Диссоциация двухосновной кислоты, сильной по первой ступени и слабой по второй

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Диссоциация двухосновной кислоты, сильной по первой ступени и слабой по второй Этот случай сводится к предыдущему, где нужно считать, что С = С . [c.250]

Нейтрализация двухосновной кислоты сильным основанием. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а диссоциация на второй ступени сравнительно незначительна, например в случае хромовой кислоты, то система ведет себя фактически как две отдельные кислоты. Первая ступень нейтрализуется, как обычная сильная кислота, а вторая нейтрализуется независимо, как слабая кислота. Если же обе ступени диссоциации соответствуют сравнительно слабым кислотам, то происходит некоторое наложение обоих процессов нейтрализации, и изменение pH в процессе нейтрализации можно вычислить с помощью уравнений, выведенных в гл. IX. [c.531]

Способность К диссоциации у двухосновных кислот больше, чем у соответствующих по числу углеродных атомов одноосновных. Так, щавелевая кислота — весьма сильная кислота (первая константа диссоциации К ==Ь,9 10 ), тогда как одноосновная уксусная кислота (тоже с двумя углеродными атомами) во много раз слабее (А[ =1,75 10" ). Диссоциация двухосновных кислот по второй ступени идет намного труднее, чем по первой (у щавелевой кислоты Кп=6,4 10 ). Сила двухосновных кислот зависит от взаимного расположения карбоксильных групп в углеродной цепи чем они более удалены друг от друга, тем кислота слабее. Поэтому щавелевая кислота (с карбоксильными группами в а-положении) является наиболее сильной двухосновной кислотой). [c.191]

Вычисление степени гидролиза солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых многоосновных кислот. Вычисление степени гидролиза солей типа Na Og производят, не принимая в расчет вторую ступень гидролиза таких солей. Другими словами, уравнения остаются прежними [см. уравнение (59)], но в формулу подставляют /Снап—вторую константу электролитической диссоциации слабой двухосновной кислоты, образующейся согласно уравнению первой ступени гидролиза соли [c.66]

Двухосновные кислоты, достаточно хорошо диссоциирующие по первой ступени (р/Сд < 2,5), но слабо диссоциирующие по второй ступени (р/С" = 6—10), дифференцированно титруются по ступеням нейтрализации. Если кислота сильно диссоциирована по первой ступени и слабо по второй, наблюдается линейное понижение электропроводности до первого излома и линейное повышение электропроводности до второго излома кондуктометрической кривой. Примером может служить кривая титрования (рис. 18,5) хромовой кислоты (p < ==—1, рКд = = 6,50). Уменьшение степени диссоциации кислоты по первой ступени приводит к изгибу кондуктометрической кривой до первой точки эквивалентности. Такого типа кривая (рис. 18,е) получается при титровании малеиновой кислоты (р == 1,92 р/С = 6,23). [c.100]

Соли, образованные кислотами, сравнительно хорошо диссоциирующими по первой ступени (рК1<2,5) и слабо — по второй (pi >4), количественно взаимодействуют с титраитом, образуя кислые соли. Если кислоты по первой ступени сильно диссоциированы, при взаимодействии их солей с сильной кислотой образуются только НАп -ионы и после точки эквивалентности электропроводность линейно увеличивается от избытка титранта. Например, хромат натрия (р/(а = —1 6,50) титруется хлористоводородной кислотой до кислой соли (рис. 8, е). Если же диссоциация двухосновной кислоты по первой ступени неполная (значение рКа приближается к 2,5), после излома кондуктометрической кривой в точке эквивалентности, соответствующей образованию кислой соли, электропроводность изменяется нелинейно, появляется небольшой изгиб кривой вследствие образования некоторого количества молекул слабой кислоты. Однако при АрХа . 2 в этом случае возможно установить точку эквивалентности, соответствующую кислой соли. Такого типа кривую получают при титровании малеината натрия (рКа = = 1,92 6,23) хлористоводородной кислотой (рис. 8, ж). [c.86]

Дифференцированное титрование двухосновных кислот средней силы и слабых затрудненно даже в том случае, когда константы диссоциации кислот по первой и второй ступени достаточно сильно отличаются друг от друга (Ар/Са 2). Это объясняется тем, что первая точка эквивалентности, соответствующая нейтрализации 0,05 010 OIS кислоты по первой ступени, Калич естВо доШлениого Расположена на восходящих [c.34]

Кислотно-основные свойства самих моносахаридов выражены довольно слабо в отличие от их производных — сло>1Шых эфиров фосфорной или серной кислот. Так, монофосфаты любых моносахаридов за счет диссоциации гидроксильных групп фосфатного остатка проявляют свойства двухосновных кислот с рк[= 0,6 -5- 1,6 и рКа 5,5 6,5. Поэтому в любых биологических средах они полностью ионизированы по первой ступени, а при pH 7,4 — в значительной степени и по второй. Моносульфаты моносахаридов общей формулы К—ОЗОзН проявляют еще более сильные кислотные свойства рКа < 0,4), поэтому в биологических средах при pH около 7,4 их сульфогруппа всегда ионизирована полностью. Анионы фосфатов и сульфатов моносахаридов сосредоточены в основном во внутриклеточных жидкостях и в отличие от самих моносахаридов не способны проходить через клеточные мембраны, что имеет важное значение при протекании биохимических реакций. [c.236]