Устойчивость гидрофобных золей

Благодаря чувствительности к изменению концентрации электролитов в золе электрокинетический потенциал играет большую роль для характеристики состояния различных гидрофобных систем. Во всех электрокинетических явлениях (электроосмос, электрофорез) ему принадлежит ведущая роль. Любые изменения величины и знака электрокинетического потенциала могут привести к существенным изменениям в золях, вплоть до разрушения коллоидного раствора с выпадением дисперсной фазы в осадок (процесс коагуляции). Таким образом, дзета-потенциал является одним из важнейших факторов устойчивости гидрофобных золей. Опыт показывает, что чем больш величина этого потенциала, тем более устойчива коллоидная система. [c.408]

Благодаря наличию -потенциала на границах скольжения всех частиц дисперсной фазы возникают одноименные заряды и электростатические силы отталкивания противостоят процессам агрегации. Таким образом, -потенциал является одним из основных факторов агрегативной устойчивости гидрофобных золей. Величина, а иногда и знаки ф- и -потенциалов могут изменяться под влиянием внешних воздействий (электролитов, разведения, повышения температуры). [c.399]

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при прибавлении к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на 1 л). Растворы ВМС, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего дейст-Еия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Подобное явление получило название защитного действия, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название защитных (опыт 114). [c.228]

Устойчивость гидрофобных золей [c.324]

Устойчивость гидрофобных золей сильно повышается при введении в раствор даже незначительных количеств высокомолекулярных соединений, растворимых в дисперсионной среде (т. е. гидрофильных золей). Например, коагуляцию многих золей замедляют или предотвращают желатин, яичный белок, крахмал и даже сахар (перечислено в порядке уменьшения защитного действия). Это явление, называемое коллоидной защитой, объясняется адсорбцией этих веществ на поверхности частиц золя. При этом в результате определенной ориентации групп—ОН, —СООН, —ЫНг макромолекул образуются допол-.нительные устойчивые гидратные оболочки, препятствующие [c.421]

Устойчивость гидрофобных золей сильно повышается при введении в раствор даже незначительных количеств высокомолекулярных соединений, растворимых в дисперсионной среде (т. е. гидрофильных золей). Например, коагуляцию многих золей замедляют или предотвращают желатин, яичный белок, крахмал и даже сахар (перечислено в порядке уменьшения защитного действия). Это явление, называемое коллоидной защитой, объясняется адсорбцией этих веществ на поверхности частиц золя. При этом в результате определенной ориентации групп —ОН, —СООН, —ЫНг макромолекул образуются дополнительные устойчивые гидратные оболочки, препятствующие слипанию частиц. Кроме того, возможность электролитической диссоциации по этим группам изменяет (повышает) электрокинетический потенциал, что также способствует защите золя от коагуляции. [c.152]

Устойчивость гидрофобных золей на основе теории Фрейндлиха длительное время связывалась с величиной адсорбции коагулирующего иона. Однако дальнейшие исследования показали, что эта теория имеет ограниченное значение, поскольку на коагуляцию влияют не только ионы, имеющие заряд, противоположный частице, но и ионы того же знака, а также и молекулы солей. Выяснилось, что необходимо учитывать распределение ионов в диффузном слое мицеллы и -потенциал коллоидной системы. [c.117]

В процессе развития коллоидной химии возникло немало теорий, пытавшихся связать устойчивость гидрофобных золей, в частности коагулирующее действие электролитов, с теми или иными параметрами системы. [c.236]

Природа агрегативной устойчивости дисперсных систем с частицами твердой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной средой определяется наряду с характером этих фаз также дисперсностью и кон-центра(ц 1ей частиц. Устойчивость гидрозолей при малой концентрации электролитов в системе обычно связана с проявлением электростатической составляющей расклинивающего давления (см. гл. IX), обусловленной перекрытием диффузных частей двойных электрических слоев. Приложение проведенного в 4 гл. IX анализа соотношения между электростатическим отталкиванием и молекулярным притяжением к количественному описанию устойчивости гидрофобных золей и влияния электролитов на их устойчивость будет проведено в следующем параграфе. [c.292]

Какова основная причина агрегативной устойчивости гидрофобных золей [c.207]

Влияние граничных слоев воды на устойчивость гидрофобных золей, стабилизированных водорастворимыми полимерами, исследовалось Бараном с сотр. [204—207]. В этих работах было, в частности, показано, что при повышении температуры происходит разрушение граничных слоев воды, ведущее к уменьшению силы отталкивания частиц и снижению устойчивости золей. [c.242]

Коллоидные частицы находятся в состоянии броуновского движения и вследствие этого под действием силы тяжести не оседают. Они равномерно распределены по всему объему растворителя. Но так как общая поверхность коллоидных частиц очень велика, а свободная поверхностная энергия системы стремится к уменьшению, то коллоидные частицы при столкновениях должны слипаться. Однако коллоидные системы довольно устойчивы и процесс слипания частиц сам по себе протекает очень медленно. Устойчивость гидрофобных золей объясняется наличием у всех коллоидных частиц одноименных электрических зарядов, которые препятствуют столкновению и слипанию их в более крупные агрегаты. Заряды на поверхности коллоидных частиц возникают за счет адсорбции находящихся в растворе катионов или анионов. Поэтому у одних коллоидных систем все частицы оказываются заряжен- [c.62]

Астабилизация, т. е. потеря устойчивости гидрофобным золем, вызванная действием небольших количеств раствора ВМС, на первый взгляд кажется парадоксальной. Однако в теории, выдвинутой Н. П. Песковым (1917 г.), это явление получает вполне удовлетворительное объяснение. По Пескову, астабилизация наступает тогда, когда частиц высокополимера не хватает на то, чтобы покрыть и защитить всю поверхность коллоидных частиц лиофобного золя, но их достаточно для того, чтобы путем адсорбции отнять у последних стабили- [c.235]

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при прибавлении к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на литр). Растворы высокомолекулярных соединений, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Так, если к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина, гидрозоль золота становится более устойчивым. При прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии этот золь не испытывает практически никаких изменений. Если этот золь выпарить, то при смешении сухого препарата с водой вновь образуется коллоидный раствор. Таким образом, типичный гидрофобный золь золота при прибавлении к нему желатина как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защитного действия или просто защиты, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название заштатных. [c.476]

Кроме Б. В. Дерягина и Л. Д. Ландау теорию устойчивости гидрофобных золей разрабатывали Фервей и Овер-бек. По первым буквам фамилий авторов теория называется теорией ДЛФО. [c.114]

Результаты исследований последних лет приводят, однако, к выводу, что даже в случае многовалентных коагулирующих ионов нарушение агрегативной устойчивости гидрофобных золей никогда не протекает чисто пейтрализационно. Хотя адсорбционные явления, приводящие к нейтрализации заряда частиц, во всех исследованных случаях имели весьма существенное значение, важная роль принадлежала и сжатию двойного слоя [26— 29]. [c.112]

В некоторых случаях прибавление гидрофильного коллоида к золю гидрофобного в количестве, недостаточном для защиты, приводит к прямо противоположному результату устойчивость гидрофобного золя резко понижается. Такой золь становится очень чувствительным к малейшим добавкам электролитов и легко коагулирует. Явление понижения устойчивости гидрофобных золей при прибавлении к ним малых количеств гидрофилов получило название сенсибилизации [c.380]

При недостаточном количестве частиц гидрофильного коллоида и сравнительной крупности их соотношения меняются. При адсорбционном взаимодействии частиц гидрофила и гидрофоба образуется адсорбционный комплекс, поверхность которого покрыта частицами г и др о ф о б н о го коллоида. Получаются крупные, громоздкие агрегаты, обладающие в целом гидрофобным характером и малоустойчивые. В результате этого устойчивость гидрофобного золя понижается в некоторых случаях возникает и коагуляция его. Здесь мы имеем дело с явлением сенсибилизации. [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология