Ионные окислительно-восстановительные реакции

Менее характерны для оксид-иона окислительно-восстановительные реакции. В связи с тем что большинство реакций протекает в водных растворах, особенно важно знать условия, при которых вода окисляется до О2, либо восстанавливается до Нг [c.479]

Ионные окислительно-восстановительные реакции [c.179]

О ионных окислительно-восстановительных реакциях см. 10. [c.103]

Об ионных окислительно-восстановительных реакциях см. [c.127]

Вторичные реакции могут быть ионными, окислительно-восстановительными, реакциями рекомбинации атомов газообраз- [c.206]

Иначе рассчитывают коэффициенты ионных окислительно-восстановительных реакций в водных растворах с помощью метода ионно-электронного баланса. [c.35]

В качестве второго примера расчета стехиометрических коэффициентов ионных окислительно-восстановительных реакций методом ионно-электронного баланса рассмотрим следующий процесс [c.36]

Ионы переходных металлов вступают с другими ионами и радикалами в реакции с переносом электрона. Часто такие реакции протекают очень быстро. Эта способность ионов некоторых металлов служить эффективными посредниками реакций с переносом электронов и лежит в основе окислительновосстановительного катализа. Этот катализ щироко распространен для ионных окислительно-восстановительных реакций. Например, ионы Ре " очень медленно окисляют ионы Введение ионов меди ускоряет этот процесс, так как в их присутствии наблюдается более быстрая последовательность реакций [c.509]

Положив в основу классификации каталитических процессов это деление, Рогинский и получил свои два класса реакций. Атомные и ионные окислительно-восстановительные реакции у него оказались только потому в одной группе, что они катализируются посредством А и Б-катализаторов. Поскольку Б и В-катализаторы обладают еще кислотными или основными свойствами, они катализируют частично (в меру величины своей кислотности или основности) также и реакции, которые относятся к кислотно-основному катализу. [c.219]

В то же время ионные окислительно-восстановительные реакции иногда идут очень медленно. В качестве примера можно привести реакцию окисления иона олова 8п ионом железа Ре [c.322]

Помимо редокс- процесса для переработки облученного горючего был разработан пурекс-процесс. В этом процессе для отделения урана и плутония друг от друга и от продуктов деления также применяется экстракция. В качестве экстрагента используется раствор ТБФ в инертном углеводородном разбавителе, а вместо А1(МОз)з высаливающим агентом является НМО.з, создающая высокую концентрацию нитрат-ионов. Окислительно-восстановительные реакции плутония, описываемые уравнениями (4) — (9), характерные для редо кс-процесса, находят применение и в пурекс-процессе. Но в пурекс-процессе лучше экстрагируется плутоний (IV), а не плутоний (VI). В условиях пурекс-процесса ТБФ также почти не экстрагирует плутоний (III). Это явление положено в основу разделения урана и плутония после первого экстракционного цикла. Проведением экстракции при 40—50° С достигаются повышенные скорости окислительно-восстановительных реакций, а следовательно, и лучшее разделение при экстракции. [c.240]

Ценная информация может быть получена также на основании сопоставления электрохимического поведения металла и его амальгамы при прочих одинаковых условиях. Такое сопоставление оказывается особенно плодотворным в том случае, когда лимитирующей электрохимической стадией является, по-существу, ионная окислительно-восстановительная реакция с участием частиц металла различной валентности, как это имеет место для индиевого электрода. Поскольку для этой стадии электрод выступает в основном в качестве передатчика электронов, то условия ее протекания и соответствующие кинетические параметры для твердого электрода и его амальгамы оказываются в этом случае очень близкими [2]. Наличие параллелизма между кинетикой данного процесса с участием [c.78]

Иногда же ионные окислительно-восстановительные реакции протекают очень медленно. Примером может служить окисление иона олова(П) ионом железа(П1) [c.484]

Ионная окислительно-восстановительная реакция может быть осуществлена в гальваническом элементе с двумя окислительно-восстановительными электродами. Напомним, что окислительно-восстановительный электрод представляет собой пластинку инертного металла (платины, золота), опущенную в раствор, содержащий ионы различной зарядности. [c.308]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ МЕХАНИЗМ ГЕТЕРОГЕННОГО КАТАЛИЗА НЕКОТОРЫХ ИОННЫХ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИИ [c.212]

Одним из наиболее интересных и практически важных случаев гетерогенного катализа ионных окислительно-восстановительных реакций является реакция фотографического проявления. [c.212]

В пятом издании книги переработаны такие разделы, как Реакции, протекающие с обра к)ванисы слабых электролитов , Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов , Окислительно-восстановительные реакции , более подробно рас-сматриваютс [ качественные и количественные характеристики окис-лительно-восстановительных реакций. Описан механизм некоторых [c.3]

Иногда же ионные окислительно-восстановительные реакции идут очень медленно. Примером может служить восстановление перекисью водорода перманганат-иона в растворе серной кислоты. При добавлении капли раствора перманганата к раствору перекиси водорода и серной кислоты раствор становится розовым, и эта розовая окраска сохраняется в течение нескольких минут, что свидетельствует о медленном течении реакции. Если через несколько минут, когда раствор обесцветится, добавить к нему вторую каплю шермантаната, то раствор снова [c.275]

Быстрые ионные окислительно-восстановительные реакции изучаются теми же методами, что и реакции свободных радикалов (гл. IV) методом конкурирующих реакций (МКР), струевымк методами (СМ), методом импульсного радполиза (ИР), флепг-мето-дом (ФМ), методами ЭПР и ЯМР. Для изучения быстрых ионяых реакций применяется также метоп температурного скачка (ТС) [c.561]

Окислительно-восстановительные реакции широко используются в аналитической химии. Они применяются для разделения ионов, их открытия и количественного определения. Например, при анализе HI группы катионов, для того чтобы отделить ион Сг + от ионов Fe + и Мп++, его окисляют до хромат-иона СГО4" . Ион Мп++открывают с помощью характерной для него окислительно-восстановительной реакции бесцветный ион Мп++ переводят в ион Мп07, окрашенный в фиолетовый цвет. Точнотак же открытие висмута и ряда других катионов и анионов осуществляется при. помощи характерных для этих ионов окислительно-восстановительных реакций. [c.293]

Более того, описанные оныты, как нам кажется, могут рассматриваться в качестве прямых экспериментальных доказательств электрохимической природы механизма катализа рассматриваемых реакций. Этим создается рациональное, свободное от произвольных допущений объяснение избирательного действия фотографического проявителя. Вместе с тем этот механизм, возможно, имеет и более широкое значение. Быть может, он имеет место и в других случаях катализа ионных окислительно-восстановительных реакций. Это предположение будет проверено нами в дальнейшем. [c.220]