Растворимость слаборастворимых солей

Для некоторых комбинаций ионов и полярных молекул проявляются специфические эффекты, которые указывают на дополнительные взаимодействия, механизм которых отличен от вышеизложенного. О некоторых из них можно сделать заключение на основе данных, приведенных на рис. 1.2. Слева (неполярные электролиты) линии, соединяющие значения ks для данной соли, не пересекаются, т.е. расположение солей соответствует в какой-то мере рядам по величинам солевых эффектов. Справа (полярные неэлектролиты) имеется много разнообразных пересечений. Для некоторых из рассматриваемых систем получены нелинейные сеченовские графики (1.27), и их поведение можно объяснить [287] на основе представлений о непосредственном химическом взаимодействии. Если неэлектролит N образует комплексный ион 1 с одним из ионов электролита S, то растворимость слаборастворимого N должна линейно возрастать с концентрацией соли [c.35]

Это положение сохраняется и в тех случаях, когда солью 2-го типа является вещество слаборастворимое (практически вовсе нерастворимое) в чистой воде ни при высоких, ни при обычных температурах. Если такая слаборастворимая в чистой воде соль относительно хорошо растворяется в расплавленной соли 1-го типа в отсутствие воды, то повышение растворимости слаборастворимой соли в концентрированных растворах хорошо растворимой соли при высоких температурах по мере увеличения концентрации должно быть особенно большим. [c.81]

Если электроды включают дополнительно газовую фазу или слаборастворимую соль, то химические потенциалы этих нейтральных компонентов принимаются одинаковыми по обе стороны ячейки кроме того, растворимости принимаются достаточно малыми, чтобы можно было по-прежнему считать, что в растворе содержится лишь один электролит. [c.57]

Электрод второго рода. К перечисленным типам можно добавить область переменного состава, создаваемую путем приведения в соприкосновение слаборастворимой соли и раствора, содержащего общий с солью ион. Если представить, что соль вводится на дно вертикальной трубки с раствором, то можно пользоваться моделью, аналогичной диффузионному контакту. При этом слаборастворимая соль будет диффундировать вверх по трубке, а концентрация вблизи дна будет задаваться произведением растворимости. [c.150]

Мы подробно рассмотрели взаимодействие металлических катионов с водой или ионом гидроксила. Этот простейший случай осуществляется для большинства металлов только в разбавленных перхлоратных растворах и, в меньшей степени, в растворах нитратов и сульфатов. Все другие анионы способны образовывать с металлическими катионами комплексы (обычно растворимые) различной стабильности или слабо растворимые продукты, содержащие основные соли. Кроме того, многие нейтральные молекулы, особенно аммиак или замещенные аммиаки, часто дают растворимые комплексы, более устойчивые, чем комплексы с водой. Итак, во многих анодных процессах образуются растворимые комплексы или слабо растворимые продукты, не являющиеся гидратированными катионами, окислами или оксианионами. Если имеются соответствующие термодинамические данные, то для графического изображения такого рода процессов и в этом случае можно пользоваться диаграммами зависимости между равновесным потенциалом и pH [45] правда, такие диаграммы имеют значительно более сложную форму. Можно также строить аналогичные диаграммы зависимости между потенциалом и рС (где рС — отрицательный логарифм активности комплексанта) и диаграммы, иллюстрирующие устойчивость слаборастворимых карбонатов, фосфатов, основных хлоридов и т. д. Никаких новых положений здесь не вводится. Общие анодные процессы, подобные реакциям (1) — (5) (см. выше), в которых, однако, участвуют комплексанты или осаждающие анионы, могут быть обоснованы, исходя из термодинамических данных. Таким же образом из данных о переносе можно оценить их изменение при пропускании заряда. Впрочем, количественное рассмотрение сопряжено с рядом сложностей и трудностей. [c.290]

Определение коэффициентов активности по данным о растворимости. При растворении слаборастворимой соли, например хлорида таллия, в воде образуются гидратированные ионы в соответствии с уравнением [c.52]

Полученные здесь уравнения закона действия масс существенно отличаются от выражений, приведенных в разделе (3.1) для кристалла простого вещества. Если в простых веществах концентрации дефектов при фиксированной температуре постоянны, то в бинарных соединениях постоянно произведение концентраций дефектов обоих сортов. Эти соотношения аналогичны уравнению для произведения растворимости , связывающего концентрации противоположно заряженных ионов в насыщенных водных растворах слаборастворимых солей согласно этим соотношениям увеличение концентрации одних дефектов ведет к уменьшению концентрации других. [c.78]

Они растворяются и удаляются с поверхности дождем, приводя к дальнейшей свободной коррозии цинка. В атмосфере сельской местности и морских условиях основными продуктами коррозии являются карбонаты и хлориды. Эти соли менее растворимы, чем сульфаты это и обусловливает некоторое снижение скорости коррозии. Образование слаборастворимых гидрокарбонатов и хлоридов свидетельствует об ограниченной степени разрушения анодного цинкового покрытия, что позволяет продлить срок службы стали, обработанной горячим цинкованием, в тех случаях, когда на нее воздействуют природные воды. [c.72]

В присутствии же легкоплавкого, не затвердевающего при температуре опыта компонента (например, гидроокиси натрия) пробы можно отбирать даже и при очень значительных концентрациях жидких фаз. Метод отбора проб для анализа в каждом конкретном случае требовал выработки того или иного приема для установления содержания воды в жидких фазах и не всегда оказывался в достаточной мере точным, а потому имел сравнительно ограниченное применение. Но тем не менее применение этого метода делалось иногда необходимым, например при определении растворимости солей, слаборастворимых в воде при высоких температурах, или при определении растворимости веществ, которые в чистой воде практически не растворяются, но относительно хорошо растворяются в концентрированных растворах хорошо растворимых со- [c.39]

В этой связи рассмотрим некоторые экспериментальные примеры растворимости очень слаборастворимых и при обычных, и при повышенных температурах в чистой воде веществ в концентрированных растворах хорошо растворимых солей. На сложных явлениях растворимости этих веществ в растворах солей 1-го типа при недостаточно высоких концентрациях последних мы останавливаться не будем. [c.81]

Можно считать, что в изученной системе KF—LiF—Н.2О, содержащей соль 1-го типа и слаборастворимое в чистой воде вещество, так же как и в системах, содержащих хлориды и сульфаты калия, натрия и гидроокись натрия, осуществляется непрерывный переход от водных растворов к безводным расплавам — с повышением температуры содержание в эвтонических растворах веществ, слабо растворимых в чистой воде, непрерывно возрастает вплоть до безводной эвтектики. В системе KF—LiF—HjO это видно особенно наглядно. [c.84]

Влияние давления на растворимость солей при обычных и не слишком высоких температурах невелико, но при повышенных температурах исключительная роль давления как фактора равновесия выявляется особенно ярко. В системах Р—Q-типа существуют области, в которых при относительно небольших увеличениях давления растворимость солей возрастает на целые порядки. Наличие этого факта делает вполне реальной возможность получения концентрированных водных растворов солей, слаборастворимых в воде при температурах, близких к критической температуре воды. С другой стороны, путем понижения давления можно осуществить кристаллизацию солей из раствора. Таким образом, открывается перспектива возможного использования околокритической и надкритической воды в качестве экстрагента, растворяющую способность которого можно регулировать в очень широких пределах путем изменения давления. [c.124]

Гомостабилизирование в протонофобном растворителе вызывает не только увеличение константы диссоциации слабодиссоциирую-щих солей ВНА или ВА, но и увеличение растворимости слаборастворимых солей [c.426]

Гидратация и алкоголяция в ацетонитриле наблюдается как для катионов, так и для анионов. Выведены уравнения, позволяющие рассчитать константы гидратации катионов и анионов из данных по произведению растворимости слаборастворимых солей и общей ионной растворимости при различных концентрациях ВОДЫ [43]. Таким образом были определены константы гидратации Л 1 д о лития, натрия, калия, цезия, а также одновалентных анионов перхлората, перйодата, метансульфоната, нитрата, 3,5-динитрофенолята в ацетонитриле при [c.428]

Как видно из графиков, эти два метода построения линии насыщения паровых растворов для хорошо растворимой в паре SIO2 дают хорошее совпадение во всем исследованном диапазоне давлений от 5 до 225 ama, а для слаборастворимой соли Na280 опытная линия насыщения паровых растворов совпадает с расчетной лишь в области давлений от критического до 180 ama. При более низких давлениях экспериментальная кривая резко отклоняется от расчетной в сторону завышения в связи с влиянием на экспериментальные значения коэффициента распределения капельного уноса этой соли. Поэтому при давлениях менее 180 ama для этой системы более надежна расчетная линия насыщения паровых растворов сульфатов натрия. [c.22]

Одним из них является ионная сила раствора (см. раздел П. 4). Добавление инертного растворителя (типа KNO3) к насыщенному раствору слаборастворимой соли (типа AgIOa) незначительно увеличивает растворимость последней (см. рис. II. 7, стр. 49). В разбавленных растворах (С<0,1Л1) этот эффект может быть легко учтен использованием коэффициентов активности (см. главу XII). Для растворов с С> 1,0 УИ теоретическое предсказание коэффициентов активности не так эффективно, особенно для смеси электролитов. Именно по этой причине сначала необходимо экспериментальное изучение концентрированной ионной солевой системы, что позволит сделать какие-то количественные выводы относительно растворимости. [c.167]

С бесцветными индифферентными соосадителями можно соосаждать элементы в виде тех окрашенных соединений, которые применяются при фотометрических определениях элементов. Пригодны также растворимые в воде комплексы, например, комплексы реагента арсе-назо, торона, нитрозо-К-соли и других. Последние сооса-ждаются после добавления солей тяжелых неокрашенных органических катионов, с которыми эти комплексы дают слаборастворимые соли. В качестве поставщиков тяжелых неокрашенных органических катионов могут быть соли дифенилгуанидиния, трифенилгуанидиния, 5-бензилтиурония, тетрафениларсония, четвертичных аммонийных оснований и другие (Кузнецов, Саввин, 1961 Кузнецов, Басаргин, 1961 Поздняков и др., 1962 Басаргин и др., 1962). [c.149]

При обработке перекисью водорода в уксусной кислоте хиноксалин и некоторые его производные дают ди-Ы-окиси [77, 78]. Эти диокиси проявляют основные свойства, выражающиеся в том, что они образуют слаборастворимые фосфорновольфрамовокислые соли. Диокиси с алкильными заместителями в а-положении растворимы в щелочи, вероятно, вследствие туатомеризации с участием алкильной группы. [c.386]

Кинетика обмена цеолита как нерастворимого комплексообразовате-ля замедлена по сравнению с растворимыми комплексообразователями, к которым относится триполифосфат натрия. Таким образом, цеолиты не могут в полной мере препятствовать кристаллизации слаборастворимых солей, что вызывает инкрустацию (отложение солей на волокнах и деталях стиральных машин). [c.45]

При попадании на поверхность металла частиц солей, способных диссоциировать в воде на ионы, например ЫаС1, усиливается коррозионный процесс, так как в их присутствии будут образовываться растворимые продукты коррозии вместо слаборастворимых, которые возникали бы в чистой воде, например РеСЬ вместо Ре(Н0)з. Многие ионы способствуют нарушению пассивного состояния, вытесняя из пассивной пленки кислород. [c.8]

Химическая энергия потока f,, (удельная — i) есть энергия обра-зования компонентов технологических потоков из энергетически полностью обесцененных соединений окружающей среды, называемых веществами отсчета. Приведем примеры таких веществ, находящихся в разных оболочках Земли в атмосфере - N2, О2, Аг в гидросфере - Н2О и почти все элементы в виде растворимых солей в литосфере - слаборастворимые высщие окислы (песок, кварциты и др.). [c.285]

Неорганические соли, растворимые в органических растворителях, адсорбируются на иоверхности кремнезема, особенно значительно в тех случаях, когда в системе присутствует небольшое, оптимальное количество воды [179]. Такое явление может быть использовано для удаления примесных солевых загрязнений из органических растворителей, получаемых в каких-либо технологических процессах в потоке. Большинство неорганических солей слаборастворимо в таких растворителях, как например, ацетон, но соли LINO3, Nal и Li l до некоторой степени растворимы, когда в системе присутствует небольшое содержание воды. Поскольку силикагели способны адсорбировать как анионы, так и катионы, то ионный обмен в подобных системах [c.908]

Для успешного применения метода индикаторов необходимо, чтобы обе формы индикаторов растворялись в системе кислых растворителей, но многие нейтральные углеводороды недостаточно растворимы для этой цели. С другой стороны, соли карбониевых ионов растворимы и, следовательно, растворимость вещества-основания должна увеличиваться по мере возрастания кислотности среды, т. е. по мере превращения основания в растворимую протонированную форму. Определение основности путем измерения растворимости, т. е. распределения малорастворимого вещества между твердой фазой и ионной формой в растворе, имеет ряд технических недостатков [614]. С другой стороны, распределение слаборастворимого основания между инертным растворителем (в котором ионы не растворяются в заметной степени) и кислой фазой (в которой нейтральное основание не растворяется в заметной степени) издавна служило методом разделения органических оснований, а также для определения протоли-тических констант равновесия, таких, как константа основности анилина. Успешное применение этого принципа к углеводородам-основаниям с использованием растворов повышенной кислотности [869] явилось первым методом количественного изучения образования карбоний-ионов при протонировании. Прп этом концентрации измеряют обычно спектрофотометрически, а инертная фаза может также анализироваться методом ГЖХ [25]. Подобные измерения можно использовать для определения значений р/С для оснований лишь в том случае, если может быть измерен коэффициент распределения нейтрального основания между двумя фазами или если возможно хотя бы оценить с разумной степенью точности порядок его величины. Но п в тех случаях, когда такие данные отсутствуют, имеющиеся измерения представляют определенную ценность для сравнения основности сходных веществ, таких, как азулены [1042—1044] или арилэтилены [573] (ср. [399]). [c.104]

Фосфорная кислота образует с барием три соли в щелочной среде фосфат присутствует главным образом в форме очень мало растворимого соединения Ваз(РО,5).,, в нейтральной и слабощелочной—как слаборастворимый ВаНРО и в слаб ой или концентрированной кислоте—как растворимый Ва(Н.,Р04).2. Таким образом, быстрого и полного превращения перекиси бария можно достигнуть путем осуществления реакции в кислой среде и регулирования pH в конечной стадии, например путем добавки гидроокиси бария для осаждения фосфатов главным образом в виде ВаНРО . Фосфаты железа, меди и других примесей выпадают вместе с фосфатом бария, а поэтому раствор перекиси водорода остается сравнительно устойчивым. Чтобы удалить примеси из фосфатного осадка, переводят фосфат бария в растворимую форму путем добавки фосфорной кислоты [c.99]

Растворимыми в воде солями окиси ртути являются нитрат ртути Hg(N0s)2 и ацетат ртути Hg( H3 OO)2, слаборастворимыми — хлорид ртути Hg b (сулема) и сульфат ртути HgS04. Нитрат, хлорид и сульфат ртути сильно гидролизуются в водном растворе. Для подавления разложения этих солей растворы их подкисляют соответственно азотной, соляной и серной кислотами. [c.113]

ЗАСОЛЕНИЕ ПОЧВЫ. Процесс накопления растворимых солей в почве. 3. зависит от содержания солей в грунтовых водах и породе, количества атмосферных осадков, условий поверхностного и внутреннего стока, испарения и физических свойств почвы. Глубинно засоленные почвы называют солончаковатыми, а поверхностно засоленные — солончаковыми. Засоленные почвы подразделяются по составу анионов (хлоридные, сульфатные, карбонатные) и катионов (натриевые, магниевые, кальциевые). 3. различают первичное и вторичное. Вторичное 3. имеет место при неправильном орошении и осушении почв вследствие подъема уровня минерализованных грунтовых вод перемеш ения солей из подпочвы в корпе-обятаемый слой накопления солей за счет минерализованных оросительных вод при осушении минерализованных болот и пойм степных рек. В засоленных почвах распространены три группы солей слаборастворимые (карбонаты кальция и магния), оредне-растворимые (сульфаты кальция) и. иегкорастворимые (хлориды и нитраты кальция, магния, натрия и калия, сульфаты натрия и магния, карбонаты натрия). [c.101]

При сульфировании ниже 40° главными продуктами сульфирования являются 1,5- (77%) и 1,6-дисульфокислоты (23%), наряду со следами 1,7-изомсра. 1,5-Кислота отделяется в виде слаборастворимой в кипящей воде бариевой соли (бариевые соли 1,7- и 1,6-дисульфокислот растворимы в воде). 1,5-Дисульфокислота — технически наиболее ценная дисульфокислота нафталина. Ее обычно готовят сульфированием нафталина четырех-пятикратным избытком 30—23% олеума при 40°. По окончании реакции массу разбавляют водой в четыре раза выкристаллизовавшаяся 1,5-дисульфокис 1ота может применяться без дальнейшей очистки. 1,5-Дисульфохлорид нафталина количественно получается при обработке нафталина четырьмя мо.лями хлорсульфоновой кислоты. Одним из применений 1,5-нафталиндисульфокислоты является производство стабилизированных солей диазония. 1,6-Изомер, получаемый из фильтрата после отделения 1,5-кислоты, также применяется в этих целях. [c.76]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость слаборастворимых солей: [c.138] [c.62] [c.79] [c.120] [c.269] [c.130] [c.416] [c.53] [c.106] [c.105] [c.183] [c.276] [c.87] [c.271] [c.230] [c.225] [c.15] [c.222] [c.103] [c.1926] [c.1926]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология