Продолжение и обрыв цепи

Сопряженное окисление многокомпонентной системы представляет собой цепную реакцию, в которой несколько активных центров, участвуют в целой совокупности реакций продолжения и обрыва цепей. Если [Оа] достаточно велико для того чтобы только пероксидные радикалы принимали участие в реакциях обрыва цепей, то продолжение и обрыв цепей протекает соответственно по реакциям [c.47]

Если радикал ингибитора активен и в данных условиях способен продолжать цепь, то тогда о О при сколь угодно высоких 1пН. Действительно, в этом случае при высокой концентрации ингибитора продолжение и обрыв цепей лимитируются ре акциями [c.131]

Любая цепная реакция обязательно включает три основные стадии зарождение, продолжение и обрыв цепи. [c.289]

Продолжение и обрыв цепи [c.223]

Продолжение и обрыв цепей. Выход сшивок на одну молекулу распавшейся перекиси (J) для НК и синтетического ПИ (СКИ) [c.105]

Термическую деструкцию, протекающую по радикально-цепному механизму можно представить в виде трех основных кинетических стадий — инициирование, продолжение и обрыв цепей. На стадии инициирования происходит образование свободных радикалов. Наиболее часто реакции инициирования протекают с разрывом макроцепи по закону случая и по концевым группам. [c.34]

ПРОДОЛЖЕНИЕ И ОБРЫВ ЦЕПИ [c.221]

Взаимодействие мономеров с кислородом можно рассматривать как сополимеризацию, причем в двухкомпонентных системах (мономер М + Ог) продукт реакции — полимерная перекись является в предельном случае регулярным сополимером строения (—МОО—)п. Полимеризационный процесс в системе, состоящей из мономеров А, В и кислорода, приводит к образованию сополимеров состава (—АОО—) (—ВОО—)т- При этом продолжение и обрыв цепи осуществляются по реакциям схемы 6. [c.35]

Термическая деструкция, протекающая по радикально-цепному механизму, имеет три кинетические стадии инициирование, продолжение и обрыв цепи. Эти три стадии составляют кинетическую цепь, которая характеризуется средним числом элементарных актов продолжения кинетической цепи, приходящихся на один радикал. В частности, кинетическая цепь деполимеризации характеризуется средним числом мономерных единиц, образовавшихся в результате деструкции, на один свободный радикал. На стадии инициирования происходит образование свободных радикалов. Есть два вида инициирования по закону случая и по концевой группе. При инициировании по закону случая разрыв макромолекул может происходить с одинаковой вероятностью в любом звене [c.22]

Углеводородные топлива представляют собой смесь углеводородов. Детальное рассмотрение научных основ совместного окисления таких смесей показало, что процесс представляет собой цепную сопряженную автоинициированную (в отсутствие инициатора) реакцию окисления нескольких углеводородов, в которой несколько активных центров участвуют в целой совокупности реакций продолжения и обрыва цепей [66]. Если концентрация Оз достаточно велика для того, чтобы только пероксидные радикалы принимали участие в реакции обрыва цепей, то продолжение и обрыв цепей протекает соответственно по реакциям [66] [c.68]

Ц.р. относятся к сложным реакциям и могут состоять из мн. элементарных стадий. Любая Ц. р. обязательно включает три осн. стадии инициирование (зарождение цепи), продолжение и обрыв цепи. Инициированием наз. стадия, в к-рой из валентнонасыщенных молекул исходных в-в образуются переносчики цепи - активные частицы, участвующие в последующих р-циях и приводящие в конце концов к расходованию исходных в-в и образованию продуктов (р-ции инициирования в дальнейшем обозначаются буквой ()-Последоват. р-ции (стадии) продолжения цепи составляют [c.345]

В общем случае растворители, в которых проводят процессы жидкофазного окисления, в зависимости от нх природы и способности к сольватации могут существенно влиять не только на скорость и механизм элементарных актов реакционных превращений (продолжение и обрыв цепей, вырожденное разветвле- ние цепей), но и на направление разложения гидропероксидов на свободные радикалы и в конечном счете на состав продуктов реакции. [c.31]

В книге рассматриваются общие кинетические закономерносги цепного окисления органических соединений и современные представления о механизмах окисления спиртов, кетонов, альдегидов, простых и сложных эфиров, моно- и дикарбоновых кислот. Большое внимание уделено количественной кинетике, элементарным стадиям процесса (зарождение, продолжение и обрыв цепей), определению констант скоростей образования и превращения свободных радикалов. Приводятся данные о зависимости реакционной способности кислородсодержащих соединений от их строения. [c.2]