Степень окисления элементов в анионах

Таким образом, водород — неметаллический элемент. В соединениях 04 может иметь степени окисления —1 и +1- Для него, как и для галогенов, характерны ионные соединения, в которых он выступает в качестве простого аниона Н . При положительной степени окисления водород образует только ковалентные соединения и может играть роль комплексообразователя в анионных комплексах. [c.273]

Элементы подгруппы меди могут образовывать как катионные, так и анионные комплексы. Понятно, что по мере повышения степени окисления тенденция к образованию анионных комплексов возрастает. Степени окисления элементов подгруппы меди и отвечающие им координационные числа и пространственные конфигурации комплексов приведены в табл. 55. [c.621]

На сказанное следует обратить особое внимание, так как суффиксы -ат (ate) и -ит (-ite), а также -ид (-ide) в традиционных названиях простых соединений указывают на различную степень окисления элемента, образующего анион (см. ниже). Следует отметить, что использование традиционных названий разрешено применительно к определенному, но достаточно [c.34]

В английской и американской литературе применяется еще и старый прием, заключающийся в добавлении суффикса -i к названию аниона для указания более высокой степени окисления элемента катиона и суффикса -ous для более низкой степени окисления, например [c.32]

В уравнениях реакций перед формулами соединений ставят коэффициенты для того, чтобы количества каждой разновидности атомов в правой и левой частях равенства были одинаковыми. Если в процессе протекания реакции степени окисления элементов не изменяются, то коэффициенты в уравнениях расставляют так выделяют соединение с наиболее высоким количеством катионов и анионов независимо от того, в какой части уравнения оно находится, и, ориентируясь на него, расставляют коэффициенты. Например, в уравнении [c.24]

Электронные конфигурации катионов и анионов строятся по электронным формулам нейтральных атомов следующим образом (для реальных ионов указан их заряд, а для условных ионов — степень окисления элемента) [c.152]

Традиционные названия солей также составляются из названий анионов в именительном падеже и названий катионов в родительном падеже. Название аниона включает корень русского или латинского названия кислотообразующего элемента с добавлением суффикса, соответствующего той или иной степени окисления элемента. При этом различаются следующие случаи. [c.30]

При движении слева направо по ряду увеличивается число валентных электронов и, соответственно, потенциальные возможности атомов к образованию все большего числа связей, к большему разнообразию состояний окисления и к более высоким степеням окисления. Эта тенденция, действительно, хорошо прослеживается в первой половине ряда от скандия (3-я группа) до марганца (7-я группа). У этих элементов высшая степень окисления равна номеру группы, и реализуется богатый набор промежуточных состояний окисления. Однако после марганца эта тенденция нарушается высшая степень окисления железа в ферратах - солях с анионами ГеО - равна -Ьб, а кобальта - уже +4. Как отмечено в гл. 27, при движении вправо по ряду кроме числа валентных электронов растет и эффективный заряд ядра, который не только закрепляет -электроны, но и подтягивает их к ядру, заставляя постепенно зарываться в остов, т. е. фактически превращаться из валентных электронов в остовные. В результате этого способность -орбиталей к участию в ковалентных связях падает и практически полностью исчезает к концу ряда. Соответственно, снижаются и устойчивые степени окисления элементов. У последнего элемента ряда - цинка - -электроны фактически уже не способны принимать участия в образовании связей и у него реализуется только степень окисления +2 за счет 48-электронов. [c.363]

В названиях анионов с тремя различными степенями окисления элемента для высшей степени окисления используют суффикс -ат,для промежуточной суффикс -ит, а для низшей степени окисления суффикс -ит и приставку ГИПО- (например, N 0 — нитрат-ион N 0 — нитрит-ион —гипонитрит-ион). [c.15]

В названиях анионов с четырьмя различными степенями окисления элемента Э для высшей степени окисления применяется приставка пер- и суффикс -ат, далее (в порядке [c.15]

При высокой степени окисления элемента вместо простых ионов с высоким положительным зарядом образуются сложные комплексные анионы с ковалентной связью между атомами. [c.5]

Последним называют катион, ионогенно связанный с комплексным анионом и образующий внешнюю сферу комплексного соединения (используется русское название элемента в родительном падеже). Число катионов в соли определяется степенью окисления комплексного аниона и в названии соли не отражается, например [c.410]

Стехиометрическое отношение между составляющими может быть указано также по способу Штока с помощью римской цифры в круглых скобках, отвечающей степени окисления элемента в электроположительной составляющей (катионе) при этом предполагается, что заряд аниона очевиден. [c.25]

Оксиды и гидроксиды (или заменяющие их полигидраты оксидов) всех металлов У111Б группы амфотерны при низких степенях окисления элемента преобладают основные свойстна. в высоких — кислотные свойства. Это подтверждается наличием атомов элементов УП1Б группы в составе как катионов, так и анионов. [c.245]

В названиях анионов с четырьмя различными степенями окисления элемента А для высшей степени окисления применяется приставка пер- и суффикс -ат, далее (в порядке уменьшения степеней окисления) — суффикс -ат, затем суффикс -ит и, наконец, суффикс -ит и приставка ГИПО-, например [c.48]

Ионные состояния, в которых элементы проявляют каталитическую активность, зависят от степени окисления элемента, pH раствора и других факторов. Поэтому отнесение методов определения катионов и анионов к гл. 4 или 5 является в известной мере условным. [c.4]

Разность между энергиями решеток соединений М.Х и МЛ ( 1). определяется, как видно из уравнения А. Ф. Капустинского [ ], радиусами ионов Х . Чем меньше радиусы этих анионов, тем больше разность энергий решеток. Высшие степени окисления элементов наиболее стабильными будут в их соединениях с фтором и кислородом низшие степени окисления стабилизируются анионами значительных размеров. Многочисленные данные по синтезу соединений с элементами в высших степенях окисления подтверждают это положение. Данные, приведенные в табл. 4, также говорят в пользу высказанного соображения. [c.204]

ОНИЕВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, солеобразяые соед. общей ф-лы R +,3 X , в к-рых атом элемента Va-VIIa подгрупп периодич. системы с единичным положит, зарядом (Э) связан максимально возможным числом ковалентных Связей с орг. остатком и(или) атомом водорода (R) и ионной связью с анионом X (X = Hal, ОН, BFj NOj и др. и-низ-шая степень окисления элемента). К О. с. относятся соед. [c.386]

Давая названия анионам кислородосодержащих кислот, учитывают степень окисления кислородообразующего элемента. Высшей степени окисления отвечает окончание ат в латинском названии элемента (Са(КОз)2 — нитрат кальция). Более низкой степени окисления элемента соответствует окончание ит (Са(М02)з — нитрит кальция). [c.208]

Систематические названия одноэлементных много-атомршх анионов составляют аналогично, но при этом указывают число атомов с помощью числовых приставок, а вместо степени окисления элемента — общий заряд аниона с помощью арабских цифр со знаком минус после цифры в круглых скобках, например, 1з — трииодид(1-)-ион, 83" — дисульфид(2-)-ион, 8 —тетрасульфид(2-)-ион. [c.6]

По системе Штока степень окисления элемента указывают римской цифрой, которую ставят в круглых скобках сразу же после названия элемента. Для нулевой степени окисления ислользуют цифру 0. Обозначение Штока можно применять и к катионам, и к анионам [c.403]

Степень окисления элементов может быть указана в верхнем индексе справа у символов римскими цифрами (и цифрой 0) с предшествующим знаком + (плюс) или — (минус), причем знак плюс можно опускать, например, (Fei u )S2- , K4[Pd ( N)4]. Неопределенные значения степени окисления в некотором соединении МтАа обозначаются так Мт Аа . Указание степени окисления не является обязательным номенклатурным правилом, но часто используется для уточнения информации, передаваемой формулами, например соединений с атомами одного и того же элемента в разных степенях окисления, как в (Ре Рег ОО (сР- брутто-формулами типа Рез04, применять которые не рекомендуется), а также комплексных анионов, если заряд противоиона в соединении не очевиден, как в Ре[Ре "(СМ)б]. [c.278]

Однако этот способ не является универсальным, и пользоваться им следует с особой осторожностью. Степень окисления элемента катиона и заряд аниона не всегда можно определить по формуле (без наличия дополнительной информации), например, нельзя назвать по способу Штока соединения Рез04, РезС и СггМ. [c.25]

Соединения с комплексными катионами. Систематическое название соединения с комплексным катионом формируется следующим образом. Вначале называют в, именительном падеже внещнесферный анион (см. разд. 1.3. и 2.5.), затем в родительном падеже — коми-, лексный катион перечисляют лиганды (см. разд. 3.1.), комплексообразователь (русское название элемента) и его степень окисления. Названия аниона и катиона пишут раздельно. [c.63]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

То обстоятельство, что высшая положительная степень окисления элемента в его соединениях равна номеру группы периодическоп системы, к которой относится данный элемент, отражает собой периодичность изменения химических свойств элементов с ростом их порядкового номера, что дает право считать степень окисления элемента в тех или иных соединениях важнейшей количественной характеристикой его состояния в этих соединениях. К этому следует добавить, что валентность атома в ионе или молекуле не всегда может быть правильно оценена. Например, аниону SO можно ридать в [c.31]

В высших степенях окисления элементы УПБ-группы существуют в анионной форме (МпО , ТеО , НеО ), проявляя окислительные и кислотные свойства. Для КеОг преобладают кислотные свойства. [c.269]

Названия солен составляются из названий катиона и аниона, при этом названяя анионов кислородсодержащих кислот слагаются из корней латинских наименований элементов (см. с. 6) с префиксами и суффиксами, отвечающими степени окисленности элемента [c.88]

Соединения со степенью окисления кислорода —2. Как уже указывалось, образование двух- и многозарядных одноатомных анионов Э" энергетически невыгодно (см. с. 36). Поэтому не существует соединений, содержащих ион О . Даже в кристаллических оксидах наиболее активных металлических элементов типа NaaO и СаО эффективный заряд атома кислорода составляет всего около 1—. [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология