Реакции обмена в растворах электролитов

Таким образом, реакции обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают в сторону образования осадков (малорастворимых веществ), газов (легколетучих веществ) и слабых электролитов (малодиссоциирующих соединений). [c.83]

В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов протекают практически до конца [c.83]

Подводя итог, можно сказать, что реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов получаются либо малорастворимые вещества (осадки и газы), либо малодиссоциирующие соеди [c.262]

Реакции обмена в растворах электролитов протекают практически необратимо в сторону образования [c.193]

I. Реакции обмена в растворах электролитов [c.265]

Реакции обмена в растворах электролитов Реакции с образованием и растворением осадков [c.288]

Реакции обмена в растворах электролитов. Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциирую-щих соединений (слабые электролиты и комплексные ионы) или малорастворимых веществ (осадки и газы). [c.128]

Подводя итог, можно сказать, что реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, если в качестве продуктов получаются либо малорастворимые вещества (осадки и газы), либо малодиссоциирующие соединения (слабые электролиты или комплексные ионы). Это утверждение известно как правило Бертолле. [c.280]

РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.14]

Реакции обмена. Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца (т, е являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабые электролиты, малорастворимые и газообразные продукты. Наиример, при взаимодействии в растворе сульфата меди(II) и гидроксида калия выпадает осадок гидроксида меди(П) [c.92]

Раствор в данном случае — ненасыщенный, при введении в него кристаллов малорастворимого электролита они будут растворяться Этого условия можно достигнуть, связывая один из ионов, посылаемых осадком в раствор Реакции обмена в растворах электролитов Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциирую-щих соединений (слабые электролиты и комплексные ионы) или малорастворимых веществ (осадки и газы) [c.128]

В шестом издании книги (5-е — 1979 г.) заново написано введение, значительно переработаны и дополнены разделы Реакции обмена в растворах электролитов и Окислительно-вос-становительные реакции . Более подробно рассматриваются вопросы, в каком направлении и как полно будет протекать та или иная химическая реакция. [c.3]

Направление ионообменных реакций определяется правилом реакции обмена в растворах электролитов протекают практически необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов получаются осадки (малорастворимые вещества), газы (легколетучие или малорастворимые вещества), слабые электролиты (малодиссоциирующие соединения) и комплексные ионы (также малодиссоциирующие). [c.36]

Вы познакомились с ионным механизмом реакции обмена в растворах электролитов. Общая особенность этих реакций заключается в том, что валентность участвующих в них атомов не изменяется. Но вам известны другие виды химических реакций, к числу которых относятся реакции окислительно-восстановительные. [c.23]

Таким образом, рассмотренные выше примеры подтверждают общую закономерность все реакции обмена в растворах электролитов протекают в сторону уменьшения числа свободных ионов. [c.154]

Это сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительного процесса. Мы уже встречались с сокращенными ионными уравнениями прн рассмотрении реакций обмена в растворах электролитов. Вспомним, что в таких уравнениях записаны лишь ионы и молекулы, которые в ходе реакции претерпевают те или иные превращения. Что же касается ионов, которые по окончании реакции остаются неизменными, то они в сокращенное ионное уравнение не входят. Значит, чтобы превратить сокращенное ионное уравнение в полное, надо добавить в него эти ионы. [c.143]

Ионные уравнения. Составляя ионные уравнения реакций обмена в растворах электролитов, рекомендуется придерживаться следующего порядка [c.56]

Из всего сказанного следует, что необходимым условием течения реакций обмена в растворах электролитов является удаление из раствора каких-либо ионов вследствие или трудной растворимости, или летучести, или малой склонности к диссоциации одного из образуюш,ихся при реакции веществ. [c.107]

В каких случаях реакция обмена в растворах электролитов протекает до конца Приведите примеры. [c.168]

Из рассмотренных примеров можно заключить, что обменные реакции в растворах электролитов являются обычно реакциями между ионами. Реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов ее получаются либо малорастворимые веш,ества (осадки и газы), либо малодис-социируюш,ие соединения (слабые электролиты или комплексные ионы) правило Бертолле). [c.197]

Реакции окисления-восстановления, как и реакции обмена, в растворах электролитов протекают с участием ионов. При написании такпх уравнений следует помнить, что сильные электролиты записывают в виде ионов слабые электролиты, осадки, газы—в виде молекул, а ионы, не принимающие участия в реакции, сокращают. Например [c.25]

Реакции обмена в растворах электролитов. Реакции, происходящие в растворах электролитов, являются обычно реакциями обмена ионами, т. е. они происходят между свободными (обычно гидратированными) ионами. Например, реакции между солями серебра АдКОз, AgF, Ag Hз OO и иодистыми солями К1, aJ2, На , Ьи в растворе могут быть записаны в виде с.пе-дующих уравнений [c.117]

Из рассмотренных примеров видно, что реакции обмена в растворах электролитов протекают в направлении наибольшего связывания свободных ионов. Если ионы не связываются, т. е. не образуют ни труднорастворимых соединений, ни слабодиссоциирующих веществ, ни газов, то практически не протекает и сама реакция. Например, при смешивании растворов сильных электролитов КС1 и NaNOg как до смешивания, так и после него в растворе будут находиться все те же свободные ионы Na ", К" ", С1 и NO3, которые никаких изменений не претерпевают. Иными словами, никакой химической реакции не происходит. [c.29]

Из всего сказанного следует, что необходимым условием течения реакций обмена в растворах электролита является удаление из раствора какого-либо иона в результате образования малорастворимых, малоионизированных или газообразных, легколетучих веществ или же устойчивых комплексов. [c.124]

Реакции обмена в растворах электролитов могут происходить лишь в тех случаях, когда те или другие образующиеся ионы удаляются из реакционного раствора вследствие образования веществ, вынадающих в осадок или выделяющихся в виде газа, или когда образуются слабо диссоциирующие вещества. [c.229]

Реакции обмена в растворах электролитов. Реакции в растворах электролитов протекают между ионами растворенных веществ. Реакции идут, если находящиеся в растворе ионы могут образовать труднорастворимое, или малодиссоциированное, или легкожтучее вещество. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология