Определение молекулярной массы углекислого газа

Рис. 19. Прибор для определения молекулярной массы углекислого газа

Определение молекулярной массы углекислого газа. Для [c.49]

РАБОТА 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА [c.38]

Составить уравнение реакции получения углекислого газа. Почему СО,, получающийся в аппарате Киппа, промывается сначала раствором гидрокарбоната натрия, а потом серной кислотой Что означает довести до постоянного веса Какие опытные данные необходимы для определения молекулярной массы газа [c.33]

Для определения количественного состава органических соединений пользуются особыми методами анализа, например сжигают вещество в специальном приборе и по массе выделившегося углекислого газа вычисляют содержание углевода, а по массе воды — содержание водорода в сожженном веществе. Затем по количественному составу и молекулярному весу определяют молекулярную формулу органического соединения Некоторые органические соединения содержат кислород, азот, серу, галогены и др. [c.286]

При определенных термодинамических условиях углекислый газ может смешиваться с нефтью и вообще с углеводородными жидкостями в неограниченных пропорциях. При полном смешивании обеспечивается. максимальный коэффициент нефтеотдачи. Экспериментальные исследования показывают, что величина давления смешивания, т. е. давления, при превышении которого происходит полное взаимное растворение нефти и СО2, зависит от типа нефти. Обобщенной характеристикой нефти при этом служит ее молекулярная масса. Условия смешиваемости нефти с углекислотой определяются по графику зависимости давления с>1ешивания от температуры и молекулярной массы (рис. 94). Значения давления смешивания составляют для условий Ромашкинского месторождения (молекулярная масса 238, пластовая температура 40 °С) [c.159]

Опыт. Определение молекулярной массы газообразного вещества на примере углекислого газа. Опыт проводите в том же приборе, в котором определялся химический эквивалент металлов. В одно из колен реакционной пробирки налейте из бюретки 10 мл титрованного раствора соды ЫагСОз. В другое колено пробирки налейте при помощи маленького мерного цилиндра 5 мл 10—12%-ной Н2504. [c.98]

В вышеприведенных примерах соединений с водою мы видели постепенное усиление связи между водою и телом, с которым она образует однородное вещество. Есть затем разряд таких соединений с водою, в которых вода удерживается с весьма большою силою, выделяется только разве при очень большом жаре, а иногда и вовсе не выделяется ни при каком жаре, без полного разложения состава. В таких веществах обыкновенно вовсе незаметно никаких признаков содержания воды. Из безводного вещества и воды обр 1зуется совершенно новое вещество, в котором иногда вовсе незаметно некоторых начальных свойств составных начал. В большинстве случаев, при таком соединении с водою, отделяется значительное количество тепла. Иногда это отделение столь велико, что при соединении происходит накаливание, выделяется свет. Немудрено, вследствие этого, что при таком соединении образуются прочные тела. Для разрушения их нужно прибавить много теплоты, нужно произвести большую работу, чтобы разъединить те части, из которых они образовались. Все такие соединения суть определенные и, обыкновенно, совершенно резко определенные. Такие определенные соединения с водою называются гидратами. Вода, в них находящаяся, носит нередко название конституциоивой воды, т.-е. воды, вошедшей в строение или состав взятого вещества. Этим хотят выразить, что в других случаях частицы воды как бы находятся отделенными от частиц того тела, с которым вода соединена (молекулярные соединения), напр., в кристаллогидратах. Можно привести многие примеры образования определенных и прочных гидратов. Наиболее известным в практике примером таких гидратов может служить гидрат извести, или так называемая гашеная известь. Известь получается чрез выжигание известкового камня, причем из него выделяется углекислый газ и остается белая каменистая масса, плотная и сплошная, довольно вязкая. В этом виде известь обыкновенно продается и носит название кипелки или негашеной извести. Если такую известь облить водою, то тотчас, или спустя некоторое время, замечается весьма большое повышен)1е температуры. Вся масса разгорячается, избыточная часть воды испаряется, каменистая масса, поглощая воду, рассыпается в порошок и, если воды взято достаточное количество, а известь [c.83]

Уксусная кислота — бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом. Безводная, или ледяная, кислота представляет собой похожую на лед кристаллическую массу. Техническая кислота может быть окрашена в желтый цвет. Смешивается с водой, спиртом, эфиром во всех отношениях. Пары уксусной кислоты при зажигании на воздухе горят светло-голубым пламенем, образуя воду и углекислый газ, поэтому при наличии концентрированных паров кислоты необходима предосторожность. Уксусная кислота — одна из самых стойких органических соединений. На нее почти не действуют сильные окислители К2СГ2О7 и КМПО4. Этим свойством пользуются при очистке кислоты в производстве. Уксусная кислота и ее соли находят широкое применение в синтезе ряда лекарственных препаратов. Концентрированная кислота вызывает ожоги на коже. Концентрированные растворы кислоты содержат частично ассоциированные молекулы двойного состава (СНзСООН)г. Явление ассоциации подтверждают данные молекулярных весов, определенных при различных температурах. С возрастанием температуры увеличивается распад ассоциированных молекул (табл. 9), о чем говорит понижение степени ассоциации [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология