Гидролиз гидроокисями и карбонатами щелочных металлов

Щелочи, гидроокись и сульфид аммония, карбонаты щелочных металлов и аммония осаждают А1(0Н)з. В полумикропробирке прибавляют к 1—2 каплям соли А1 1—2 капли реактива. Выпадает белый коллоидный осадок гидроокиси алюминия. Сульфид алюминия и карбонат алюминия гидролизуются. [c.195]

Соли лантана бесцветны, гидролизуются, образуя гидроксосоли, и проявляют склонность к образованию двойных и комплексных солей. Основные соли лантана можно получить обработкой растворов солей лантана малым количеством либо гидроокиси, либо карбоната щелочного металла, либо NH4OH, (NH4)2S, (МН4)2СОз и т. д. Окись и гидроокись лантана имеют более основной характер, чем соответствующие соединения скандия и иттрия. [c.50]

Гидролиз трехкальциевого силиката ускоряется в присутствии веществ, которые реагируют с гидроокисью кальция, образуя мало растворимые продукты реакции. В результате гидроокись кальция выводится из сферы реакции и, следовательно, уменьшается концентрация ионов кальция в растворе. Так действуют, например, карбонаты щелочных металлов, образующие со свободной известью практически нерастворимый карбонат кальция [c.185]

Гидроокись трехвалентного галлия, Оа(ОН)з или ОагОз-ЗНгО, выпадает в виде желеобразного осадка при обработке растворов солей трехвалентного гал.лия гидроокисями или карбонатами щелочных металлов (pH 2,5). Ее можно получить также гидролизом солей трехвалентного галлия [c.326]

Гидроокись алюминия, А1(0Н)з, устойчива в области pH 4,1 — 11,9. Ее получают обработкой растворов алюминиевых солей щелочами или аммиаком, гидролизом солей алюминия и гидролитическим осаждением (кипячением) растворов солей алюминия карбонатами или цианидами щелочных металлов, сульфидом аммония, тиосульфатом натрия, нитритом патрия и т. д. [c.294]

Гидроокись бериллия ведет себя не только как основание (растворяется в кислотах), но и как кислота (растворяется в щелочах). Этим она отличается от гидроокисей остальных щелочноземельных металлов, которые обладают только основными свойствами. Поскольку бериллаты — соли слабой кислоты, их растворы в воде гидролизованы. По своим амфотерным свойствам гидроокись бериллия похожа на гидроокись алюминия (стр. 565), от которой она, однако, отличается растворимостью в водном растворе карбоната аммония. Со временем из щелочных растворов гидроокиси бериллия выпадает труднорастворимая кристаллическая модификация. Этим она также напоминает гидроокись алюминия (стр. 563). Гидроокись бериллия может быть высушена при 100°, но она дегидратируется при несколько более высокой температуре. [c.618]

Сплавление с карбонатами щелочных металлов. Большинство циркониевых минералов разлагают сплавлением с ККаСОз (или Naa Oe). Некоторые минералы (например, циркон) требуют тонкого измельчения и длительного сплавления. В случае сплавления при 1000—1200° С образуется метацирконат Ка22Юз [402]. Количество образующегося цирконата зависит от избытка карбоната, температуры, продолжительности сплавления и дисперсности анализируемого материала. Прибавление нитрата калия или натрия способствует образованию цирконата. При выщелачивании плава холодной водой цирконат гидролизуется образующаяся при этом гидроокись циркония может быть растворена в 10%-ном растворе НС1. При выщелачивании горячей водой может произойти старение гидроокиси (переход в другую модификацию), и тогда плав растворяется в кислоте значительно труднее. Как правило, водная вытяжка из плава не содержит циркония или содержит только его следы. [c.18]

Гидроокись титана получают взаимодействием растворов солей четырехвалентного титана с растворами щелочей, аммиака, карбонатов, щелочных металлов и термическим гидролизом растворов солей титана [83]. При взаимодействии раствора сернокислого титана с раствором едкого натра при pH 2—6 образуется основная соль состава Т10504. При гидролизе четыреххлористого титана в интервале pH 3—8 получается основная соль Переменного состава. Только при более высоких pH образуется гидроокись титана [84]. [c.46]

При многократном промывании водой охлажденного продукта спекания в раствор переходят вольфраматы, сульфаты, фосфаты, арсенаты и силикаты натрия и остаются основные карбонаты тяжелых металлов, а также гидроокиси алюминия и железа, образовавшиеся в результате гидролиза алюминатов и ферритов щелочных металлов, силикат и гидроокись кальция. Раствор вольфрама-та натрия, свободный от соединений кремния, фосфора, мышьяка, молибдена, обрабатывают при нагревании 10 %-ным раствором хлорида кальция с целью осаждения вольфрамата кальция aW04. Последний под действием конц. НС1 при нагревании в присутствии небольшого количества HNO3 превращается в вольфрамовую кислоту H2WO4, из которой путем прокаливания получают трехокись вольфрама WO3 [c.337]

Нерастворимые в воде соли железа(П) получают из растворов растворимых солей путем обменных реакций, которые лучше проводить в отсутствие воздуха. Так, карбонат железа Fe Oa образуется взаимодействием раствора сульфата железа(П) с карбонатом какого-либо щелочного металла. Этот белый аморфный осадок при выдерживании на воздухе спустя некоторое время выделяет углекислый газ и переходит в бурую гидроокись железа(П1). Карбонат железа в природе встречается в виде сидерита, который окрашен в желтый цвет, кристаллизуется в тригонально-ромбоэдрической системе и изоморфен кальциту, магнезиту и доломиту (стр. 129). Карбонат железа слабо растворяется в воде, содержащей углекислый газ при этом образуется гидрокарбонат железа Ре(НСОз)г. В этом виде железо содержится в воде некоторых железистых источников (стр. 327) при соприкосновении с воздухом вода этих источников с течением времени в результате гидролиза выделяет углекислый газ и происходит осаждение Ре(ОН)з, образовавшегося в результате окисления. [c.666]

В своих соединениях таллий проявляет положительную одно- и трехвалентностъ. Соединения одновалентного таллия в общем наиболее устойчивы. Соединения трехвалентного таллия легко восстанавливаются до соединений одновалентного таллия и являются поэтому весьма сильными окислителями. Соединения одновалентного таллия во многом похожи на соединения щелочных металлов. Так, гидроокись ТЮН легко растворяется в воде и является сильным основанием. Весьма хорошо растворимый карбонат похож на соду и К2СО3. Как и щелочные металлы, одновалентный таллий образует большое количество прекрасно кристаллизующихся солей. Соли одновалентного таллия в большинстве случаеЬ бесцветны. При нагревании они относительно летучи. Многие из них кристаллизуются без воды, как соли тяжелых щелочных металлов. Водные растворы солей таллия со слабыми кислотами вследствие гидролиза обладают щелочной реакцией. [c.376]