Жесткость природных вод

Жесткость воды. Жесткость природных вод определяется содержа-нием в них ионов Са , которые придают им специфические свой- [c.66]

I2. Жесткость природных вод и ее устранение [c.617]

Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней кислого углекислого кальция (а также магния). Для определения жесткости природной воды кислый углекислый кальций (и магний) титруют соляной кислотой. [c.281]

Жесткость воды. Жесткость природных вод и их специфические свойства определяются содержанием ионов Са " и Согласно [c.266]

Жесткость природных вод изменяется в широких пределах. Она различна в разных водоемах, а в одной и той же реке изменяется в течение года (минимальна во время паводка). В табл.33 приведены величины жесткости воды некоторых рек СССР в летний период. [c.617]

По величине жесткости природную воду различают как очень мягкую — с жесткостью до 1,5 мэкв/л мягкую —от 1,5 до 4 средней жесткости — от 4 до 8 жесткую — от 8 до 12 и очень жесткую — свыше 12 мэкв/л. [c.179]

ПЕРВАЯ, ВТОРАЯ И ТРЕТЬЯ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. МАГНИЙ, КАЛЬЦИЙ, АЛЮМИНИЙ. ЖЕСТКОСТЬ ПРИРОДНЫХ ВОД [c.46]

Используемую в промышленности воду освобождают от растворенных примесей дистилляцией или деминерализацией при помощи ионитов. Существуют специальные методы устранения жесткости природных вод (см. 10). [c.279]

Задача 1. Жесткость природной воды равна 10 градусам. Выразите ее в мг-экв/л. [c.324]

Сумму временной и постоянной жесткости называют общей жесткостью природной воды. В нашей стране ее характеризуют числом миллиэквивалентов (мэкв) катионов Са + и Mg , содержащихся в [c.300]

До 1952 г. в СССР для оценки жесткости природных вод применялись так называемые градусы жесткости, которые определялись числом граммов СаО в 100 л природной воды. Один градус по этой шкале соответствовал 1 г СаО в 100 л воды или 0,01 г СаО в 1 л. Позже в СССР введен новый стандарт определения жесткости (ГОСТ 6055—51). Согласно этому стандарту, 1) Жесткостью воды называется содержание в ней растворимых солей кальция и магния, выраженное в миллиграмм-эквивалентах а литр воды. 2) Один миллиграмм-эквивалент жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са++ или 12,16 мг/л Mg++. 3) Для измерения малых жесткостей принимается тысячная доля миллиграмм-эквива-лента — микрограмм-эквивалент в литре воды . [c.177]

Жесткая вода и соли, обусловливающие жесткость. При действии на карбонаты металлов подгруппы ПА кислот они растворяются, выделяя СО . Вода, в которой содержится избыток СО2, превращает карбонаты в гидрокарбонаты, например Са(НСОз)г, Mg(H Oз) 2. Эти последние обусловливают гидрокарбонатную жесткость природной воды. Такая жесткость устраняется кипячением воды [c.277]

Для определения временной жесткости природной воды к 500 мл ее пришлось прилить 80 мл 0,01 н. раствора НС1 до полной нейтрализации. [c.187]

Поет( янная жесткость Природные воды, протекая по породам, содержащим вызывается сульфатами сульфаты кальция или магния, растворяют эти соли, кальция и магния., Получается вода, жесткость которой называется [c.382]

В зависимости от величины жесткости природные воды некоторых рек и озер Советского Союза можно разделить на несколько групп (табл. 20). [c.317]

Жесткость природной воды колеблется в широких пределах, она зависит также от времени года. Так, самая жесткая вода бывает весной в период паводка. [c.250]

В СССР жесткость природных вод выражают в миллиграмм-эквивалентах на [c.243]

Жесткость природной воды обусловливается присутствием в ней солей двухвалентных металлов, главным образом гидрокарбонатов и сульфатов кальция и магния, а также железа. Жесткость, обусловленная содер-жанием в воде гидрокарбонатов, называется временной или карбонатной в отличие от постоянной жесткости, вы-зываемой сульфатами, хлоридами и другими солями. Сумма временной и постоянной жесткости составляет общую жесткость воды, [c.238]

Эпсомит, или английская (горькая) соль (гидрат). Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону). Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами. Вступает в реакции обмена. Обуславливает постоянную жесткость природных вод. Получение см. 94 , 102 . [c.57]

Степень жесткости природных вод [c.33]

Чем обусловлена жесткость природной воды Наличием каких солей обусловлена временная и каких — постоянная жесткость воды Почему жесткая вода малопригодна для технических целей. [c.219]

В условиях сельского хозяйства жесткость природных вод изучают, чтобы выяснить их пригодность для растениеводства, животноводства, а также для технических целей (охлаждения двигателей тракторов, автомашин и т.д.). [c.269]

Существуют и другие методы определения жесткости природных вод (гл. XX, 4) [c.270]

Жесткость природных вод, по-видимому, не является вредной для организма, однако наличие ионов кальция и магния в воде в большом количестве нежелательно, так как делает ее непригодной для хозяйственно-бытовых нужд норма общей жесткости — 7 мг экв/л, максимальная допустимая величина — 10 мг экв/л. [c.195]

Жесткость природных вод и ее устранение. Ввиду широкой распространенности кальция, соли его почти всегда содержатся в природной воде. Из природных солей кальция только гипс несколько растворим в воде, однако, если вода содержит диоксид углерода, то карбонат кальция тоже может переходить в раствор в виде гидрокарбоната Са(НСОз)2- [c.616]

Постоянную жесткость природной воды обусловливают главным образом хлориды и сульфаты кальция и магния. Общая жесткость воды равна сумме постоянной и гидрокарбонатной жесткости. Она выражается суммой числа миллиграмм-эквивалентов Са и Mg в 1 л воды (1 мг-экв л соответствует 2,8° жесткости). Вода, содержащая до 4 м.г-экв1л, считается мягкой, свыше 12 мг-экз1л — очень жесткой, с промежуточным содержанием Са " и Mg " — средней жесткости. [c.277]

Аналогично протекает на ионитах эквивалентный обмен с другими катионами и анионами солей, обусловливающих жесткость природной воды С1, НСО3 II др.). [c.362]

Жесткость воды и ее определение. Жесткость воды обусловливается главным образом содержанием в ней растворимых солей кальция и магния. Жесткая вода, образуя накипь, приносит большой вред в котлах паросиловых установок. При стирке белья жесткая вода вследствие образования нерастворимых солей жирных кислот съедает мыло и вызывает пере]5асход его до 60% и более. В сельском хозяйстве жесткость природных вод определяют, чтобы выяснить пригодность воды для орошения,, в качестве питья для животных, для охлал<дения двигателей тракторов, автомашин и для других целей. Накипь лрепятствует. нормальному охлаждению водой стенок цилиндров двигателей, вызывает их перегрев,, ухудшает работу, ведет к перерасходу топлива, смазочных материалов и нередко является причиной выхода двигателей из строя., [c.170]

Магнезит. Белый, при умеренном нагревании разлагается. Мало растворяется в холодной воде. Разлагается в горячей воде, разбавленных сильных кислотах, концентрированной фтороводородной кислоте. Реагирует с СО2 в растворе, образуется гидрокарбонат Mg(H 03)2 (известный только в растворе), который определяет врёменную жесткость природных вод. Переводится в раствор действием карбоната аммония. Получение см. 104 . [c.56]

Кальцит (тригональный), арагонит (ромбический). Белый, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением СО2. Практически не растворяется в воде, не реагирует со ш,елочами. Разлагается кислотами, хлоридом аммония в растворе. Переводится в раствор избытком СО2, образуется гидрокарбонат Са(НСОз)2 (известный только в растворе), который определяет врёменную жесткость природных вод. Получение см. 110 , 112 , 117 . [c.61]

Ангидрит, гипс (дигидрат), бассанит, или жженый гипс (гемигидрат). Белый. Весьма гигроскопичный. При плавлении разлагается. Мало растворяется в воде растворимость повышается в присутствии Na l, Mg b, хлороводородной и азотной кислот. Реагирует с концентрированной серной кислотой. Восстанавливается углеродом при спекании. Определяет постоянную жесткость природных вод. Получение см. 104 , 112 , 117 . [c.62]

В агрохимических лабораториях титриметрические методы используют при определении содержания азота в аммиачных и аммиачно-нитратных удобрениях (в том числе и по методу Кьельдаля), карбонатной и общей жесткости природных вод, слабых органических кислот в растительном материале, карбоната кальция в известковых удобрениях, примесей магния в калийных удобрениях. Титриметрия используется также в анализе гербицидных препаратов для определения содержания 2,4-дихлорфеноксиацетата и трихлорацетата натрия, цинка в цинебе, меди в хлороксиде меди(П) и т.п. [c.229]

В практике агрохимического анализа хелатометрическое титрование применяют для определения общей жесткости природных вод, которую характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния и выражают в ммоль/л. [c.296]

По ГОСТ 2874—73 жесткость воды, предназначенной для хозяйственнобытовых целей, не должна превышать 7 мг экв/л. По согласованию с органами санитарного надзора эта норма может быть увеличена до 10 мг экв/л. При большем содержании солей жесткости природные воды наряду с процессами осветления, обесцвечивания, обеззараживания должны подвергаться также умягчению. [c.982]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология