Соединения малодиссоциированные

Таким образом, реакции обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают в сторону образования осадков (малорастворимых веществ), газов (легколетучих веществ) и слабых электролитов (малодиссоциирующих соединений). [c.83]

Некоторые практически необратимые ионные реакции сопро- вождаются образованием непрочных соединений, распадающихся на малодиссоциирующие или малорастворимые вещества, или на те и другие одновременно, например [c.263]

Подводя итог, можно сказать, что реакции обмена в растворах электролитов практически идут необратимо и до конца в тех случаях, если в качестве продуктов получаются либо малорастворимые вещества (осадки и газы), либо малодиссоциирующие соединения (слабые электролиты или комплексные ионы). Это утверждение известно как правило Бертолле. [c.280]

Для определения ионов кальция и магния (Са - -, Mg2+) существует несколько методик. Наиболее прост и распространен трилонометрический метод, основанный на возникновении в растворе малодиссоциирующих соединений при взаимодействии трилона-Б с ионами кальция и магния. В качестве индикатора [c.91]

Реакции ионного обмена проводят до конца, т. е. необратимы, если в результате образуется малорастворимое или малодиссоциирующее соединение, в том числе н вода. Продукт реакции может выделяться в виде осадка или газа. [c.132]

Антагонисты гепарина, к-рые устраняют антикоагу-лянтное действие последнего. Практич. применение нашли препараты протамина, нек-рые синтетич. полимеры, напр, полибрен (ф-ла I), убиквин (II), и основные красители (азур А, толуидиновый синий и др.). Эти в-ва образуют с гепарином малодиссоциирующие соединения. [c.173]

Реакции обмена в растворах электролитов. Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциирую-щих соединений (слабые электролиты и комплексные ионы) или малорастворимых веществ (осадки и газы). [c.128]

Кондуктометрия применяется также в химическом анализе. Широко распространено кондуктометрическое титрование, при котором точка эквивалентности определяется по излому кривой зависимости электрической проводимости титруемого раствора от количества титрующего реагента. Резкое изменение электрической проводимости происходит тогда, когда в процессе титрования образуются (или исчезают) малодиссоциирующие или труднорастворимые соединения. Ход кривой титрования удобно проследить на примере реакции ней- [c.465]

Определению марганца мешают ионы хлора, которые удаляют упариванием с 112804 [633], или связывают в малодиссоциирующее соединение с помощью сульфата ртути [1431], а также окислением до С12. Допустимы крайне малые количества бромидов и йодидов. Сг(У1) также мешает определению марганца. В этом случае калибровочный график для марганца строят в присутствии определенного количества хрома. Содержание марганца при этом определяют измерением оптической плотности испытуемого раствора при 575 нм [406, 888, ИЗО]. Точность 0,02 отн.%. Влияние Сг(У1) можно устранить измерением оптической плотности раствора относительно исходного раствора, в котором МнО -ион восстановлен до Мп(И) нитритом натрия [407, 633, 669], раствором селенистой кислоты, сульфитом или тиосульфатом натрия [364]. Этим методом можно определить до 2% марганца с ошибкой [c.54]

Для растворения какого-либо практически нерастворимого в воде вещества нужно взять такой реактив, один из ионов которого давал бы малодиссоциирующее соединение с одним из ионов труднорастворимого электролита. Допустим, что нам необходимо осадок гидроксида магния Mg(0H)2 растворить в насыщенном растворе другого вещества. Между осадком и насыщенным водным раствором существует равновесие [c.257]

Кроме адсорбции ионов, образующих на поверхности нерастворимые или малодиссоциирующие соединения с ионами осадка, большое значение имеет адсорбция водородных и гидроксильных ионов. Адсорбция этих ионов сама по себе не влияет на точность результатов, так как не приводит к увеличению веса осадка после прокаливания. Однако адсорбированные или ОН -ионы могут притягивать противоположно заряженные ионы, что, конечно, влияет на точность разделения. Эти обстоятельства необходимо учитывать при выборе скорости сливания и порядка смешивания растворов реагирующих веществ, а также при выборе кислотности раствора. [c.61]

При взаимодействии ионов равновесие реакций смещается в сторону образования малодиссоциирующих молекул (в том числе воды), малорастворимых соединений или веществ, удаляющихся из сферы взаимодействия в виде газов. Например [c.87]

Образование малодиссоциирующих соединений [c.129]

Зависимость адсорбции от концентрации примесей имеет сравнительно небольшое значение в количественном анализе. Химик обычно не имеет возможности сильно уменьшить концентрацию примесей, так как она обусловлена главным образом составом анализируемого объекта, а также методом анализа, который обычно приходится выбирать по другим сооб-рал<ениям. Большее значение имеет следующая особенность адсорбции. Адсорбция при образовании осадков зависит от характера находящихся в растворе ионов. Обычно раствор содержит различные ионы. Из них наиболее сильно адсорбируются те, которые дают с ионами осадка нерастворимые или малодиссоциирующие соединения. Таким сильно адсорбирующимся ионом является часто собственный (одноименный) ион осадка, находящийся в данных условиях в избытке. Если, например, осадок иодистого серебра находится в растворе, содержащем анионы ЫОз , С1 и Л ,то сильнее всего адсорбируются ионы [c.61]

Комплекс (от лат. omplexus — сочетание, обхват) — см. Комплексные соединения. Комплексные соединения (координационные соединения) — соединения, или ионы, которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами (аддендами). К. с. мало диссоциируют в растворе (в отличие от двойных солей). К. с. могут содержать комплексный малодиссоциирую-щий анион [Fe( N)oP , комплексный катион [Ag(NH.i)a]+ либо вообще не диссоциировать на ионы (соединения типа неэлектролитов). К. с. разнообразны и многочисленны. Они применяются в химическом анализе, в технологии при получении ряда металлов (золота, серебра, металлов платиновой группы и др.), для разделения смесей элементов, напр, лантаноидов. К. с. играют большую роль в жизнедеятельности организмов напр., гемоглобин, хлорофилл являются комплексными соединениями. См. также Координационная теория, Внутрикомплексные соединения. [c.69]

Необходимо обратить внимание на следующее. Если процесс растворения хлора в воде обратимый, то при растворении хлора в щелочи равновесие полностью смещается вправо. Это объясняется тем, что в последнем случае в результате реакции образуются не кислоты, а их соли и малодиссоциирующее соединение— вода. [c.176]

Раствор в данном случае — ненасыщенный, при введении в него кристаллов малорастворимого электролита они будут растворяться Этого условия можно достигнуть, связывая один из ионов, посылаемых осадком в раствор Реакции обмена в растворах электролитов Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциирую-щих соединений (слабые электролиты и комплексные ионы) или малорастворимых веществ (осадки и газы) [c.128]

В результате получается малодиссоциирующее соединение (H N). Поэтому равновесие сместится почти полностью вправо (АО-ш = —12,58 ккал/моль), т. е. реакция практически дойдет до конца. [c.203]

В результате получается малодиссоциирующее соединение H N, [c.279]

В соответствии с правилом Бертолле реакции обмена протекают только тогда, когда можно ожидать образования твердого малорастворимого соединения (осадка), легколетучего вещества (газа) или малодиссоциирующего соединения (очень слабого электролита, в том числе и воды). В таких случаях реакции будут практически необратимыми. [c.68]

Направление ионообменных реакций определяется правилом реакции обмена в растворах электролитов протекают практически необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продуктов получаются осадки (малорастворимые вещества), газы (легколетучие или малорастворимые вещества), слабые электролиты (малодиссоциирующие соединения) и комплексные ионы (также малодиссоциирующие). [c.36]

Из посторонних ионов в первую очередь адсорбируются те, которые могут образовывать малорастворимое или малодиссоциирующее соединение с ионом, входящим в состав кристаллической решетки. [c.59]

Переписать это уравнение, заменяя молекулярные формулы растворимых в воде и диссоциирующих электролитов суммой ионов, на которые распадаются молекулы каждого из них. Формулы веществ, не растворяющихся в воде (образующих осадки), или малодиссоциирующих соединений (например, НаО) переписываются в молекулярном виде. [c.102]

Следует помнить, что реакция между ионами протекает практически необратимо в том случае, когда в числе продуктов реакции образуется либо нерастворимое вещество (осадок), либо газ, либо малодиссоциирующее соединение. Ионная реакция становится также необратимой и в результате возникновения комплексных ионов или молекул ( 13). [c.103]

Иногда обмен ионами сопровождается другими процессами, идущими как в растворе, так и в ионите и изменяющими ионные равновесия. К смещению ионного равновесия приводит, например, присутствие или образование в растворе малодиссоциирующих соединений, связывающих какой-либо из ионов, а наличие комплексообразователей может вызвать изменение заряда катиона, т. е. превращение его в комплексный анион, не поглощаемый катионитом. В этих случаях рассмотренные выше закономерности остаются справедливыми для той части ионов, которые находятся в форме, способной к обмену на данном ионите. [c.307]

Образование малодиссоциирующих соединении [c.129]

Обычно эти реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в том направлении, где. хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка] или малодиссоциирующего (для растворов) соединения [c.186]

Все эти процессы являются равновеснымр и з висяшими от температуры. Совокупность равновесий в конечном итоге определяет интенсивность наблюдаемой линии. РавновЛие процессов испарения (I) и диссоциации (П) в наибольшей мере подвержено влиянию конкурирующих химических реакций. Особенно заметным становится мешающее влияние анионов, образующих труднолетучие и малодиссоциирующие соединения (фосфаты, силикаты, бораты и т. д.) и тем самым снижающих интенсивность линий. В противоположную сторону смещает равновесия [возбуждения и ионизации (П1 и IV) присутствие легко ионизируемых катионов. По закону действующих масс для процесса ионизации (IV) пробы, содержащей натрий. [c.185]

Точно так же чувствительность реакции на ион Н ++ сильно понижается в присутствии ионов С1 , N , образующих с ионом Hg малодиссоциирующие соединения. [c.21]

Роданид аммония является также реактивом на ионы кобальта. Если в растворе содержатся также ионы Fe +, их нужно предварительно связать, т. е. перевести в малодиссоциирующее соединение. Внесите в пробирку несколько капель испытуемого раствора и поместите туда же несколько крупинок твердого NH4F или NaF и взболтайте содержимое. Ионы Fe " с ионами F" образуют комплексные ионы [FeFg] , не мешающие реакции на кобальт. Затем подействуйте на смесь несколькими каплями концентрированного раствора NH S N. Синее окрашивание укажет на присутствие кобальта [c.288]

В случае титрования солей галогеноводородных кислот перед титрованием прибавляют раствор ацетата окисной ртути для связывания ионов галогенов в малодиссоциирующие соединения. При использовании уксусного ангидрида в качестве растворителя возможно титрование солей галогеноводородных кислот, преимушественно хлоридов, без прибавления ацетата окисной ртути. [c.125]

Образуется малодиссоциирующее соединение, например вода [c.66]

Вообше растворение малорастворимого осадка происходит в тех случаях, когда связывается один из ионов, посылаемых осадком в раствор. Последнее осуществляется образованием 1) малодиссоцииро ва ного соединевия 2) комплексного иона 3) менее растворимого соединения 4) изменением заряда иона в окислительно-восстановительной реакции. [c.151]

Сущность гидролиза сводится к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ио щми UH или ионами водорода Н+ из молекул воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирую-щее соединение (слабый электролит) Химичс-ское равновесие процесса диссоциации воды смещается ви[)аво [c.204]

Маскировка (в аналитической химии) — связывание мешающих ионов в малодис-социированные комплексные соединения при обнаружении, определении и отделении каких-либо компонентов анализируемого объекта. Напр., железо (П ) мешает определению никеля (II) при осаждении диметилглиоксимо.м, так как железо (III) одновременно осаждается в виде Ре(ОН)з. Но если в раствор ввести винную кислоту, образующую с железом (III) малодиссоциирующий растворимый комплекс, то оно не будет осаждаться и мешать определению никеля. Для М. широко применяются органические кислоты (лимонная, винная, уксусная, щавелевая и др,), комплексоны, а также неорганические соединения, напр, фториды, цианиды и др. [c.80]

Для устранения мешающего действия ионизированного галогена кислоты (С1 , Вг ), титрование солей галогеноводородных кислот проводят в присутствии ацетата окисной ртути, в результате чего галоген-ион связывается в виде малодиссоцииро-ванного соединения—дихлорида или дибромида ртути Hg l2, НдВг2 и титрование идет с хорошими результатами (К — остаток молекулы эфедрина). [c.36]

Для осуществления подобных переходов используются реакции ионного обмена, которые протекают, если продутст реакции уходит из сферы реакции в результате образования осадка, газа или малодиссоциирующего соединения. [c.68]

При этом АВ является нерастворимым или малодиссоцииро-ванным соединением. Следовательно, в ходе титрования происходит замещение ионов А" ионами С" и в зависимости от того, выше или ниже подвижность ионов С" по сравнению с ионами А", происходит понижение или повышение электропроводности раствора [c.157]

Перевод молекул в малодиссоцииро-ванные соединения Использование подвижности ионов в электрическом поле [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология