Методы титрования солей в неводных растворах

МЕТОДЫ ТИТРОВАНИЯ СОЛЕЙ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.429]

Использование неводных растворителей в качестве сред для титрования позволило разработать новые методы определения подавляющего большинства солей. Это оказалось возможным вследствие того, что в неводных растворах соли органических и минеральных кислот ведут себя как основания, кислоты или нейтральные соединения. Методы титрования в неводных растворах дают возможность не только определять индивидуальные соли, но и анализировать их многокомпонентные смеси, а также смеси солей с кислотами я солей с основаниями [479]. Определение солей, которые в неводных растворах проявляют кислые или основные свойства, можно проводить в большинстве случаев прямым титрованием. Если соли проявляют слабые кислые или основные свойства, то 1их можно определять методом обратного титрования. Соли, которые не проявляют ни кислых, ни основных свойств, можно определять методом замещения. [c.141]

Методы титрования в неводных растворах находят широкое применение в аналитической практике. Их используют для анализа разнообразных неорганических и органических веществ и для дифференцированного титрования многокомпонентных смесей солей, кислот и оснований. Одно из важнейших преимуществ методов неводного титрования — возможность определять нерастворимые в воде соединения, а также вещества, разлагаемые водой или образующие в водных растворах стойкие нерасслаивающиеся эмульсии. Титрование неводных растворов может выполняться визуальным методом с применением индикаторов. потенциометрическим, кондуктометрическим, амперометрическим и другими физикохимическими методами. [c.409]

В лаборатории неводных растворов кафедры аналитической химии МХТИ им. Д. И. Менделеева разработан ряд методов анализа в неводных растворах редкоземельных и других элементов в сплавах, окислах и солях, основанных на прямом и обратном способах потенциометрического, кондуктометрического и амперометрического титрования анализируемых веществ в сочетании с методом ионного обмена. [c.142]

Влияние различных растворителей на свойства растворенных электролитов используют при кислотно-основном титровании в неводных средах. Разработаны методы, позволяющие определять в неводных средах соли неорганических и органических кислот, анализировать их смеси, а также смеси солей с кислотами или основаниями. Разумеется, титрование в неводных растворах применяют для определения тех веществ, которые невозможно определять в водных растворах. [c.358]

В настоящее время иониты находят широкое применение для определения солей и анализа их смесей методом кислотно-основного титрования в неводных растворах [ ]. Неводные растворители оказывают большое влияние не только на свойства растворимых электролитов, но и на свойства высокомолекулярных нерастворимых электролитов-ионитов. В связи с этим исследование свойств ионитов в неводных растворах представляет теоретический и практический интерес. [c.125]

А. П. Крешков, Л. Н. Быкова, Н. А. Казарян. Кислотно-основное титрование в неводных растворах. Изд-во Химия , 1967 (192 стр.). Изложены теория и методы титрования веществ в среде неводных растворителей. Описаны методы дифференциального титрования смесей кислот, оснований и солей. Приведена библиография. [c.471]

Нами разработан метод определения солей, их смесей, а также смесей солей с кислотами, основанный на применении ионного обмена в неводных средах и последующем потенциометрическом титровании выделенных кислот или оснований. Методы потенциометрического титрования в неводных растворах являются экспресс-методами и обладают достаточной точностью определения [6-8]. [c.283]

Применение неводных растворителей значительно расширило возможности кислотноосновного титрования. В неводных растворителях возможно титрование очень слабых (в воде) кислот и оснований, раздельное титрование смеси кислот, а также смеси оснований с близкими (в воде) константами диссоциации, титрование солей сильных кислот (оснований) по вытеснению. Неводные растворители позволяют расширить возможности титрования по методу осаждения, распространив его па ряд новых веществ за счет уменьшения растворимости осаждаемой соли в неводных растворах. Различное изменение силы солей позволяет осуществить раздельное титрование смеси солей с одним анионом по осаждению этого аниона. [c.440]

Применяя специальные приемы титрования, методами нейтрализации можно определять содержание многих солей, дифференцированно (раз дельно) титровать смеси сильных, слабых и очень слабых кислот, а также смеси оснований и солей в неводных растворах. [c.74]

Книга посвящена теоретическим основам аналитической химии неводных растворов, теории и методам кислотно-основного титрования неорганических, органических и элементоорганических соединений в среде неводных растворителей. Особое внимание уделено методам дифференцированного титрования смесей кислот, оснований и солей, которые невозможно оттитровать в водных растворах. В ней описаны методы подготовки растворителей, способы приготовления титрантов и техника титрования неводных растворов. Приводится большой список оригинальной литературы по аналитической и физической химии неводных рох-творов. [c.2]

В аилу специфических свойств, проявляемых солями в неводных растворах, можно успешно осуществлять титрование неводных растворов солей не только по методу кислотно-основного титрования, но и по методу осаждения, используя при этом способность некоторых растворимых в воде солей не растворяться в неводных растворителях. [c.5]

Таким образом, можно сделать вывод, что при выборе метода титрования кислот, оснований и солей в неводных растворах и особенно при выборе метода дифференцированного определения смесей электролитов необходимо правильно выбрать среду для титрования (растворитель), титрованный раствор реактива (титрант) и способ определения точки эквивалентности. Только согласованный выбор этих условий титрования может привести к более простому и эффективному методу дифференцированного определения смеси электролитов. [c.55]

Определение солей с применением анионного обмена в неводных растворах на анионитах в С1- или Оз-формах. При пропускании анализируемого раствора соли через анионит в С1- или NOs-формах в результате анионного обмена соли переводятся в хлориды или нитраты, которые могут быть определены методом прямого потенциометрического титрования раствором четвертичного аммониевого основания. Происходящие процессы ионного обмена и титрования можно представить следующими уравнениями [c.164]

Метод титрования в неводных растворах дает возможность проводить титриметрическое определение многокомпонентных систем солей, кислот и оснований. Так, например, при анализе смесей кислот уксусной СНДСООН и серной H2SO4 или муравьиной НСООН и соляной НС1 в неводных средах получаются многоступенчатые кривые титрования, которые имеют несколько перегибов и несколько скачков, что позволяет проводить раздельное титрование этих кислот. Это возможно лишь благодаря большому различию в величинах константа ионизации (диссоциации) кислот в этом случае. [c.345]

Поразительным примером дифференциации силы электролитов в неводных растворах могут служить растворы солей редкоземельных металлов. Схожесть свойств отдельных лантаноидов, схожесть, приближающаяся зачастую к тождественности, общеизвестна. Однако посмотрим на кривую потенциометрического титрования (рис. 10, кривая 1) трехкомпонентной смеси азотная кислота + нитрат диспрозия 4- нитрат лантана. Каждая ступенька отвечает отдельному компоненту раствора. Это значит, что нитраты лантаноидов Ву(ЫОз)з и Ьа(ЫОз)з оттитровываются подобно HNO3, то есть совершенно так же, как кислоты. Да они, собственно, и есть L-кислоты, причем нитрат диспрозия является в данном случае более сильной кислотой, чем нитрат лантана. Если же катионы еще сильнее различаются по кислотным свойствам, чем лантаноиды, то и картина потенциометрического титрования получается тем более выразительной — посмотрите на кривую 2, которая описывает титрование смеси нитратов хрома (наиболее сильная кислота), кобальта и лантана. Размеры этой книги не дают возможности подробнее остановиться на всех приложениях метода титрования в неводных растворах. Но необходимо подчеркнуть, что возможности этого метода гораздо шире, чем в классическом варианте кислотно-основного титрования в водных растворах. На такую категоричность автора толкает не патриотизм специалиста, занимающегося неводными растворами, а то обстоятельство,, что в настоящее время число прописей и различных объектов, определяемых кислотно-основным титрованием в неВодных растворах, приближается к десятку тысяч, причем разнообразие определяемых соединений (кислоты, основания, соли, нитросоединения, серу- и фосфорсодержащш [c.62]

АНАЛИЗ СОЛИ ПИРОМЕЛЛИТОВОЙ КИСЛОТЫ и ДОДЕКАМЕТИЛЕНДИАМИНА МЕТОДОМ ТИТРОВАНИЯ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.131]

Анализ соли пиромеллитовой кислоты и додекаметилендиамина методом титрования в неводных растворах. Г. Г. Крюкова, Г. И. Кошель, [c.161]

В настоящее время в аналитической практике для определения разнообразных органических и неорганических кислот, оснований и солей широкое применение получили методы титрования в неводных растворах 6. Установлено, что амииные соли органических и минеральных юис-лот, а также соли элементов различных групп периодической системы Д. И. Менделеева, за исключением солей щелочных металлов проявляют кислые свойства в среде амфипротиых растворителей 7—9 и могут быть количественно определены прямым потенциометрическим титрованием стандартным спиртовым раствором щелочи. [c.160]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение невлдных растворителей для титрования по методу осаждения представляет 0ольщой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе, и наоборот, соединение, нерастворимое в воде — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько мало растворимы, что становится возможным весовое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака А С1 реагирует с Ва(ЫОз)2 с образованием осадка ВаСЬ—соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.430]

Учитывая, что определение констант диссоциации электролитов экспериментальным путем и методами расчета не составляет особых трудностей, мы считаем, что суждение о нивелирующе-диффе-ренцирующем действии растворителя по термодинамическим константам является не только более точным, чем основанное на ОШК, но и, более перспективным. Этот метод является тем более предпочтительным, что он позволяет накапливать сведения о физико-химических константах, которые с успехом могут быть использованы и для других химико-аналитических и физико-химических целей. Например, для расчета теоретических кривых титрования в неводных растворах на основе констант автопротолиза и констант диссоциации кислот, оснований и солей используют уравнения электронейтральности раствора [c.203]

Определение смесей дикарбоновых кислот в присутствии соляной кислоты, практический интерес представляет титрование смесей дикарбоновых кислот в присутствии соляной кислоты. В процессе анализа смолы суще-ствуют различные стадии ее обработки. В частности, для выделения дикарбоновых кислот из смол последнюю омыляют спиртовым раствором КОН образующиеся соли нейтрализуют хлористоводородной кислотой, а полученный раствор, в котором присутствует НС1, КС и дикарбоновые кислоты, титруют потенциометрически для определения отдельных компонентов смеси. Соляная кислота в большинстве случаев не мешает определению дикарбоновых кислот и их смесей методом потенциометрического титрования в неводных средах [129]. [c.128]

Как нашел Льюис [162], кислоты, подобные галоидным солям алюминия, можно титровать с индикатором (красителем) в неводном растворе. Изменение цвета индикатора показывает конец титрования. -Джонсон и Темеле [104, 163] расширили объем, сделав более удобными методы адсорбции из растворов, и использовали этот принцип для титрования кислой группы на поверхности прокаленных катали- [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология