Кислоты двухосновные, титрование

Непосредственно титровать угольную кислоту как кислоту двухосновную, очевидно, нельзя из-за очень малой величины /СгИ связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования . [c.278]

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Расчет кривой титрования двухосновной кислоты при > Ю [c.82]

Непосредственно титровать угольную кислоту как кислоту двухосновную, очевидно, нельзя из-за очень малой величины и связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования . Большое практическое значение имеет процесс, обратный рассмотренному выше, а именно титрование раствора Na Og раствором НС1. При этом происходят следующие реакции [c.304]

Титрование смеси двух слабых кислот практически не отличается от титрования двухосновной кислоты, которое подробно рассмотрено в разделе 10.2.4. Определение более сильной кислоты в этой смеси с относительной погрешностью 1 % возможно, если константы диссоциации кислот различаются на 4 порядка или больше. Значение pH в точке эквивалентности, соответствующей содержанию более сильной кислоты, рассчитывается по уравнению (3.56). Эти же соотношения используют при расчете кривых титрования различных смесей, содержащих сильные и слабые основания. [c.211]

При титровании двухосновной кислоты с достаточно сильно.различающимися константами диссоциации на кривой кондуктометрического [c.104]

Для построения кривой титрования таких смесей нужно знать изменение pH при титровании. Если титровать многоосновную, в частности двухосновную,кислоту Н2А, то цля раствора этой кислоты и любого количества прибавленного титранта - щелочи имеет место следующее соотношение, вытекающее из значений констант кислотности [c.81]

Чтобы лучше уяснить себе поведение фосфорной кислоты при титровании, вычислим концентрацию ионов водорода в растворе этой кислоты. Фосфорная кислота (как и все двухосновные кислоты) ведет себя как смесь двух кислот. Поскольку константы кислотности первого и второго ионов водорода нзвестны (стр. 255), концентрация ионов водорода в 0,1 н. растворе фосфорной кислоты будет [в соответствии с уравнением (20), стр. 249] следующей [c.436]

При титровании двухосновной кислоты [c.443]

Титрование двухосновных кислот [c.457]

Хромовая кислота двухосновна р/(1=0,74 и р/(2==6,49. При титровании получается кривая с двумя скачками потенциала. Более точные результаты получают при нейтрализации кислоты до двухзамещенной соли [c.324]

Какому случаю титрованию двухосновной кислоты или титрованию смеси двух кислот (С фС2) раствором щелочи соответствует кривая титрования [c.255]

Жидкую часть продукта охлаждали. Она состояла из двух фаз водной и органической. Двухосновные кислоты, серную и уксусную кислоты отмывали из органической фазы водой. Промывные воды соединяли с водной фазой из бомбы. Известную часть этого раствора брали пипеткой для определения азотной, серной и двухосновной карбоновой кислот. Количество непрореагировав-шей двуокиси азота находили определением общей кислотности этого водного раствора с последующим введением поправки па присутствие двухосновной, уксусной и серной кислот. Серную кислоту определяли титрованием ионом бария. Анализ продуктов опыта 71 показал присутствие 147,9 ммоля серной кислоты против 149,0 ммоля, введенных в бомбу. В пределах экспериментальной ошибки эти величины совпадают, следовательно, во время реакции сульфирование не протекает. [c.304]

Двухосновные органические кислоты с фенолфталеином титруются щелочью с образованием нормальных солей. Количество кислоты в пробе gi (моль) определяют по результатам титрования [c.285]

В ацетоне, как в одном из сильных дифференцирующих растворителей, удается -осуществить раздельно титрование таких двухосновных кислот, раздельное титрование- [c.537]

Нормальные растворы. Грамм-эквиваленты и эквиваленты- . Для осуществления кислотно-щелочного титрования химики предпочитают иметь дело с концентрациями, выраженными не в виде молярности. Некоторые кислоты, например, состоят из молекул, каждая из которых может освобождать более чем 1 ион водорода (т. е. двухосновные и трехосновные кислоты). При титровании химики употребляют более удобное понятие нормальный раствор. Для наглядности можно сказать, что 1 н. (однонормальный) раствор кислоты в 1 л содержит 1 моль способных к ионизации атомов водорода. [c.149]

Если кривая титрования двухосновной кислоты имеет одну буферную область, то справедливы следующие выражения [c.106]

При титровании 0,1 и. растворов сильных двухосновных кислот кривые титрования имеют У-образную форму. Дифференцированное кондуктометрическое титрование этих кислот невозможно. [c.33]

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при анализе кислых солей сильных и слабых двухосновных кислот. Если сильная двухосновная кислота образует кислую соль с сильным основанием, при титровании этой соли щелочью происходит нейтрализация только ионов водорода, возникающих в растворе при диссоциации соли. При этом проводимость до точки эквивалентности линейно понижается аналогично тому, как это происходит при нейтрализации свободных сильных кислот. При титровании сильным основанием кислой соли, образованной сильной двухосновной кислотой и слабым основанием (р/Сь = 4—9), сначала нейтрализуются ионы водорода, затем взаимодействуют катионы слабого основания. Кондуктометрическая кривая имеет два излома (рис. 20,к). [c.106]

Чему равны нормальность и титр раствора КОН, если 26,00 мл его израсходовано на титрование навески 0,1560 г х. ч. (двухосновной) янтарной кислоты Ч [c.230]

Полимер нерастворим в воде, но несколько набухает в ней. Кривая потенциометрического титрования раствора полимера показывает, что он ведет себя как двухосновная кислота. [c.370]

Установка титра по щавелевой кислоте. Прежде всего в мерной колбе емкостью 250 мл (или 200 мл) готовят 0,1 н. раствор кислоты. точно известного титра (метод приготовления такой же, как метод приготовления титрованного раствора тетрабората натрия). При расчете навески исходят из того, что состав кислоты строго соответствует формуле Н2С204-2Н20, т. е. кислота двухосновная, но так как К] К2 <. 10S то нельзя титровать каждый Н+ в отдельности. Щавелевая кислота сравнительно слабая, поэтому ее титруют с фенолфталеином. Индикатор весьма чувствителен к угольной кислоте, поэтому при растворении навески необходимо пользоваться водой, из которой удалена СО2. [c.306]

Если водные растворы пенициллинов, имеющие pH = 2, оставить при комнатной температуре, то происходит изомеризация, за течением которой можно следить по изменению угла вращения. Из растворов могут быть легко выделены кристаллические соединения, изомерные пенициллинам, но нерастворимые в органических растворителях. Они получили название пенилловых кислот. Электрометрическое титрование показало, что они являются двухосновными кислотами, содержащими одну основную группу тиольная группа в их молзкулах отсутствует. Им была приписана структурная формула (176) [c.107]

Для примера рассмотрим, как вычисляются концентрации ионов водорода в различные моменты титрования малеиновой кислоты — двухосновной слабой органической кислоты с эмпирической формулой Н2С4Н2О4. Обозначим свободную кислоту НоМ и запишем равновесия диссоциации кислоты по обеим стадиям [c.252]

Поскольку первая точка эквивалентаости лежит в пределах перехода фенолфталеина, угольная кислота титруется в его присутствии как кислота одноосновная. Однако скачок pH недостаточно резок, так как отношение констант К, Кг немного меньше 10 (именно 0,94-10 ). Поэтому рассматриваемое титрование не очень точно. Непосредственно титровать угольную кистоту как кислоту двухосновную, очевидно,нельзя из-за очень малой величины Кг и связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования. (Такое титрование можно провести только косвенным методом). [c.17]

Если кислота не одноосновная, а, например, двухосновная, как серная кислота, то в этом случае концентрации С H,so, моль/л будет соответствовать удвоенная концентрация ионов водорода и на титрование пойдет в два раза меньшее количество серной кислоты [c.173]

Интересный метод разработан [473] для определения ангидридов и хлорангидрндов в присутствии неорганических и органических кислот. Неорганическую кислоту определяют титрованием в среде диоксана затем раствор нагревают с этиловым спиртом и хлорангидрид определяют титрованием выделившейся соляной кислоты. Содержание органической кислоты определяют по разности после определения общей кислотности. При анализе смеси ангидрида и органической кислоты исследуемое вещество титруют в среде диоксана спиртовым раствором метилата натрия, причем ангидрид титруется как одноосновная кислота. Другую часть раствора нагревают с пиридином и титруют раствором гидроокиси триметилбензиламмония в присутствии тимолового синего, причем ангидрид титруется как двухосновная кислота. Из двух титрований вычисляют содержание ангидрида и кислоты. Определение ангидридов в присутствии кислот описано и в других работах [474]. [c.137]

Когда титруют смесь сильной кислоты и слабой, до начала тнтрования концентрация Н+ будет практически равна концентрации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты будет полностью подавлена. По этой причине при титровании такой смеси с подходящими индикаторами практически полностью будет оттитрована только сильная кислота, если /СнАп 10 . Большой интерес представляет титрование смеси слабых кислот, а также титрование многоосновных кислот, которые представляют собой смеси кислот вследствие их ступенчатой иони зации. Например, двухосновная кислота НгАп ионизирует [c.272]

Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Na.2G204, т. е. ведет себя, как кислота двухосновная. Следовательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен половине грамм-молекулы ее, т. е. 63,03 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,03 г-экв. С другой стороны, если нормальность раствора NaOH равна iV, то в 1 л его содержится /V г-экз, а в 1 мл—N 1000 г-экв NaOH. Следовательно, в затраченных на титрование 24,60 мл раствора едкого натра содержится [c.316]

Анализ смесей гидроксида натрия с натриевыми солями двухосновных кислот (хромовой, малеиновой, адипиновой или сероводородной). Соли двухосновных кислот при титровании их смесей с сильными основаниями ведут себя различно. При взаимодействии хромата и малеината натрия с сильными кислотами вытесняются кислые соли, так как хромовая кислота по первой ступени диссоциирует полностью (р/Са = —1,0 р/Са = = 6,50), а малеиновая кислота — довольно хорошо (р/Са =2,86 р/Са = 5,70). Поэтому первый излом кондуктометрической кривой соответствует окончанию нейтрализации NaOH, второй — вытеснению кислых солей. Если в смесь входит адипинат натрия, после нейтрализации NaOH происходит полное вытеснение адипиновой кислоты (р/Са =4,42 р/Са2 = 5,28). [c.177]

Кривая титрования (см. рис. 10.5) показывает, что фосфорная кислота может быть оттитрована как одно- или как двухосновная. При добавлении СаСЬ в раствор фосфорной кислоты образуется трехзамещенный малорастворимый фосфат кальция и выделяется эквивалентное количество ионов H ", благодаря чему фосфорная кислота титруется как трехосновная. Пирофос-форная кислота Н4Р2О7 титруется как двухосновная. [c.216]

Меркаптометионовая кислота титруется с метилоранжем как двухосновная кислота, но при титровании с фенолфталеином расход щелочи соответствует трем эквивалентам. При нагревании с избытком щелочи дисульфид разлагается, образуя, повидимому, суль-феновую кислоту, так как полученный раствор дает с хлорным железом синее окрашивание [c.183]

Вторая реакция идет со значительно большей скоростью. ОГ) то.м свилетельствуют результаты потенциометрического тит-( оиания соли бензолдиазония 2 моль экв. щелочи пос.1е вве.ае-) 1Я I моль экв. щелочи не наблюдается скачка потенциала, как >10 и.меет место при титровании двухосновных кислот. [c.448]

Титрозание многоосновных кислот и их солей. Многоосновные кислоты в большинстве случаев являются слабыми электролитами, которые диссоциируют ступенчато отдельные константы диссоциации часто довольно сильно отличаются друг от друга. Для двухосновных кислот (и их средних солей) наблюдается два перегиба на кривой титрования и две точки эквивалентности одна соответствует образованию кислой соли, другая — образованию средней соли (илн свободной кислоты). Общий диапазон изменения pH остается, очевидно, тем же, что и для слабых кислот поэтому изменение pH вблизи каждой из точек эквивалентности имеет менее резкий характер. [c.317]

Щавелевая кислота является двухосновной. При титровании многоосновных кислот встречаются два случая. Если отношение констант диссоциации по первой, второй и т.д. степеням велико, а именно если у двухосновной кислоты К2 не менее чем 10 , то каждый из ионов водорода кислоты Н2А будет оттит рован отдельно, т.е. на кривой титрования будут два скачка и цве точки эквивалентности. Если же отношение констант меньше 104. то кислоты будут циссоциировать в растворе и оба иона воцороца буцут титроваться одновременно, на кривой титрования такой кислоты буцет оцин скачок и оцна точка эквивалентности. У щавелевой кислоты К = 5,36-10-2, = 5,42- [c.95]

Титрование фосфорной кислоты как двухосновной, т. е. до иона НРО42-, заканчивается при pH 9,6. Это титрование фиксируется по индикатору фенолфталеину. [c.186]

Титрование двухосновных кислот в смесях диоксана с водой не дало преимзш ества перед их титрованием в воде. Вычисленные на основании кривых титрования величины Л нА- н,о показывают, что в смесях диоксана с водой это соотношение заметно не изменяется, вследствие чего условия титрования не улучшаются. [c.457]