Ион магния также Магний

Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней кислого углекислого кальция (а также магния). Для определения жесткости природной воды кислый углекислый кальций (и магний) титруют соляной кислотой. [c.281]

При анодировании в электролите происходит накопление алюминия (в виде его сернокислой соли),, а также магния, железа, меди, переходящих в электролит в результате растворения обрабатываемых сплавов. Эти примеси оказывают вредное влияние на качество окисной пленки последняя образуется темной, пятнистой. Предельная допустимая концентрация алюминия составляет 25 г/л, магния 5 г/л, железа 2 г л, меди 2 г/л. [c.220]

Прокаливанием основной углекислой магнезии из нее удаляют двуокись углерода и воду и превращают ее в легкие сорта жженой магнезии (магнезии уста) MgO. Гидратная вода удаляется из основного карбоната магния при 320°, а при 430 диссоциирует карбонат. Дегидратация гидроокиси магния также идет при 400— 420° >68.169 J7pj 500° одновременно с диссоциацией Mg(0H)2, освобождающейся из основного карбоната магния, происходит ее карбонизация двуокисью углерода, образующейся при диссоциации карбоната. В результате получается смесь MgO и Mg Oa(Если вести этот процесс под большим давлением СО2, например 50 ат, то при 500° образуется Mg Os). Окись магния с наибольшей активностью (с удельной поверхностью 100 м 1г) получается при прокаливании основного карбоната магния и гидроокиси магния при 500—600°. В обоих случаях активность продуктов приблизительно одинакова. Если прокаливание вести ниже 500 и выше 600°, то активность магнезии, полученной из основного карбоната магния, больше, чем из гидроокиси магния при одинаковых температурах их обработки (особенно выше 1000°). [c.298]

Наличие в воздухе непредельных соединений, которые также окисляются йодноватым ангидридом, сделало необходимым разработать условия, обеспечивающие их полную задержку во время отбора проб. С этой целью в качестве поглотителя для задержания непредельных соединений применяли раствор сернокислой закиси ртути, насыщенный сернокислым магнием (М. Дементьева, 1959). Раствор готовили следующим образом 159 г сернокислой закиси ртути сметали в фарфоровой чашке с 80 мл серной кислоты (й 1,84), затем приливали 30 мл азотной кислоты, снова все перемешивали и осторожно нагревали до прекращения выделения белых и появления бурых паров окислов азота. Реакционную смесь непрерывно перемешивали. Полученную пасту растворяли в 1 л 20%-ной серной кислоты (раствор насыщался сернокислым магнием, к 200 мл раствора добавляли 120 г сернокислого магния). [c.136]

Необходимо, впрочем, отметить, что иод, находясь под эфиром и реагируя сам с магнием, также может вызвать местное разогревание, сопровож-даюш,ееся выделением пузырьков. На этом дело может и остановиться, если в реакции не примет участия галоидный алкил. Существенным признаком начавшейся реакции, наряду со вскипанием, является также полное исчезновение окраски иода. Необходимо заметить, что при реакции возможно появление небольшого количества хлопьев (гидроокиси магния) за счет присутствия следов влаги в эфире. [c.15]

Особенности химии магния. В отличие от бериллия магний не является кайносимметричным элементом, В невозбужденном состоянии два его валентных электрона находятся на Зз-орбитали. В силу этого ионизационные потенциалы магния меньше, чем бериллия, а потому соединения магния характеризуются большей долей ионности связи. Не случайно многие авторы относят магний к щелочноземельным металлам. По комплексообразовательной способности магний также уступает бериллию. Комплексы магния с органическими лигандами очень важны для жизнедеятельности живых организмов (например, хлорофилл) . Поэтому магний является одним из главных элементов бионеорганической химии. По металлохимическим свойствам магний также более близок к щелочно-земельным металлам. [c.129]

Окись магния также включается в некоторые композиции. Будучи более тугоплавкой, а также более основной, чем окись алюминия, она может дать некоторые преимущества. Она должна использоваться с предосторожностями, поскольку в некоторых условиях способна гидратироваться, особенно при пуске и остановке аппаратов риформинга, что приводит к снижению прочности и разрушению катализатора. В табл. 12 приведены вычисленные для различных температур значения парциальных давлений воды, разрушающих катализатор вследствие реакции Mg (ОН) 2 = MgO + HjO. При 425 С это значение равно 30 ат, поэтому при этом давлении гидратация может произойти в условиях температур в реакторе ниже 425° С, например во время пуска, когда подается пар. Используя в реакторах, работающих под давлением, катализаторы, содержащие свободную окись магния, необходимо избегать контакта с паром при температурах ниже бОО"" С. [c.96]

Из кипящей воды и разбавленных кислот магний также вытесняет водород [c.147]

Карбонат циклогексиламина имеет несколько большее давление паров (53,32 Па при 25 °С), и его пары также эффективно ингибируют коррозию стали [45]. Высокое давление паров обеспечивает более быструю защиту стальной поверхности как при изготовлении первичной упаковки, так и при необходимости вскрытия и повторного запечатывания упаковки. При проведении этих операций концентрация пара может падать ниже необходимого для защиты стали значения. Пары этого вещества уменьшают коррозию алюминия, цинка и припоя, однако не оказывают ингибирующего действия на кадмий и усиливают коррозию меди, латуни и магния. [c.273]

Магний — весьма распространенный элемент. В первичных горных породах магний находится в виде силикатных минералов (форстерит, оливин) и продуктов их выветривания (серпентин асбест). Для производства магния большое значение имеют магнезит, доломит (продукты взаимодействия первичных пород с водами), соленые воды различных озер и морей, концентрированные по содержанию солей воды замкнутых водоемов — рапа, в которой содержится важный минерал бишофит, а также мощные солевые отложения карналлита [c.506]

Различную реакционную способность имеющих одинаковое строение алкилхлоридов, -бромидов и -иодидов при взаимодействии с магнием также можно объяснить различной энергией связей С—X энергии этих связей приведены ниже (в кДж/моль) [c.258]

При действии магнезиальных солей образуются наряду, с гидроокисью магния также хлорид и сульфат кальция. [c.189]

Пищевую поваренную соль получают выпариванием насыщенных растворов каменной соли. Перед выпариванием раствор очищают, прибавляя хлорид кальция для осаждения сульфатов и гидроксид кальция — для осаждения магния. Гидроксид магния выпадает в виде аморфного осадка и адсорбирует на своей поверхности взмученные твердые вещества, а также и органические примеси. [c.244]

Хотя бериллий особенно отчетливо выделяется из всех элементов И группы, магний также не в полной мере является аналогом всех остальных — в ряде его соединений связи имеют частично ковалентный характер, а гидроксид плохо растворим в воде. [c.155]

При pH >9 гидроокись алюминия образует растворимые алюминаты, при рН>П хром образует растворимые хромиты. При pH >9,4 вместе с катионами 3-й аналитической группы выпадает гидроокись магния. Также при осаждении катионов 2-й аналитической группы в виде карбонатов аммиачный буферный раствор предотвращает осаждение карбоната магния. [c.60]

Вместо кальция можно использовать также магний. [c.244]

Силикаты кальция и магния также обладают свойствами наполнителей. [c.166]

Серная кислота не пригодна для высушивания непредель--ных углеводородов, которые практически полностью ею поглощаются. Имеются указания, что перхлорат магния также поглощает небольшие количества непредельных углеводородов. [c.47]

В случае трудно реагирующих галогенидов магний необходимо перед началом реакции активировать. Рассчитанное количество магния и несколько кристалликов иода помещают в колбу, в которой предполагается вести реакцию. Колбу нагревают непосредственно малым пламенем, пока она не заполнится парами иода. Затем нагревание прерывают и после охлаждения в колбу вводят остальные реагенты, требуемые для проведения данной реакции . Можно активировать магний также и другим способом, а именно инициировать реакцию при помощи легко реагирующего галогенида, например бромистого этила. Начавшуюся с бромистым этилом реакцию прерывают охлаждением, раствор выливают из колбы, а магний промывают сухим эфиром и немедленно приступают к проведению требуемой реакции. [c.640]

Металлический магний впервые был получен А. Бюсси в 1828 г. Важнейшим способом получения металлического магния служит электролиз расплавленного карналлита или хлорида магния. Металлический магний имеет важное значение для народного хозяйства. Он идет на изготовление сверхлегких магниевых сплавов, применяемых главным образом в авиации и ракетной технике, а также входит как легируюш ий компонент в алюминиевые сплавы. Магний применяют в качестве восстановителя при магниетермическом получении металлов (титана, циркония и др.), в производстве высокопрочного магниевого чугуна с включенным графитом. Большое значение имеют многие соединения магния окись, карбонат, сульфат и другие, используемые при изготовлении огнеупоров, цементов и прочих строительных материалов. [c.7]

Выполнено сравнительное экспериментальное исследование удельных сопротивлений осадков, полученных на воронке с поршнем и на рамном фильтрпрессе с 4 рамами размером 0,2X0,2 м, с использованием водных суспензий окиси цинка, карбоната кальция и карбоната магния при концентрации 20— 150 кг-м- и разности давлений 35-10 —170-10 Па [186]. В частности найдено, что для осадка карбоната магния Вп составляет 0,71—0,72, а бф равно 0,64—0,69 соответственно те же величины для осадка окиси цинка находятся в пределах 0,61—0,69 и 0,77—0,81 (здесь Вп и бф — пористости осадка на фильтре с порщнем и на фильтрпрессе). Отсюда видно большое различие в пористости осадков, образованных на фильтре с поршнем и на фильтрпрессе, причем для осадка карбоната магния бп > Вф, а для осадка окиси цинка еп < Еф. В соответствии с сильной зависимостью удельного сопротивления осадка от пористости оказалось, что Гп отличается в несколько раз от Гф, причем для осадка карбоната магния Гп<Гф, а для осадка окиси цинка Гп>Гф (здесь и Гф — удельные сопротивления осадков, образованных на фильтре с поршнем и на фильтрпрессе). Однако отмечено, что значительное различие между г и Гф не может быть объяснено влиянием одной пористости, а также трением осадка о стенки фильтра с поршнем. Указано на различие в структуре осадков на фильтрах обоих типов. Высказано соображение о необходимости усовершенствования методики работы на фильтре с поршнем, без чего значения удельного сопротивления осадка, полученные на этом лабораторном приборе, не могут быть использованы для практических расчетов. Для ясности следует сказать, что рамный фильтрпресс с вертикальной поверхностью фильтрования представляет собой недостаточно подходящий объект для сравнения с фильтром с поршнем, поскольку в фильтрпрессе наблюдаются специфические явления, связанные со сползанием осадка и образование.м мостиков, которые затруднительно учесть в теоретическом сопоставлении. [c.182]

Таким образом, имеющиеся данные свидетельствуют о существенном влиянии природы отравляющего металла на степень отравления. Видимо, из-за различия в методах отложения металлов и испытания катализаторов единого мнения об относительной силе отравляющих металлов нет. Теоретического объяснения влияния типа металла также не имеется. В работе [202], правда, делается попытка представить в общем виде возможное поведение адсорбированных на поверхности алюмосиликатного катализатора различных катионов. В ней изучалось влияние на каталитическую активность натрия, калия, бария, цинка, магния, водорода, алюминия, тория. Исходный натрийалюмосиликат пропитывали водными растворами соответствующих солей. Общее количество рас- [c.155]

СОЛИ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ. В природных пресных водах содержатся растворенные соли кальция и магния, концентрация которых зависит от происхождения и расположения водоема. Вода с высокой концентрацией этих солей называется жесткой, с низкой — мягкой. Мягкая вода обладзет большей коррозионной активностью, чем жесткая. Это было обнаружено за много лет до того, как удалось выяснить причину данного явления. Например, оцинкованные баки для горячей воды в Чикаго служили 10—20 лет (в воде оз. Мичиган содержится 34 мг/л Са , 157 мг/л растворенных веществ), в то время как в Бостоне (5 мг/л Сз , 43 мг/л растворенных веществ) такие баки выходили из строя через 1—2 года. В жесткой воде на поверхности металла естественным путем откладывается тонкий диффузионно-барьерный слой, состоящий в основном из карбоната кальция С3СО3. Эта пленка дополняет обычный коррозионный барьер из Ре(0Н)2, уже упоминавшийся в начале главы, и затрудняет диффузию растворенного кислорода к катодным участкам. В мягкой воде защитная пленка из СаСОз не образуется. Однако жесткость воды не единственное условие возможности образования защитной пленки. Способность СаСОд осаждаться на поверхность металла зависит также от общей кислотности или щелочности среды, pH и концентрации растворенных в воде солей. [c.120]

Поверхность алюминия, магния, титана и их сплавов всегда покрыта естественной, довольно устойчивой пленкой окислов, которая препятствует прочному сцеплению изделий с осажденным металлом. Кроме того, эти металлы легко разрушаются во многих электролитах, применяемых в гальваностегии, что также создает большие трудности при выборе условий электроосаждения металлов. Для получения покрытий, хорошо сцепленных с основой, требуются специальные условия подготовки поверхности, обеспечивающие не только удаление жировых и окисных загрязнений, но и защиту металла от последующего окисления и раз-рГ5та ющего действия электролита, [c.426]

Фтористый магний мало растворим в воде (ПРмаР,=6-10 ), однако гидроокись магния растворяется еще меньше (ПРме(он>2 =6-10 ), поэтому магний также образует гидроокись [c.474]

Магний также существенно отличается от щелочиозсмел 1Ных металлов. Например, из-за малой растворимости его гидроксида он ие взаимодействует с холодной водой. При нагревании процесс облегчается. [c.128]

Кроме указанного выше применения для получения металлического магния, ХЛОРИД магния используется для приготовления магнезиального вяжущего, а также для придания огнестойкости различ-нь1м материалам. [c.58]

При накаливании первичных фосфатов они с выделением воды переходят в соответствующие легафосфаты, вторичные дают пирофосфаты, а третичные остаются без изменения. Изложенное представляет общий случай. В частном случае термически неустойчивого катиона при прокаливании происходит распад соли с выделением летучих продуктов разложения. Например, из малорастворимого смешанного третичного фосфата магния и аммония (MgNH4P04) с выделением NHз и НгО образуется пирофосфорнокислый магний — МкгРгО . Это используется при количественном определении фосфорной кислоты (а также магния). [c.450]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Скольжение является наиболее распространенным механизмом пластической деформации кристаллических материалов, однако важную роль играют также образование сбросов и двойнико-вание. При деформационном двойниковании часть кристалла становится зеркальным отражением в атомном масштабе относительно некоторой плоскости в результате однородного двойникующего сдвига в направлении, параллельном этой плоскости. Двойнико-вание принципиально отличается от скольжения тем, что при нем происходит однородное смещение каждого атомного слоя на расстояние, меньшее вектора трансляции. Двойники часто образуются в о. ц. к. кристаллах у них плоскость зеркального отражения (112), а направление сдвигов [11 Г] (рис. 77). Двойники растут в виде плоских дисков, имеющих большое отношение диаметра к толщине. Подобные тонкие диски наблюдаются во многих о. ц. к. материалах их называют также полосами Неймана. Очень часто встречаются двойники и в гексагональных плотноупакованных материалах — цинке, кадмии и магнии. В материалах с г. ц. к. решеткой механические двойники — более редкое явление по [c.181]

Несколько отличается от остальных водородных соединений группа так называемых полимерных гидридов. К ним относятся гидриды бериллия, магния, алюминия (ВеНг) , (MgH2)г, (А1Нз)1. Это твердые вещества, термически распадающиеся на элементы соответственно при 100, 300 и 100°С. Близки к ним по свойствам гидриды меди, серебра, цинка и кадмия, а также твердые гидриды фосфора (РН)г. Гидриды бора ВгНе и галлия Оа2Нв представляют собой летучие димеры, в обычных условиях газообразные или жидкие. [c.271]

В приведенных выше разделах наше внимание почти полностьн> было сосредоточено на реакциях, в которых одной из отщепляющихся групп был водород. Хотя подобные реакции отщепления являются важнейшими н наиболее часто встречающимися тем не менее реакции дегалогенирования 1,2-дигалогенидов и,, в частности, бромидов такими металлами, как цинк и магний, также представляют определенный интерес как с точки зрения их механизма, так и в препаративном аспекте [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология