Константы диссоциации угольной кислоты

Константа диссоциации угольной кислоты п( первой ступени [c.74]

Теперь, воспользовавшись данными табл. 6 приложения, запишем выражение для константы диссоциации угольной кислоты по первой ступени [c.137]

Рассчитать константу диссоциации угольной кислоты (первой ступени), если степень диссоциации в 0,1 н. растворе ее равна 0,173%. [c.107]

Вычислите Кт, Оон-, ан+, pH и степень гидролиза в 0,1 М растворе Ыа СОз при Т = 298 К. Вторая константа диссоциации угольной кислоты Кг = 5.6Ы0- , Ки, = 1.27-10-1 [c.303]

Чему равна константа диссоциации угольной кислоты, если степень диссоциации ее по первой ступени в растворе, содержащем 0,0043 моль/л кислоты, равна 1% [c.77]

Вторая константа диссоциации значительно меньше, чем первая следовательно, щелочная реакция раствора будет обусловлена главным образом первой ступенью гидролиза, которая связана с выражением второй константы диссоциации угольной кислоты (равновесие между ионами СО, и НСО"). Кроме того, необходимо иметь в виду, что углекислый натрий находится в растворе главным образом в виде ионов СО ионы НСО образуются лишь в небольшом количестве в результате гидролиза. Поэтому вторую ступень гидролиза (и, соответственно, первую константу диссоциации угольной кислоты) практически не следует принимать во внимание. [c.298]

Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени при О и 50 °С соответственно равна 2,95 10 и 4,90-10 . Выведите уравнение зависимости константы диссоциации угольной кислоты от температуры. Вычислите К1 при стандартной температуре. Вычислите значения АЯ° и А5° процесса диссоциации и объясните их знаки. Рассчитайте А0° при двух температурах. Как объяснить, что с повышением температуры изобарный потенциал процесса становится все более положительной величиной, хотя константа диссоциации возрастает [c.198]

Как видно, при гидро.пизе по первой ступени образуется ион НСО , диссоциация которого характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты, а при гидролизе по второй ступени образуется угольная кислота, диссоциацию которой характеризует первая константа ее диссоциации. Поэтому константа гидролиза по первой ступени К,-1 связана со второй константой диссоциации кислоты, а константа гидролиза по второй ступени Кг 2 — с первой константой диссоциации кислоты. Эта связь выражается соотношениями [c.257]

Величины km, kiy и Kvi известны. Kyi — отношение второй константы диссоциации угольной кислоты к константе диссоциации воды при 20° С и бесконечном разбавлении K i IJ г-мол/л [1-3]. [c.126]

Для вычисления ошибки титрования в различных случаях напишем выражения констант диссоциации угольной кислоты [c.325]

Решение. Ион [СОз ] входит п уравнение второй константы диссоциации угольной кислоты, поэтому для решения воспользуемся ею. Выразим активную-кислотность через концентрацию водородных ионов (рН= —Ig [Н+]) [c.168]

Подставив в уравнения (9) и (10) числовые значения ступенчатых констант диссоциации угольной кислоты, получаем [c.96]

Константа диссоциации угольной кислоты по второй ступени— величина незначительная по сравнению с константой ее диссоциации по первой ступени, поэтому изменением концентрации ионов за счет диссоциации угольной кислоты по второй ступени можно пренебречь, тогда [c.54]

Константа диссоциации угольной кислоты [c.369]

Прямое измерение энтальпии этого процесса связано с некоторыми трудностями, обусловленными в основном небольшой степенью гидролиза карбонатов щелочных металлов, тогда как определение энтальпии обратного процесса — нейтрализации кислой соли — легко осуществимо. Определив энтальпию такого процесса Q , легко найти искомую величину энтальпии гидролиза карбонатов щелочных металлов (на 1 моль соли), используя константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени К2, ионное произведение воды Л НгО и степень гидролиза аг [c.73]

В результате реакции образуется кислый углекислый натрий в количестве, эквивалентном 25 мл 0,1 М раствора из 100 мл 0,1 А раствора углекислого натрия не прореагирует 75 мл. Кислый углекислый натрий следует считать кислотой по отношению к углекислому натрию. Равновесие между ионами НСО , СО и Н+ характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты [c.302]

Отношение [Н СОд] [НСО "] находим из выражения первой константы диссоциации угольной кислоты (в выражение для значение [Н СО,] не входит). [c.326]

Константы диссоциации угольной кислоты = = 4,3-10-7 и/(2 = 5,6-10-4. [c.86]

Написать выражения констант диссоциации угольной кислоты (Ki и Л а). Какая из этих величин меньше Почему [c.56]

Константа диссоциации угольной кислоты по первой стадии при 10°С равна 3,43-10 и при 30°С равна 4,71 Вычислите термодинамические характеристики АН°, А8° и АО диссоциации по первой стадии, а также константы диссоциации при 20 и 35 °С. [c.114]

Определить формы углекислоты, содержащейся в воде, можно по константам диссоциации угольной кислоты и pH среды. Угольная кислота диссоциирует на ионы ступенчато [c.167]

Определить pH воды, зная, что константы диссоциации угольной кислоты по первой и второй ступени равны /(j = 4-10-7 и /(2 = 6-10- . [c.113]

Насыщенный при обычных условиях водный раствор диоксида углерода имеет концентрацию 0,034 моль/л и рН = = 3,7. Оцените константу диссоциации угольной кислоты, предполагая, что весь растворенный СОг находится в виде кислоты. [c.212]

По второй ступени диссоциации ортофосфорная кислота является более слабой, чем угольная константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени диссоциации при 25° равна [c.167]

При гидролизе по первой ступени образуются слабо диссоциированные анионы НСОз, прочность которых характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты (/Сг = 6 10 ). Поэтому гидролиз соли по первой ступени происходит в значительной степени. [c.42]

Приводимая обычно константа диссоциации угольной кислоты кажущаяся, [c.369]

Константа диссоциации угольной кислоты по ервой стадии при 10°С равна 3,43-Ю- и при 30°С авна 4,71-10- . Вычислите энтальпию диссоциации о первой стадии, а также константы диссоциации при [c.73]

Из выражения второй константы диссоциации угольной кислоты [c.137]

Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени, учитыиающая равиовееие иоиов со всем количеством диокснл.з углерода в растворе (как в форме СО2, так и в виде угольной кислоты), выражается соотношением [c.439]

Отношение [СОз ] [НСОз ] можно найти из выражения для второй константы диссоциации угольной кислоты (в выражение для переменная [c.326]

Решение. Подставим значения известных величин в уравнение константы диссоциации угольной кислоты по второй ступе1ш [c.168]

Примечание. Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты приблизительно на два порядка больше константы диссоциации угольной кислоты (см. табл. 4. приложения). Констанг ты диссоциации КН40Н и СН3СООН имеют одинаковые значения, поэтому pH раствора NH4 Hз OO имеет значение, близкое к 7> [c.89]

Константа диссоциации угольной кислоТы по первой ступени составляет A =4,45 10" кремневой кислоты— 2,2 10 °. Для сравнения приведем константы диссоциации некоторых кислот — сильных электролитов НС1— 11-10 Н1-Ы0". HsSO.-MO, HN03-4,36-10> и т. д. [c.171]

Лучше пользоваться смешанным индикатором, приготовленным из 1 части 0,1%-ного раствора крезолового красного и 3 частей 0,1%-ного раствора тимолового синего. При pH 8,2 окраска смешанного индикатора ярко-красная, при pH 8,4 — фиолетовая. Если пользоваться фенолфталеином, то переход окраски в точке окончания титрования не резок, и нужно пользоваться контрольным раствором гидрокарбоната натрия КаНСОа ( свидетелем , содержащим то же количество капель фенолфталеина). Вторая константа диссоциации угольной кислоты очень мала, поэтому второй перегиб на кривой титрования (рис. 69) практически не наблюдается, и нельзя приме- [c.369]

Константы диссоциации угольной кислоты Hj Oj по ступеням [c.326]

Рассчитать pH 0,1 AI раствора NaH 03, исходя из констант диссоциации угольной кислоты (см. задачу 347). [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология