Диссоциация сильной кислоты

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Диссоциация сильной кислоты [c.245]

Для оценки константы диссоциации сильной кислоты можно условно принять, что кислота называется сильной, если в одномолярном растворе она диссоциирована на 99%. В этом случае константа [c.245]

По порядку величин константы диссоциации сильных кислот близки к обратным константам ассоциации солей (см. табл. 27). [c.343]

Нейтрализация двухосновной кислоты сильным основанием. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а диссоциация на второй ступени сравнительно незначительна, например в случае хромовой кислоты, то система ведет себя фактически как две отдельные кислоты. Первая ступень нейтрализуется, как обычная сильная кислота, а вторая нейтрализуется независимо, как слабая кислота. Если же обе ступени диссоциации соответствуют сравнительно слабым кислотам, то происходит некоторое наложение обоих процессов нейтрализации, и изменение pH в процессе нейтрализации можно вычислить с помощью уравнений, выведенных в гл. IX. [c.531]

Можно было бы ожидать, что раздельное титрование сильных минеральных кислот может быть осуществлено и в других кислых растворителях. Однако данные о рК сильных кислот и о ионном произведении кислых сред показывают, что хотя константы диссоциации сильных кислот уменьшаются с падением диэлектрической проницаемости растворителей, дифференцирующее их действие не увеличивается по сравнению с уксусной кислотой. Это относится даже к такому кислому растворителю, как трихлоруксусная кислота, что, вероятно, объясняется ее большим ионным произведением. [c.457]

Решение, а) Ионы Н" " и 0Н реагируют с образованием воды. Эту реакцию называют реакцией нейтрализации. Ионы Н+ образуются при диссоциации сильных кислот, а ионы ОН" — при диссоциации сильных оснований [c.110]

Определение констант диссоциации сильных кислот и оснований в водных растворах вызывает большие трудности, поскольку в разбавленных растворах эти электролиты практически полностью диссоциируют на ионы. [c.14]

I. До начала титрования (первый этап) титруемый раствор содержит только сильную кислоту или сильное основание концентрации С[/экв(НА) НА] или С[/экв(В)В], pH раствора сильной кислоты определяется концентрацией ионов водорода, обусловленной диссоциацией сильной кислоты, а также концентрацией ионов водорода, обусловленной диссоциацией воды [c.209]

Цель работы. Ознакомление с применением метода комбинационного рассеяния для определения констант диссоциации сильных кислот. [c.98]

Иногда удобно небуферные цепи применять и к исследованию диссоциации сильных кислот, которые практически не образуют буферных растворов. В этих случаях из э. д. с, цепи определяют активность ионов водорода и вычисляют значение константы методом последовательных приближений. [c.750]

В разбавленном растворе сильной кислоты молекулы и гидроанионы не существуют (они практически полностью диссоциируют), поэтому выше мы изображали диссоциацию сильной кислоты H2SO4 в одну стадию (сумму двух указанных выше стадий) [c.67]

Можно было бы ожидать, что раздельное титрование сильных минеральных кислот может быть осуществлено и в других кислых растворителях. Однако приведенные в таблице 67 данные о рК сильных кислот и о ионном произведении кислых сред показывают, что, хотя константы диссоциация сильных кислот уменьшаются с падением диэлектрической [c.900]

Около 50 лет назад измерения электропроводности и понижения температуры замерзания применялись для определения констант диссоциации сильных кислот и солей (например, H l и КС1). В настоящее время известно, что такие исследования отражают не процесс образования молекул НС1 и КС1, а эффект электростатического взаимодействия между ионами. [c.20]

Для сильных кислот (серной, соляной, трихлоруксусной и т. п.) все эти формулы неприменимы степень диссоциации сильных кислот в разбавленных [c.140]

При титровании смеси кислот равных концентраций при условии, что одна из кислот не менее чем в 100 раз сильнее другой. Если же концентрация второй кислоты в 100 раз превышает концентрацию первой, более сильной кислоты, то смесь может быть точно оттитрована, если константа диссоциации сильной кислоты в 10 раз больше константы слабой. Кривая титрования смеси двух кислот имеет две точки перегиба, причем первый перегиб отвечает нейтрализации более сильной кислоты, а второй — более слабой. [c.191]

Если пользоваться значениями активности, то законы химического равновесия можно применять и к сильным электролитам. В частности, при этом можно получить значения констант диссоциации сильных кислот. В выражении константы диссоциации вместо концентраций ионов и недиссоциированных молекул будут стоять их активности. Несмотря на некоторую формальность такого рода констант, они полезны, так как дают возможность сравнивать друг с другом свойства сильных кислот. В табл. 14 приведены константы диссоциации некоторых сильных кислот, выраженные через активности. [c.242]

На диссоциации сильных кислот, таких, как соляная или хлорная, такая замена мало отражается. Вследствие того что ионное произведение воды понижается (примерно до 1 10 > ), скачок pH при титровании сильной кислоты сильным основанием в 90%-ном растворе ацетона значительно больше, чем в воде. [c.191]

Этот факт находится в соответствии с описанной ранее способностью водородных ионов повышать окислительный потенциал кислородсодержащих кислот. Сравнение хлорноватистой и хлорноватой кислот указывает на то, что водородные ионы повышают потенциал независимо от того, получаются ли они в результате диссоциации сильной кислоты или связаны с анионами слабых кислот. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 4-10" . Эта кислота значительно слабее хлорноватой кислоты, которая в водных растворах диссоциирована практически полностью. Так как способность хлорноватистой кислоты к диссоциации очень низка, то ионы водорода, необходимые для реакций окисления, как правило, связываются в растворе гипохлорит-ионами [c.321]

Кондуктометрическое титрование позволяет определить количество сильной и слабой кислот в смеси их. Положим, что производится титрование смеси сильной и слабой кислот слабым основанием. Концентрация ионов Н вначале велика за счет диссоциации сильной кислоты. Слабая кислота в такой смеси практически не диссоциирована. Добавка первых порций основания, связывая ионы водорода, вызывает уменьшение электропроводности (рнс. 30, [c.160]

Первоначальные планы надежного определения констант диссоциации сильных кислот (/С>1) с помощью спектров комбинационного рассеяния или спектроскопии ЯМР не осуществились. Если степень диссоциации а близка к единице, вычисленная константа диссоциации очень сильно зависит от значения, принятого для аь Между тем величина очевидно является функцией состава раствора, поскольку положение сигнала ЯМР собственно воды зависит от природы присутствующих в системе анионов. Оценка Ог на основании из- [c.40]

Зависимость степени диссоциации слабых и кажущейся степени диссоциации сильных кислот и щелочей от концентрации, % [c.167]

Тогда е киол можно измерить как потенциал погруженного а раствор платинового электрода, насыщенного водородом, если активности кислоты и сопряженного с ней основания равны. Это всегда имеет место в случае чистого растворителя. Растворители, таким образом, можно расположить в порядке возрастания нормальных кислотных потенциалов. Однако при измерении этих потенциалов появляются значительные ошибки, связанные с наличием диффузионных потенциалов на границе раздела растворителей, включенных в измерительную ячейку. Для их устранения электрод сравнения, применяемый при из-МбНСНИИ ё кисл необходимо заполнять тем же растворителем, какой находится в измерительной ячейке. Нормальный потенциал каждого обратимого к ионам электрода зависит от энер- ии сольватации соответствующих ионов, различной для разных растворителей. Поэтому В. А. Плесков предложил в качестве стандарта использовать малополяризуемые ионы с возможно большими диаметрами, такие, как КЬ+ или Сз+. Энергия сольватации этих ионов мала и почти не меняется ири переходе от растворителя к растворителк . Применив стандартный рубидиевый электрод, Плесков показал, что константы диссоциации сильных кислот в муравьиной кислоте в 10 раз больше, а в безводном гидразине в 10 раз меньше, чем в во- [c.339]

Из-за более высокой степени диссоциации сильные кислоты вытеснякгг более слабые кислоты из их солей. Если слабая кислота неустойчива, то она разлагается на воду и свой ангидрид (тот оксид, в котором степень окисления неметалла совпадает со степенью окисления этого неметалла в кислоте). [c.135]

Диссоциация сильных кислот протекает практически нацело именно в разбавленных растворах, однако в концентрированных растворах содержание молекул и гидроанионов становится заметным [c.67]

Составим уравнения электролитической диссоциации сильных кислот а) одноосновной азотной кислоты HNO3 и б) двухосновной серной кислоты H2SO4 [c.187]

Диэлектрическая проницаемость уксусной кислоты равна 6.1. Следовательно, диссоциация сильных кислот должна ослабляться при переходе от водных растворов к растворам в уксусной кислоте. Протогенные свойства уксусной кислоты как растворителя также должны обусловливать ослабление диссоциации кислот. Но из приведенных данных видно, что кроме ослабления диссоциации происходит также дифференциация силы кислот. В уксусной кислоте разность значений р/С H IO4 и HNO3 составляет 3,6, т. е. эти кислоты различаются по способности к диссоциации приблизительно в 65 раз. [c.94]

Рассмотрим влияние неводных растворителей на точность титрования. Точность определения кислот (или оснований) зависит в первую очередь от их способности к электролитической диссоциации. Сильные кислоты титруются с очень незначительной погрешностью. Выше было показано, что погрешность определения слабых кислот возрастает с уменьшением их констант диссоциации. Так, погрешность определения концентрации сильной хлороводородной кислоты в водном растворе ничтожна, при титровании уксусной кислоты (рЛ[ = 4,8) она увеличивается до 0,1%, а слабую борную кислоту рК = 9,2) вое1бще нельзя определить с удовлетворительной точнсрстью — ошибка доходит до 10—12 %. При переходе от более сильных кислот (СНзСООН) к более слабым (НВОа) возрастают константы основности сопряжешых оснований в соответствии с зависимостью [c.127]

Сила кислоты или основания измеряется их константамп диссоциации. Сильные кислоты — сильные доноры протонов, и их К велпкп сильные основания — сильные акцепторы протонов, и их Кь велики. Папример, в водном растворе Нг504 пмеет /Саг = 1,2Х ХЮ а ЫНз имеет 7Сь= 1,77-10 . Слабые кислоты п основания [c.406]

Как уже было сказано, дифференцирующее действие кислых растворителей наблюдается только тогда, когда их диэлектрические проницаемости невелики. По порядку величин константы диссоциации сильных кислот близки к обратным константам ассоциации солей, как это следует из недавних исследований Джонса и Грисвальда (см. табл. 66). [c.647]

Диссоциацию сильных кислот в СН3СООН можно представить в виде следующего уравнения [c.173]

Применение дифференцируюших растворителей позволяет определять константы диссоциации сильных кислот в этих растворителях. Для двух различных растворителей отношение констант диссоциации кислот одинакового типа (молекулярные, катионные или анионные кислоты) является приблизительно постоянной величиной. Па этой основе мы можем вычислить даже значения констант диссоциации сильных кислот в воде. Эти данные (несмотря на то, что в водных растворах они не имеют никакого физического смысла) иногда приводят в таблицах констант только для того, чтобы создать представление, насколько сильны донорные свойства данной молекулы по отношению к протонам. Однако цифры эти могут сильно расходиться в зависимости от условий измерения и способа расчета, о чем свидетельствует пример хлористоводородной кислоты, для которой в различных условиях были определены следующие значения константы диссоциации 10 , 10 и 10 -б. Тем не менее эти данные помогают расположить кислоты в порядке уменьшения протонодонорных свойств [c.54]

Первичное определение pH, предложенное Сёренсеном, основывалось на концентрации ионов водорода, рассчитанной на основе стехиометрической концентрации кислоты с учетом кажушейся степени диссоциации сильной кислоты. Однако оказалось, что необходимо заменить концентрацию ионов водорода на их активность. Это позволяет, с одной стороны, учесть факт полной диссоциации сильных кислот, а с другой стороны, принять во внимание взаимодействия между ионами в растворах электролитов. Эти взаимодействия можно было бы не учитывать только в случае бесконечно разбавленных растворов. По этим соображениям более правильным определением pH является выражение [c.57]

Ступенчатая диссоциация сильных кислот не оказывает влияния на характер кривых титрования, которые имеют такой же вид, как и кривые одноосновных кислот. Так, на кривых титрования НС1 и H2SO4 наблюдается только одна точка эквивалентности. [c.180]

На ионы распадается (диссоциирует) лишь определенный процент молекул раствора солей. Этот процент неодинаков для различных солей. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул, выраженное в процентах, называется степенью диссоциации электролита. Степень диссоциации зависит как от природы электролита, так и от концентрации раствора и его температуры при разведении раствора и повышении температуры степень диссоциации электролита увеличивается. Степень диссоциации сильных кислот и оснований гораздо выше степени диссоднации слабых кислот и оснований. [c.6]

При применении этого соотношения для оценки и вычисления констант диссоциации твердых кислот и основании, само собой разумеется, сделан ряд определенных допущений относительно применимости соотношения и постоянства констант диссоциации сильных кислот и оснований. Необходимо также учитывать при титровании твердой фазы зависимость рН-вели-чин от концентрации прибавленного нейтрального электролита. Расчет по рН-кривым всегда дает необходимые приблизительные величины (табл. 60). Качальский, Шавит и Эйзенберг теоретически и экспериментально определяли константы диссоциации слабых полимерных кислот и оснований. Соотношение [c.337]