Окись кальция известь гидрат

Окись кальция — белое вещество, получившее в технике название негашеной извести. Это вещество относится к щелочным окислам. Окись кальция энергично реагирует с водой — гасится . При этом образуется сильно щелочной гидрат окиси [c.344]

Из окислов металлов применяют окись кальция (жженая известь) и окись бария, рекомендуемые почти исключительно для осушения низших спиртов [43] . Преимущество этих окислов состоит в том, что образующиеся гидраты окисей кальция и бария не растворяются в осушаемых спиртах. [c.575]

Окись кальция (СаО) применяется обычно для высушивания спиртов, обладающих низким молекулярным весом. Действие окиси кальция может быть усилено предварительным нагреванием окиси до 700—900°. Окись кальция и образующийся гидрат окиси кальция не растворимы в высушиваемой жидкости, устойчивы к нагреванию и практически не летучи, а потому нет надобности отделять осушитель перед перегонкой. Окись кальция (из-за ее сильной щелочности) нельзя применять для высушивания кислых соединений и сложных эфиров последние претерпевали бы омыление. Спирты, высушенные перегонкой над натронной известью или окисью кальция, все же не вполне сухи последние следы влаги из них можно удалить перегонкой над металлическим кальцием, амальгамой магния или алюминия, или обработкой небольшим количеством натрия и высококипя-щим сложным эфиром (см. стр. 48—52). [c.37]

При хранении окись кальция, содержащаяся в негашеной извести, реагирует с влагой воздуха и постепенно переходит в гидрат окиси кальция [c.298]

Химические ожоги кожи дают и некоторые твердые вещества фенол, окись кальция (негашеная известь), хлорная известь, фосфорный ангидрид, йод, гидрат окиси кальция (гашеная известь) и др. Все эти вещества следует брать из банок, где они хранятся, фарфоровым шпателем или ложкой. [c.14]

К этому типу смесей относятся также водные растворы этилового спирта. Фракционная перегонка не дает возможности получить безводный спирт. В результате перегонки получают азео-тропную смесь, кипящую при 78,13° С при нормальном атмосферном давлении, т. е. очень близко к температуре кипения чистого безводного этилового спирта (78,3°). Азеотропная смесь содержит 95,57% спирта. Несмотря на весьма малое содержание воды (4,43%), окончательное удаление воды обычным методом перегонки произвести нельзя. В таких случаях прибегают к химическому связыванию воды например, прибавляют к смеси окись кальция СаО (негашеную известь), которая образует с водой гидрат окиси кальция Са(ОН)г обезвоженный спирт отгоняют, а в колбе остается Са(ОН)г. [c.239]

Окись и гидроокись кальция. Кусочек мрамора величиной с горошину прокаливают в фарфоровом тигле на пламени паяльника в течение 10 —15 мин. При этом карбонат кальция распадается на СаО и СО . При 910° давление углекислого газа достигает атмосферного давления. Это — температура разложения мрамора. Она аналогична температуре кипения какой-нибудь жидкости или температуре возгонки (сублимирования) твердого вещества. Остающуюся окись кальция (жженая известь) после охлаждения смачивают малым количеством воды. Происходит энергичное выделение тепла с образованием гидрата окиси кальция (гашеная известь). При взбалтывании последней с водой образуется молочная суспензия (известковое молоко). Путем фильтрования отделяют все нерастворившееся и получают фильтрат, представляющий собой раствор a(OH) — известковую воду , показывающую щелочную реакцию. Из такой известковой воды можно осадить карбонат кальция, пропуская в нее СО, (достаточно даже выдыхаемого воздуха). [c.96]

Химические ожоги кожи могут причинить и такие твердые вещества, как фенол, хлорная известь, окись кальция (негашеная известь), гидрат окиси кальция (гашеная известь). Особенно осторожным нужно быть при работе с твердыми щелочами. [c.330]

Получаемая при разложении карбида окись кальция остается в виде шлама или порошкообразной извести. При разложении карбида кальция достаточным количеством воды шлам состоит из гидрата окиси кальция и нерастворимых примесей. Последние содержат главным образом углерод, имеющийся в техническом [c.13]

Окись кальция энергично реагирует с водой, образуя гидрат окиси кальция a(OH) , или гашеную известь. [c.68]

Гашеная известь. Гашеную известь получают из негашеной извести-кипелки при действии на нее воды, которая жадно соединяется с известью с выделением значительного количества тепла. Кипелка (окись кальция) при действии воды образует более или менее рыхлый белый порошок гашеной извести (пушонки)—гидрата окиси кальция. [c.38]

Окись кальция (негашеная известь) также быстро вступает во взаимодействие с водой, образуя гидрат окиси кальция или гашеную известь [c.173]

Окись кальция в технике получила название жженой, или негашеной, извести. При действии водой на окись кальция происходит ее гашение , т. е. образуется гидрат окиси [c.348]

Содержание активного хлора в рядовой извести должно быть 32—36%, в термоустойчивой 28—32%. Разница между содержанием обш.сго и активного хлора допускается не более 2% для обоих сортов. Содержание влаги—не более 10% для обоих сортов, гидрата окиси кальция—не менее 24% для термоустойчивого сорта, для рядового не нормируется. В хлорной извести, отгружаемой заводам бумажно-целлюлозной промышленности,, содержание магния в пересчете на окись магния должно быть не более 1%. Условное число стабильности [c.114]

Содержащаяся в сточной воде взвесь осаждается на 95—99% при гидравлической крупности и = 0,2 мм1сек. При такой гидравли-. ческой крупности взвеси и большом содержании в ней железа целесообразно сточную воду предварительно очищать от механических примесей в гидроциклонах. Затем воду рекомендуется нейтрализовать известковым молоком или путем смешивания со сточными водами от разливочных машин чугуна, содержащими окись кальция (известь). В результате нейтрализации кислоты в сточных водах и одновременной очистки их от марганца путем осаждения его в щелочной среде в виде гидрата закиси марганца [Мп (0Н)2 1 с переходом его за счет быстрого окисления в нерастворимый гидрат Мп (ОН) получается обезвреженная и осветленная вода. Нейтрализацию этих сточных вод можно производить также совместно с нейтрализацией отработавших травильных растворов и промывных вод. [c.183]

Иначе ведут себя окислы металлов. Если окись кальция СаО растворить в воде, то опущенная в раствор красная лакмусовая бумажка окрасится в синий цвет наощупь такой раствор кажется мыльным. То же получится, если растворить окись натрия Na20 в воде. Растворимые в воде окислы — окись кальция, окись натрия — образуют при соединении с водой гидраты окисей или щелочи (основания). Например, окись кальция СаО (негашеная известь), соединяясь с водой, образует гидрат окиси кальция (гашеную известь) [c.149]

Второй кусочек мрамора, величиной с горошину, поместить в сухой тигель и поставить прокаливать в горячую муфельную печь. (Температура муфельной печи должна быть около 910°.) Через 20—25 мин. железными щипцами перенести тигель в эксикатор и охладить его там до комнатной температуры. После охлаждения вынуть тигель и полученную окись кальция смочить 1—2 каплями дистиллированной воды. Что наблюдается Добавить в тигель еще 8—10 капель воды размешать в ней об-разававшийся гидрат окиси, кальция (гашеную известь) и дать [c.295]

По своим химическим свойствам окись магния сходна с обожженной известью—оя/гсбю кальция СаО,—но отличается о г нее очень слабой растворимостью в воде. При соединении с водой окись магния образует гидрат, окиси магния Mg(0H)2, который для растворения одной весовой части требует 55 000 весовых частей воды. Однако и такая ничтожная растворимость при испытании раствора фенолфталеином позволяет открыть щелочную реакцию магнезии. [c.39]

При очень высокой температуре обжига и в особенности при длительной выдержке при этой температуре возможен пережог извести, в результате чего появляется крупнокристаллическая окись кальция. Последняя не успевает погаситься, т. е. превратиться в гидрат окиси кальция ifMOMenTy затвердения изделий. Последующая гидратация такой пережженной извести в затвердевшем материале, например в силикатных изделиях, до, в процессе или даже после автоклавной обработки, сопровождается значительным увеличением объема, в результате чего возникают внутренние напряжения, вызывающие появление трещин и даже разрушение изделий. Допустимый размер кристаллов окиси кальция зависит от условий применения извести. В производстве силикатных изделий обычно с момента затворения смеси водой до начальной стадии затвердения проходит около 2 ч в этих условиях величина кристаллов не должна превышать 10 м. [c.69]

Навоз можно вносить совместно с известью, смешивать или компостировать с молотым известняком, доломитовой мукой, известковым туфом и другими карбонатными (необожженными) известковыми удобрениями при условии заделки их в почву в день внесения. Смепшвать, компостировать или вносить навоз совместно с гашеной известью, обожженой доломитовой пылью или другими известковыми удобрениями, содержащими окись кальция или магния либо гидраты их окисей, не рекомендуется во избежание потерь его азота в виде аммиака [c.294]

При исследовании влияния рудных минералов на прочность известково-песчаных изделий гидротермального твердения использовался ВОЛЬСКИЙ песок с содержанием 98.6% кремнезема, кварцевые отходы с различным количеством рудных минералов (в пересчете на растворимое железо от 9 до 50%) и рудный концентрат, состоящий из магнетита, гематита и кварца и содержащий 62.1% растворимого железа и 11.2% кремнезрма. В качестве известкового компонента применялись химически чистые окислы кальция или магния и доломитовая известь, содержащая 32.5% СаО, 27.3 MgO и 30.4% 3102. Окиси кальция и магния готовились из химически чистых карбонатов кальция и магния путем обжига их в течение 2 час. соответственно при 1000 и 900° С. Полученные окислы кальция и магния гасились до приготовления смесей, окись кальция — обычным способом, окись магния — в автоклаве при 5 ат в течение 30 мин. Кремнеземистые компоненты и смеси на доломитовой извести обрабатывались в дезинтеграторе. Смеси с гидратами окисей кальция или магния перемешивались в фарфоровой мельнице. Из смесей с чистыми гидратами окисей кальция или магния прессовались образцы диаметром и высотой 42 мм при давлении 200 кГ/см . Навеска при формировании образцов увеличивалась пропорционально росту удельного веса [c.22]

Предварительное исследование показало, что триптен может быть получен метилированием триметилэтилена хлористым метилом в присутствии. извести и что окись кальция более реакционпосиособна, чем гидрат окиси. Эта реакция сильно экзотермична, и так как при высокой температуре образуются нежелательные газообразные продукты, то хлористый метил пропускался в амилен с известью постепенно. [c.135]

Известно, что в 100 весовых частях чистого известняка содержится 56 частей окиси кальция и 44 частя углегшслоты. Следовательно, чтобы закарбонизировать 56 весовых частей окиси кальция (превратив ее сначала в гидрат окиси кальция), нужны 44 весовых части углекислоты. В воздухе содержится 0,03% по объему углекислоты, т. е. в 10 воздуха содержится 3 л углекислоты, которые весят около 6 г (несколько меньше). Следовательно, 44 г углекислоты б д т содержаться в объеме возду.ха. превышающем 70 Это значит, что для того, чтобы всю водную окись кальция превратить в углекислую известь при помощи тлекислоты воздуха, необходимо через образец, объемом приблизительно 100 сл , пропустить 70 Л1 =70 млн. воздуха, т. е. через один объем раствора пропустить около 1 млн. объемов воздуха. [c.95]

Схватывание и твердение всех зубных цементов, несмотря на многообразие их химического состава, характеризуется образованием фосфатного геля.. Зубные силикатные цементы не обладают истинными, гидравлическими свойствами, как у портланд-цемента , но добавление растворов фосфорной кислоты, сразу же. стимулирует реакцию. Окись цинка в фосфатных цементах способствует процессу твердения в силикатных цементах эту роль выполняют глинозем, известь-и т. д. 2 Руфф, Фридрих и Ашер з изучили реакции этих видов зубного цемента, обусловливающие быстрое схватывание и твердение. Вместо раствора фосфорной кислоты эти авторы использовали сложные фториды, например силикофториды цинка, магния, алюминия, олова, циркония и т. д., в комбинации с окисью кальция,, двуокисью тория, двуокисью церия и пр. Многие из перечисленных вариантов цемента нельзя использовать на практике из-за их высокой способности к реакциям, чрезмерного изменения объема и других нежелательных свойств. Однако оказалось, что смесь окиси лантана с кремнеземом с молярным соотношением 1 2, смешанная с фосфорной кислотой или раствором фосфата цинка, может быть использована. Под микроскопом видно, что гель, образовавшийся в результате. реакции, в сущности представляет собой гидрат кремнезема, в котором кристаллизуются фториды или фосфаты. [c.831]

Безводная известь СаО (как и СаСО ) не поглощает хлора на холоду, но при накаливании в струе хлора, выделяя кислород образует СаСР. (Это подтвердилось в 1893 г. исследованиями Велея в Оксфорде.) Такая реакция отвечает разлагающему действию хлора на С№, NH и №0. Гидрат (сухой) извести СаН 0 при 100° также не поглощает хлора. Поглощение идет ниже 40° при обыкновенной температуре. Сухая масса, получающаяся при этом, содержит водной извести не меньше, как 3 пая на 4 пая хлора, так что имеет состав [Са(НО) ]ЗС1 . Здесь, по всей вероятности, сперва происходит простое поглощение хлора известью, о чем можно судить из того, что даже углекислый газ, действуя на сухую массу, полученную вышеописанным способом, выделяет из нее весь хлор, образуя только углеизвестковую соль. Но если получать белильную известь водным путем, или растворить полученную белильную известь (она легко растворяется) в воде и пропускать в нее углекислый газ, то выделяется уже не хлор, а окись хлора С1 0, и то только половина хлора переходит в состояние этой окиси другая остается в жидкости и именно в виде хлористого кальция. Из этого можно думать уже, что при действии воды на белильную известь образуется хлористый кальций, что доказывается тем, что малые количества воды извлекают из белильной извести много СаСР. Если на белильную известь действовать большим количеством воды, то остается избыток водной извести, часть которой не подверглась изменению. Действие воды можно выразить следующими формулами из сухой массы СаЗ(НО)8С1 образуется известь Са(НО) , хло- [c.603]

Известь гашеная см. Кальция гидрат окиси негашеная см. Кальция окись 13H12O2 Яд горючий л Б [c.245]

Все основные окислы при обычных условиях ГфёД-ставляют собою твердые вещества. Больщинство из них нерастворимы в воде. Из наиболее известных окислов хорошо растворимы в воде лишь окись калия и натрия, несколько хуже растворимы окиси магния, кальция и бария. Растворяясь в воде, эти окислы взаимодействуют с ней химически. Например, при взаимодействии окиси кальция с водой образуется гидрат окиси кальция (или гашеная известь) [c.71]

Известь негашеную (известь строительная, ГОСТ -9173—54) поставляют обычно в виде кусков или молотой. Она состоит из окиси кальция (СаО) и примесей (недожог СаСОз, окись магния MgO, песок и глина). Перед употреблением известь гасят воздействием воды. Реакция гидратации идет с выделением тепла и заканчивается получением гидрата окиси кальция (гашеной извести) [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология