Определение молекулярных масс газообразных веществ

Определение молекулярных масс газообразных веществ. ........ [c.470]

Определение молекулярных масс газообразных веществ [c.116]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС ВЕЩЕСТВ В ГАЗООБРАЗНОМ СОСТОЯНИИ [c.20]

Экспериментальное определение молекулярной массы газообразных веществ основано на применении закона Авогадро и следствий из него. При этом молекулярная масса газа может быть определена даже и в том случае, если состав исследуемого соединения неизвестен. [c.96]

Определение молекулярной массы газообразных веществ [c.48]

Один из широко применяемых методов определения молекулярных масс газообразных веществ основан на [c.28]

Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии. Пользуясь законом Авогадро, можно легко определять молекулярные массы газов и веществ, которые могут быть переведены в газообразное состояние. Вычисляя молекулярную массу, пользуются обычно уравнением Клапейрона — Менделеева [c.13]

Раньше для определения молекулярной массы растворенного вещества можно было пользоваться лишь методом определения плотности газа или пара. Это позволяло работать только с газообразными веществами или с веществами, переходящими в газообразное состояние без разложения. После работ Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа молекулярную массу летучих и нелетучих веществ, находящихся в растворе, можно было определять путем измерения 1) осмотического давления 2) понижения растворимости 3) понижения температуры замерзания 4) понижения давления пара 5) повышения температуры кипения. [c.308]

Большое значение для правильного определения молекулярной массы газообразных веществ имели газовые законы. [c.49]

Для определения молекулярного веса газообразного вещества необходимо знать вес и О бъем данной массы газа при определенны условиях температуры и давления. [c.35]

Для определения молекулярной массы газообразного ве щества необходимо знать массу и объем его при определенных температуре и давлении. Определив экспериментально соответствующие величины, дальнейшие расчеты можно произвести на основании закона Авогадро, согласно которому при нормальных условиях молекулярная масса М газообразного вещества выраженная в граммах, численно равна массе 22,4 л этого не щества или по формуле [c.45]

Необходимо еще раз подчеркнуть, что в основе изложенных способов определения молекулярных масс газообразных и парообразных веществ с помощью уравнения Клапейрона — Менделеева или путем нахождения относительной плотности газа или пара лежит закон Авогадро. Сами способы отличаются друг от друга лишь методикой проведения эксперимента. [c.21]

Позднее (в середине 1850-х годов) Жераром получены следствия из закона Авогадро, на основании которых он предложил метод определения молекулярных масс независимо от химического состава молекул газообразных веществ. [c.14]

Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Для определения относительной молекулярной массы вещества (в а. е. м.) обычно находят численно равную ей мольную массу вещества (в г). Если вещество находится в газообразном состоянии, то его мольная масса может быть найдена с помощью закона Авогадро. [c.28]

Рис. и. Установка для определения молекулярной массы газообразного вещества [c.35]

Определение молекулярной массы газообразных веществ на основании молярного объема. Зная массу газа в определенном объеме, можно легко найти молекулярную массу газа. Например, g г исследуемого газа занимают при нормальных условиях объем uo (выраженный в литрах). Требуется найти М — молекулярную массу газа. Так как моль газа занимает при нормальных условиях объем, равный 22,4 л, то [c.96]

Экспериментальные методы определения молекулярных масс веществ в жидком и в твердом их состоянии не известны. Существуют различные методы определения молекулярных масс газообразных и растворенных веществ. [c.29]

На основании закона Авогадро появилась возможность определения мольных масс тех веществ, которые могут быть переведены в газообразное состояние. Поскольку мольные массы численно равны относительным молекулярным массам, то обычно говорят, что таким путем определяют молекулярные массы веществ. [c.78]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных законов идеальных 1азов, состоящий в том, что равные объемы идеальных газов при одинаковых услов1ЯХ (температуре, давлении) содержат одно и то же число молекул. В большей кли меньшей мере реальные газы отклоп я-ются от А. 3. Из А. 3. следует, что грамм-молекула любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях (0° С и 760 мм рт. ст.) занимает объем 22,414 л. А. з. используется при расчетах атомных масс различных элементов, для определения относительных молекулярных масс газов, а также числа молекул в определенном объеме любого газообразного вещества (см. Авогадро число). [c.6]

Описанными способами можно определять молекулярные массы не только газов, но и всех веществ, переходящих при нагревании (без разложения) в газообразное состояние. Для этого навеску исследуемого вещества превращают в пар и измеряют его объем, температуру и давление. Последующие вычисления производят так же, как и при определении молекулярных масс газов. [c.30]

Сложнее определить молекулярную массу веществ, которые нельзя перевести в газообразное состояние вследствие их малой летучести или же разложения при испарении. В этих случаях приходится прибегать к косвенным методам определения молекулярной массы, основанным на использовании характеристик поведения исследуемых веществ в растворенном состоянии. [c.18]

Т. е. молекулярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной плотности по отношению к водороду. Следовательно, для определения молекулярной массы достаточно знать массу некоторого объема исследуемого вещества в газообразном состоянии и массу такого же объема водорода при тех же условиях. [c.18]

Асфальтены—аморфные твердые тела темно-бурого или черного цвета. При нагревании не плавятся, а переходят в пластическое состояние прн температуре около 300 °С, прн более высокой температуре разлагаются с образованием газообразных и жидких веществ и твердого остатка.— кокса. Плотность асфальтенов несколько больше единицы. Асфальтены очень склонны к ассоциации, поэтому молекулярная масса в зависимости от метода определения может колебаться на несколько порядков (от 2000 до 140 000 а. е. м.). В настоящее время общепризнанными методами определения молекулярной массы асфальтенов являются криоскопия в нафталине или осмометрия сильно разбавленных растворов. Определенная этими методами молекулярная масса асфальтенов составляет около 2000 а. е. м. [c.289]

Атомные и молекулярные массы. Моль. На законе Авогадро основан важнейший метод определения молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Но прежде чем говорить об этом методе, следует сказать, в каких единицах выражают молекулярные и атомные массы. [c.26]

Заслуги Авогадро не ограничиваются выдвижением гипотезы для атомистического объяснения закона объемных отношений и химическим обоснованием необходимости возрождения понятия о молекуле. Он указал также на возможности использования его гипотезы для определения молекулярной массы веществ в газообразном состоянии по их плотности. Согласно закону Авогадро, массы т, и /П2 1 л каждого из двух разных газов равняются произведению молекулярной массы Aii и Мг на число молекул N [c.16]

Для определения молекулярной массы газообразных веществ чаще всего пользуются плотностью одного газа относительно другого. Плотность газа по водороду, воздуху или гелню — это соотношение их молекулярных масс [c.15]

Опыт. Определение молекулярной массы газообразного вещества на примере углекислого газа. Опыт проводите в том же приборе, в котором определялся химический эквивалент металлов. В одно из колен реакционной пробирки налейте из бюретки 10 мл титрованного раствора соды ЫагСОз. В другое колено пробирки налейте при помощи маленького мерного цилиндра 5 мл 10—12%-ной Н2504. [c.98]

Правильность этой формулы подтверждалась только совпадением плотности пара, определенной экспериментально, с теоретической плотностью. Это был по сун],еству химическт 1 метод определения молекулярной массы, в котором установ-, лепие плотности газообразного вещества служило только для контроля, [c.183]

В 1858 г. С. Канниццаро предложил метод для вычисления молекулярной массы по удвоенной плотности водорода. Итальянский ученый, по-внднмому, не знал, что за два года до этого, в 1856 г., Д. И. Менделеев вывел формулу Л//0=2 для определения молекулярной массы М газообразных веществ по пх плотности D и молекулярной массе воздуха независимо от знаиия химического состава вещества. [c.184]

Лабораторный масс-спектрометр МХ1202 предназначен для периодического анализа молекулярного состава газообразных веществ и легколетучих жидкостей, в том числе и полярных веществ. Высокая чувствительность и большая глубина разрешения, достигаемая двойной фокусировкой, делают прибор пригодным для определения микропримесей. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология