Гидролиз солей и нейтрализация

Таким образом, совместный гидролиз двух солей, из которых одна сообщает раствору кислую реакцию, а другая— щелочную, сводится в конечном итоге либо к реакции нейтрализации кислоты и щелочи, либо к реакции гидролиза соли, образованной слабыми кислотой и основанием. В примере (11.22) образующееся слабое оснока-ние ЫН40Н устойчиво в растворе лишь в очень небольшой концентрации. При увеличении концентрации газообразный аммиак будет выделяться и процесс гидролиза пойдет необратимо. [c.128]

Метод нейтрализации применяется для определения содержания различных кислот, оснований, кислых и гидролизующихся солей. В основе этого метода лежит реакция Н+ + ОН = Н2О. [c.177]

Если растворить в воде какую-либо соль, образованную катионом слабого основания или анионом слабой кислоты, то наблюдаются реакции, обратные ранее рассмотренным реакциям нейтрализации. Это явление называется гидролизом солей. [c.188]

Слабая кислота потому и называется слабой кислотой, что ее анионы прочно связывают ионы Н +. Титрование в неводных растворах хорошо подтверждает этот вывод-Таким образом, нет оснований считать, что титрование соли слабой кислоты сводится только к нейтрализации щелочи, образующейся при гидролизе соли слабой кислоты. [c.312]

Реакции нейтрализации, замещения и обмена 75—77, 55, 65. Гидролиз солей 78—81. [c.187]

Гидролиз солей представляет собой реакцию, обратную реакции нейтрализации слабых кислот (оснований) сильными основаниями (кислотами) или слабых кислот слабыми основаниями. Гидролиз солей качественно можно рассматривать как результат поляризационного взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой и упрощенно представить следующими схемами [c.130]

Гидролиз солей. Гидролизом солей называют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями. В результате протекания процесса гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов или ОН-, сообщающее раствору кислотные или щелочные свойства. Таким образом, процесс гидролиза соли во многом обратен процессу нейтрализации, т. е. процессу взаимодействия кислот с основаниями. Например, рассмотрим процесс нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия [c.166]

Гидролизом соли называется реакция, обратная реакции нейтрализации. Сущность этой реакции заключается в соединении катионов соли с ионами ОН или анионов соли с ионами Н+. Следовательно, при растворении гидролизующейся соли в воде происходит связывание ионов Н+ или ОН , что приводит к смещению равновесия диссоциации молекул воды. Этот процесс будет продолжаться до тех пор, пока не наступит равенство между скоростью реакций гидролиза и нейтрализации, т. е. установится равновесие между ионами соли, водой и продуктами гидролиза. [c.128]

Мы уже говорили, что в случае реакций нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания, реакции протекают не до конца. Значит при этом в той или иной степени протекает и обратная реакция (взаимодействие со.пи с водой), приводящая к образованию кислоты и основания. Это и есть гидролиз соли. [c.254]

Гидролиз солей — это процесс, обратный процессу нейтрализации [c.169]

Гидролиз солей и нейтрализация [c.120]

Реакции нейтрализации являются экзотермическими процессами (Н" - -0Н =Н20- -57,3 кДж), следовательно, гидролиз солей эндотермичен. На основании принципа Ле Шателье (см. гл. VI, 5) легко объяснить усиление гидролиза при повышении температуры. [c.172]

Способ получения карбоновых кислот окислением торфа кислородом воздуха в водно-щелочной среде разработан в Ленинградском технологическом институте им. Ленсовета (ЛТИ) совместно с Всесоюзным научно-исследовательским институтом торфяной промышленности. Технологический процесс состоит из следующих стадий окисления, гидролиза, фильтрации, нейтрализации. Торф после измельчения до крупности частичек < 1 мм подвергают гидролизу раствором щелочи или соды при 98—100°С, при этом значительная часть органических веществ торфа превращается в растворимые в щелочной среде соединения. Суспензия для гидролиза содержит 150—200 кг торфа на 1 м воды, а расход щелочи составляет по массе 40 % от исходного торфа. Образовавшиеся в результате окисления кислоты при взаимодействии со щелочью превращаются в водорастворимые соли, которые выделяются серной кислотой. [c.257]

Решая задачи, основывающиеся на реакциях нейтрализации, нужно иметь четкое представление о гидролизе солей. Соли в растворе, как правило, хорошо диссоциируют. Одновременно диссоциирует и вода, хотя и в незначительном количестве. Анионы слабых кислот присоединяют ионы водорода, увеличивая концентрацию гидроксильных ионов, а катионы слабых оснований присоединяют гидроксильные ноны, увеличивая концентрацию ионов водорода. [c.6]

Протолит, отщепляющий в рассматриваемой реакции протоны, называют кислотой, а протолит, присоединяющий протоны, — основанием. Тем самым понятия кислота и основание , которые ранее мы относили только к молекулам, распространяются и на участвующие в таких реакциях ионы. При этом одни и те же частицы (молекулы или ионы) в одной реакции могут выступать как кислота, а в другой — как основание. Так, в реакции 1 (диссоциация плавиковой кислоты) вода выступает в качестве основания (ее молекулы присоединяют протоны), а в реакции 2 (гидролиз солей той же кислоты) — в качестве кислоты (ее молекулы отщепляют протоны), а в качестве основания в этой реакции выступают ионы кислотного остатка Р . При электролитической диссоциации воды (реакция 3) одни ее молекулы, отщепляя протон, выступают в качестве кислоты, а другие, присоединяя протон, в качестве основания. При реакциях нейтрализации (4 и 5) в качестве кислоты выступают ионы гидроксония, а в качестве основания в одном случае ионы гидроксила, в другом — нерастворимая гидроокись. [c.23]

Т. е. и в этом случае наиболее резкое изменение имеет место в точке эквивалентности. В реальных условиях гидролиз соли МА, образующейся при нейтрализации слабой кислоты, приводится к существен- [c.125]

Мыла (соли нафтеновых кислот) при растворении в воде или в слабых щелочах способны диссоциировать на щелочи и кислые соли органических кислот. Последние не растворяются в воде и хорошо растворяются в нефтепродуктах. Например, отмечается, что в нейтрализованном масле содержатся нафтеновые кислоты. Опыт показал, что с увеличением концентрации щелочи гидролиз мыл пезко уменьшается, а с повышением температуры — усиливается. Поэтому для предотвращения гидролиза мыл нейтрализацию следовало бы проводить концентрированной щелочью и при. пониженной температуре. Но оказывается, чto в этих условиях возникает вторая опасность, наблюдающаяся при очистке щелочами, — образование водных эмульсий. [c.103]

Гидролизом называется процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды. Гидролиз солей является процессом, обратным нейтрализации. [c.59]

Кислотная коррозия металла котлов обычно является следствием неквалифицированных кислотных промывок, в частности - недостаточной нейтрализации промывочных растворов. Оставшаяся в труднодоступных полостях и недренируемых зонах котлов кислота взаимодействует с металлом, образуя соли. При пуске котла в работу в условиях повышенных температур и давлений происходит гидролиз солей. Образующаяся в результате гидролиза кислота вновь взаимодействует с металлом и т. д. Такой циклический процесс коррозионного разрушения металла может продолжаться достаточно долго -до тех пор, пока подщелачивание не нейтрализует полностью кислоту. [c.18]

Кривые титрования. Как уже отмечалось в начале главы, гидролиз и нейтрализация являются противоположно направленными процессами. Прямое взаимодействие кислот и оснований с образованием соли и воды, называемое титрованием, широко используется в лабораторной практике для взаимного определения концентрации и количества реагентов. Зависимость pH титруемого раствора от количества добавляемого реагента называют кривой титрования. Величину pH раствора определяют с гюмо-щью индикаторов или инструментальными методами (по электрической проводимости, по ЭДС гальванического элемента, спектрофотометрически и т. Д.). Равному числу эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствует эквивалентная точка. [c.128]

В первом случае вследствие гидролиза образуется основная соль и сильная кислота, во втором — кислая соль и сильное основание. Накопление в растворе сильной кислоты в первом случае и щелочи во втором препятствует протеканию гидролиза до конца, т. е. образованию Mg (ОН) 2 и Н2СО3. Образующееся слабое основание тут же будет взаимодействовать с образующейся в растворе сильной кислотой, а слабая кислота — со щелочью. Таким образом, гидролиз является процессом обратимым и реакцией, обратной реакции гидролиза, всегда будет реакция нейтрализации. В растворе гидролизующейся соли устанавливается равновесие скорость реакции гидролиза равна скорости реакции нейт]зализации. [c.142]

Взаимодействие кислот и оснований — нейтрализация. Гидролиз солей. Кривые титрования. Буферные растворы. [c.120]

Эта реакция нейтрализации обратима. Обратная реакция (взаимодействие соли с водой с образованием — в простейшем случае — кислоты и основания) называется реакцией гидролиза соли. [c.164]

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются, так как в этом случае обратная гидролизу реакция нейтрализации практически необрати.ута, т.е. протекает до конца [c.74]

Еще более общее явление — взаимодействие веществ с растворителями— называют сольволизом. Здесь мы будем рассматривать только частный случай сольволиза — гидролиз солей, понимая под этим взаимодействие соли с водой (процесс, обратный нейтрализации кислоты основанием). Чтобы понять явления, которыми сопровождается гидролиз солей, используем здесь представления о химическом равновесии. [c.97]

Гидролизом солей является реакция, обратная реакции нейтрализации. Она становится возмон<ной, если взаимодействие ионов соли с водой приводит к образованию мало диссоциированных частиц молекул слабых кислот и оснований, или гидро- и гидроксоионов. Диссоциация этих продуктов гидролиза к тому же подавляется присутствием в растворе одноименных ионов соли. Тем не менее равновесие в большинстве случаев оказывается сильно смещенным в сторону исходных веществ благодаря ничтожно малой диссоциации воды. Соли, образованные сильными кислотами и основаниями (Na l, KNO3 и др.), не содержат в своем составе ионов, способных к взаимодействию с водой, поэтому гидролизу не подвергаются. Для остальных солей возможны три типа гидролиза в зависимости от участия в нем катиона, аниона, того и другого иона соли. [c.222]

Для осветления и улучшения удельного объемного электрического сопротивления готовые эфиры пропускают через сорбенты, чаще всего отбеливающую землю типа глины гумбрин и древесный активированный уголь. Перед стандартизацией целевой продукт очищают от сорбентов фильтрацией. На этой стадии удаляют также остатки щелочного агента и солей (при синтезе в присутствии амфотерных катализаторов без промывки эфира-сырца соли нейтрализации удаляют только на стадии фильтрации), твердые амфотерные катализаторы, жидкие амфотерные катализаторы, например тетрабутоксититан, предварительно переведенные в нерастворимую форИу гидролизом, а также твердые примеси, внесенные в реакционную, массу с исходным сырьем. [c.65]

На рис. 75 показаны кривые титрования растворо.м NaOH смесей, содержащих фенол (р/Са = 10,00) и гидрохлориды различных слабых оснований. Концентрации компонентов в смесях близки к 0,075 н. Опыты показали, что во всех случаях, когда р/Сь оснований, образующих соли, 6, кондуктометрические кривые имеют два четких излома сначала протекает реакция вытеснения слабого основания, а затем — нейтрализация фенола. Характер изменения электропроводности раствора при вытеснении оснований зависит от степени гидролиза соли. Нейтрализация фенола приводит к повышению электропроводности раствора. [c.158]

МЧосле нейтрализации в сточных водах содержатся тонкодисперсные нерастворенные загрязнения, которые отстаивают с предварительной коагуляцией при помощи химических реагентов, образующих в воде хлопья. Большое значение при этом имеет рн, при котором обеспечивается полнота гидролиза солей и выпадение гидроксида алюминия. [c.263]

Процесс гидролиза характеризуется двумя величинами 1) константой гидролиза представляющей собой константу равновесия гидролитической реакции при условии, что концентрация воды постоянна 2) степенью гидролиза /г, которая равна отношению концентрации гидролизованной части соли к ее исходной концентрации, или отношению числа грамм-молекул, подвергнувшихся гидролизу, ко всему числу грамм-молекул вещества до начала гидролиза. Гидролиз соли — процесс, обратный нейтрализации. [c.61]

Все реакции, протекающие в водных растворах, сопряжены с тем, что реагирующие ионы или молекулы, сталкиваясь, передают друг другу какие-то частицы. Если передаются протоны, то речь идет о кислотно-основных взаимодействиях, таких, как реакции нейтрализации или гидролиза солей, рассмотренные в предыдущей главе. Электроны передаются в окислительно-восстановительных реакциях - им посвящена следующая глава. В этой же главе мы обсудим обменные процессы, в которых могут принимать участие любые ионы. Если мы смешаем разбавленные водные растворы двух солей, то часто между ними не будет происходить заметного взаимодействия. Например, о смеси разбавленных растворов солей КаС1 и КМОз мы можем сказать, что в ней присутствуют независимые гидратированные ионы Na , К , С1, N0 , но не можем сказать, что она содержит определенные соли. В таких случаях нас интересует не столько равновесный состав растворов, сколько способы смещения обменных равновесий, направленные на то, чтобы выделить нужный продукт с максимальным выходом или избавиться от примесей. Эти смещения связаны с различными способами удаления продуктов из сферы реакции - за счет образования малорастворимых или летучих соединений или за счет ком-плексообразования. [c.197]

Естественно, что нейтрализация зарядов при реакции нуклеофильного замещения также ведет к тому, что повышение диэлектрической проницаемости растворителя понижает скорость процесса. Так, скорость гидролиза солей триметилсульфония (СНз)з5++0Н = СНзОН+ СНз)28 при переходе от этилового спирта к воде уменьшается в 20 ООО раз. [c.79]

По прочности 7-А12О3 уступает корунду, но является более пористым материалом объем пор составляет 50—70 %, удельная плош,адь поверхности — 120—150 м г. Все технологические схемы производства 7-А12О3 основаны на получении А1 (ОП) переосаждением глинозема. Суш,ность процесса переосаждения заключается в растворении глинозема в кислоте (Н2304 или НКОз) или щелочи с последующим гидролизом при нейтрализации соответственно основанием или кислотой. Так, процесс переосаждения через среднюю соль идет по реакциям [c.134]

Гидролиз является процессом, противоположным реаю нейтрализации. Реакция нейтрализации приводит к образован соли и воды. В процессе гидролиза могут образовыват основание и кислота. Гидролизу подвергаются соли, образован сильными кислотами и слабыми основаниями, сильными нованиями и слабыми кислотами, слабыми основаниями и с быми кислотами. Не гидролизуются соли сильных кислот и си ных оснований. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология