Энтальпии нейтрализации и диссоциации

Определение энтальпии нейтрализации серной кислоты. Этот эксперимент особенно интересен, потому что серная кислота двухосновна, и возможны различия в характере диссоциации по первой и второй ступеням. Приготовьте 500 мл 0,05 М раствора серной кислоты. Почему его концентрация в 2 раза ниже по сравнению с концентрацией раствора соляной кислоты в опыте 7—9. [c.130]

Энтальпия диссоциации АЯдисс —это изменение энтальпии, сопровождающее распад 1 моль электролита на ионы. Энтальпии диссоциации разных слабых кислот и оснований различны как по значению, так и по знаку. Поэтому энтальпия нейтрализации в этих случаях будет неодинакова. Так, энтальпию диссоциации слабой кислоты рассчитывают по уравнению [c.389]

Энтальпии нейтрализации и диссоциации. Установлено, что нейтрализация в разбавленных водных растворах 1 г-экв любой сильной кислоты любым сильным основанием всегда сопровождается одинаковым экзотермическим тепловым эффектом, равным (с незначительными отклонениями)—55 900 Дж/г-экв при 25 °С или — 57 320 Дж/г-экв при 18 °С. [c.389]

Прямое измерение энтальпии этого процесса связано с некоторыми трудностями, обусловленными в основном небольшой степенью гидролиза карбонатов щелочных металлов, тогда как определение энтальпии обратного процесса — нейтрализации кислой соли — легко осуществимо. Определив энтальпию такого процесса Q , легко найти искомую величину энтальпии гидролиза карбонатов щелочных металлов (на 1 моль соли), используя константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени К2, ионное произведение воды Л НгО и степень гидролиза аг [c.73]

Энтальпию реакции взаимодействия кислоты с сипьньш основанием можно разложить на две составляющие, а именно на энтальпию диссоциации АЯ и энтальпию нейтрализации полностью диссоцшфованных кислот (56,5 кДж/моль) [c.394]

Рассчитанные по уравнению (XII.59) значения энтальпии диссоциации Ни- приводятся в табл. 44 и 47. Изменение энтальпии в процессе (ХП.50) может быть рассчитано также по энтальпии нейтрализации НЬ раствором сильного основания, например КОН [c.281]

АЯ(59) и АЯо, — сумма эндотермического эффекта диссоциации кислорода и экзотермических процессов нейтрализации и аннигиляции дефектов типа внедренных ионов. Увеличение —АЯо, по мере уменьшения дефектности кислорода соответствует увеличению положительной энтальпии образования дефектов типа внедренных атомов с ростом их концентраций. [c.124]

В этом случае энтальпия является суммой эндотермического эффекта диссоциации кислорода и эндотермических процессов нейтрализации J аннигиляции дефектов типа внедренных ионов. Увеличение — АЯо, по мере уменьшения дефицита кислорода соответствует возрастанию положительной энтальпии образования дефектов типа внедренных атомов с ростом их концентрации. [c.82]

Измерения энтальпии нейтрализации проводятся, естественно, с растворами щелочи и кислоты конечных концентраций пересчет к бесконечному разбавлению растворов производится с использованием данных по энтальпиям разбавления растворов щелочи кислоты и получающейся при нейтрализации соли (см. гл. 10) Если измерения проводят с растворами сильных кислот и щелочей в которых степень диссоциации близка к единице (особенно, если концентрация растворов мала), то поправка на пересчет результа тов измерений к бесконечному разбавлению невелика. Когда же из меряется энтальпия нейтрализации слабых кислот или оснований то пересчет к бесконечному разбавлению может привести к непра вильным данным. В этом случае из данных по энтальпиям нейтрали зации растворов различных концентраций можно рассчитать сте пень и константу диссоциации слабых кислот или оснований. [c.189]

Изменение энтальпии при диссоциации воды может быть вычислено из этих данных, как указано на стр. 237. Величина АЯ = 13,8 ккалх Хмолъ хорошо согласуется с непосредственно определенным калориметрическим значением (стр. 86), полученным из теплоты нейтрализации сильной кислоты и сильного основания. [c.457]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология