В пробирку к 10—12 каплям насыщенного раствора метаванадата натрия внести 3—4 капли концентрированной соляной кислоты и кусочек цинка. При действии атомарного водорода на соединение ванадия (V) происходит последовательное восстановление ванадия, сопровождающееся постепенным и непрерывным изменением окраски. При каждом изменении ок- [c.96]

Пероксидные соединения ванадия. В две пробирки налейте по 5—6 капель концентрированного раствора метаванадата аммония или ортованадата натрия и добавьте в первую пробирку 2—3 капли 10 %-го раствора гидроксида натрия, а во вторую — 5—6 капель разбавленной серной кислоты (1 1). После этого в каждую пробирку добавьте по 5—6 капель 3 %-го раствора пероксида водорода. В щелочной среде появляется желтая окраска, в кислой — красная, что обусловлено образованием ионов [У02(02)2], и [У0(02)]+ соответственно. [c.198]

В коническую колбу поместите 9,5 г оксида ванадия (V), добавьте 3 мл дистиллированной воды, 5,5 мл концентрированной серной кислоты и взболтайте эту смесь до получения густой однородной массы. Через день добавьте 5 мл воды, размешайте смесь и нагрейте ее на водяной бане. В нагретый раствор пропускайте ток сернистого газа до тех пор, пока почти весь оксид ванадия (V) не перейдет в раствор. Полученный темно-синий раствор профильтруйте через стеклянный фильтр и упарьте в фарфоровой чашке на водяной бане до тех пор, пока не образуются кристаллы. Раствор охладите, отфильтруйте кристаллы на стеклянном фильтре и промойте их несколько раз небольшими порциями этанола. [c.201]

Выполнение работы. Опыт проводить под тягой. 2 микрошпателя сухого метаванадата аммония N1-14X 03 поместить в фарфоровую чашечку и осторожно нагревать, помешивая стеклянной палочкой. Наблюдать переход белой окраски ванадата аммония в кирпично-красную, соответствуюш,ую оксиду ванадия (V), Полученный оксид ванадия разделить на две порции, поместить в две пробирки и прибавить в них по 4—5 капель в одну — 2 н. раствора едкого натра (или кали) в другую — концентрированной серной кислоты, последнюю нагреть на водяной бане. Отметить растворение оксида ванадия (V) в кислой и щелочной среде и окраску полученных растворов. [c.241]

Иониты используются для умягчения и обессоливания воды — получения воды, пригодной для использования в теплотехнических устройствах, паровых котлах, в пищевых и фармацевтических производствах, для концентрирования, улавливания ценных ионов из сливных вод различных производств (например, улавливание меди из сточных вод медноаммиачного производства искусственного шелка, улавливание радиоактивных ионов, улавливание ионов серебра, ванадия и пр. в сточных водах гальванических производств или производства катализаторов). В последние годы широко используются иониты целевого назначения, обладающие преимущественной поглотительной способностью по отношению к ионам определенного вида. [c.230]

Выполнение. Налить в цилиндр раствор ванадата аммония, обратить внимание на то, что он бесцветен. Затем добавить 1—2 мл концентрированной серной кислоты и размешать раствор. Он становится желтым — V02+-hoh. [Помнить, что слишком большое количество кислоты вызывает осаждение труднорастворимого красного оксида ванадия (V).] Теперь добавить в цилиндр гранулированный цинк. Начинается выделение водорода. [c.188]

Некоторые физические характеристики металлов подгруппы ванадия приведены в табл. 22. Ванадий, ниобий и тантал представляют собой блестящие тугоплавкие металлы, хорошо поддающиеся механической обработке. Вследствие того, что на их поверхности легко образуются защитные пленки, при обычных условиях металлы устойчивы по отношению к воздуху, воде, растворам кислот и щелочей. Ванадий растворяется только в концентрированных кислотах азотной, серной и в НР. [c.136]

На воздухе устойчивы (окисляются лишь при температуре выше 600°). Ванадий растворяется в азотной кислоте. Тантал и ниобий очень устойчивы по отношению к кислотам. На них не действует даже царская водка. Они реагируют лишь при нагревании с концентрированной серной кислотой и со смесью плавиковой и азотной кислот. [c.490]

Вода, растворы галогеноводородных кислот (за исключением фтористоводородной), бромная вода, разбавленная серная кислота, водные растворы щелочей не действуют на металлический ванадий. Однако он уже на холоду медленно растворяется во фтористоводородной кислоте, концентрированной азотной кислоте, в царской водке и при нагревании в фосфорной и концентрированной серной кислотах. Под действием окислителей, например персульфата аммония, расплавленной селитры, расплавленных щелочей, ванадий дает соли ванадиевой кислоты — ванадаты. [c.305]

Ванадий растворяется в концентрированной азотной кислоте, а ниобий и тантал — в смеси азотной и плавиковой кислот. [c.253]

Проведение опыта. Налить в бокалы концентрированную серную кислоту и раствор щелочи, добавить немного ванадиевого ангидрида и хорощо перемешать. Пятиокись ванадия очень медленно растворяется в кислотах и щелочах. [c.114]

Проведение опыта. Поместить в пробирку немного пятиокиси ванадия и добавить концентрированную соляную кислоту. Наблюдается выделение хлора, что можно установить с помощью йод-крахмальной бумажки. [c.117]

В обычных условиях V и особенно Nb и Та отличаются высокой химической стойкостью. Ванадий на холоду растворяется лишь в царской водке и концентрированной HF, а при нагревании — в HNO3 и концентрированной H2SO4. Ниобий и тантал растворяются лишь в плавиковой кислоте и смеси плавиковой и азотной кислот с образованием отвечающих их высшей степени окисления анионных фторокомплексов [c.540]

Серная кислота. Этот вопрос более полно будет рассмотрен в главе об очистке. Приведем здесь только общие замечания. Серная кислота с этиленовыми углеводородами дает реакции трех родов 1) Образование серных эфиров. Такая реакция вызывается некоторыми катализаторами, например солями серебра и ртути, окисью ванадия и т. д. эти серные эфиры при гидролизе дают спирты. Этилен дает этиловый спирт. С высшими углеводородами можно получить при действии HaSOi также вторичные и третичные спирты. 2) Концентрированная серная кислота вызывает реакции полимеризации этиленовых углеводородов, причем склонность к полимеризации возрастает вместе с молекулярным весом. 3) Наконец при употреблении во время очистки нeпpeдed ьныx фракций нефти весьма крепкой серно й кислоты происходит выделение SOj, что указывает на окисление нефти и восстановление серной кислоты. [c.31]

У2О5 растворяется также в концентрированных кислотах с образованием соединений ванадила (У), содержащих группу УОг- Оксиды ЫЬгОв и Тз205 в воде и кислотах практически не растворяются, со щелочами ззаимодействуют при сплавлении (образуются различные ниобаты и танталаты). [c.521]

Развитие в Европе во второй половине XIX в. промышленности синтетических органических препаратов потребовало производства концентрированной серной кислоты, которая является сульфирующим агентом. Был разработан контактный метод производства серной кислоты с использованием платиновых катализаторов. К сожалению, платиновые катализаторы оказались чувствительными к отравлению небольшими количествами примесей. Для преодоления этой трудности и из-за высокой стоимости платины фирма БАСФ в Германии в 1914 г. разработала новый катализатор на основе ванадия. Б 20-х гг. ванадиевые катализаторы такого же типа были разработаны несколькими компаниями в США и вскоре вытеснили платину. До настоящего времени серную кислоту производят с использованием ванадиевых катализаторов, хотя способы их приготовления и свойства за эти годы были в значительной мере изменены и усовершенствованы. [c.238]

В работе [263] показано, что для экстракции металлов (перед их определением атомно-абсорбционной спектроскопией) лучше применять смесь 80 % бензола и 20 % толуола, нежели ксилол (в последнем при стоянии происходит выпадение твердого осадка). Здесь же обсуждены вопросы приготовления стандартов, автома--тической дозировки проб, загрязнения металлами из чужеродных продуктов (масел механизмов при нефтедобыче и транспортировке промывных вод и т. д.). Методом атомно-абсорбционной спектроскопии определялись ванадий, никель, медь, железо, молибден, кобальт. Выявлены различия в определении этим же методом концентрации никеля в виде никельорганических соединений в зависимости от лиганда. Форма существования никеля в нефтях и применение различных лигандов для его выделения из нефтей или концентрирования влияют на его определение [268]. [c.146]

Наиболее подробно изучались и разрабатывались методики определения в нефтях ванадия. Для этой цели применялись метод рентгеновской флуоресценции с предварительным концентрированием ванадия (а также никеля и железа) с дитиокарбама-том [279] метод газожидкостной хроматографии (до 0,1 м на [c.147]

Тонко раздробленные пигменты также мигрируют к границе раздела масло — вода и образуют защитный слой вокруг капель. Все водные окислы (напрпмер, гидратированные формы пятиокиси ванадия, окиси железа и алюминия) поверхностно активны. Поэтому, помимо некоторого увеличения вязкости свежеприготовленной эмульсии, происходящего в процессе их применения, может наблюдаться дальнейший ее рост во время хранения, вызванный прогрессирующей гидратацией окислов. В конце концов, вокруг каждой капли образуется слой геля. Примером могут служить концентрированные эмульсии В/М, в которых окись алюминия (глинозем) размешана в водной фазе (Шерман, 1955с). Когда к водной фазе добавляют пропиленгликоль до концентрации 20%, эти изменения замедляются в зависимости от концентрации пропиленгликоля. При более высоких концентрациях пропиленгликоля образование слоя геля полностью подавляется. Другие полиспирты оказывают тот же эффект. [c.298]

Если же ванадий определяют в новой аликвотной части испытуемого раствора, то к ней добавляют 20 мл 2 М раствора 2 4> концентрированного раствора Н3РО4 и эатем окисляют ванадий (ГУ) раствором КМК04, как это указано в [c.185]

Опыт 12. Получение пероксо-комплексов ванадия (V) (качественная реакция на оксованадат (У)-ион). В две пробирки с У2О5 прибавьте соответственно воду и концентрированный раствор щелочи. Затем по каплям прибавляйте в каждую пробирку 3%-ный раствор пероксида водорода. Объясните изменение окраски, предполагая образование в первой пробирке ионов У02(02)2) (желтого цвета), во второй пробирке ионов У(02)4] (сине-фиолетового цвета). [c.128]

При обезвоживании солей по второму методу мелкоистертый кристаллогидрат помещают в стеклянную трубку, через которую пропускают пары оксида серы (VI). Для получения этого оксида в колбе для перегонки получают оксид серы (IV), смешивают его с кислородом, пропускают через две промывалки с концентрированной серной кислотой и через нагретую до температуры 500 °С фарфоровую трубку, в которую помещают смесь асбеста с оксидом ванадия (V). Кислород с парами оксида серы (VI) направляют по стеклянной Т рубке с солью, где происходит обезвоживание. [c.60]