Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа

Влияние температуры. С повышением температуры скорость химической реакции, как правило, возрастает. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры процесса на 10° скорость реакции в области умеренных температур увеличивается в два—четыре раза. Аррениус показал, что зависимость константы скорости от температуры может быть выражена уравнением [c.528]

Температура. Согласно классическим представлениям, если исключить влияние катализаторов, скорость химических реакций является функцией температуры и концентрации реагирующих веществ. По известному правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на 10 градусов ускоряет реакцию в 2—3 раза. Это правило не является строгим, так как температурный коэффициент скорости реакции меняется с температурой. К. И. Ивановым [35 было показано, что температурный коэффициент окисления углеводородов, равный 2, наблюдается только для 140—150 °С. При температурах ниже 140 °С он во всех случаях гораздо больше, а выше 150°С он меньше. [c.69]

Эти опытные данные свидетельствуют о справедливости правила Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10 С скорость реакции увеличивается примерно в 2—4 раза. Из уравнения для к также следует, что чем больше энергия активации, тем значительнее влияние температуры на скорость реакции. [c.198]

Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса [c.429]

Для приблизительной оценки влияния температуры на скорость реакции в небольшом температурном интервале и при сравнительно низких температурах может служить правило Вант-Гоффа, согласно [c.331]

С повышением температуры скорость реакции возрастает, причем согласно правилу Вант-Гоффа повышение тем1гературы на 10° С вызывает увеличение скорости реакции в два раза. Фактически увеличение скорости реакции, вызываемое повышением температуры, зависит от абсолютного значения температуры и, как правило, с повыпхепием температуры влияние ее на скорость реакции уменьшается. [c.268]

Согласно простому эмпирическому правилу (правило Вант-Гоффа) при повышении температуры на 10 К скорость химической реакции увеличивается в 2—4 раза. Такое правило дает весьма приближенную оценку влияния температуры. Скорость необратимых реакций прямо пропорциональна константе скорости, связь которой с температурой чаще всего может быть описана уравнением Аррениуса [c.54]

Влияние температуры на скорость реакции. Скорость химической реакции обычно с повышением температуры резко возрастает. При увеличении температуры на каждые 10° С скорость реакции возрастает в 2—3 раза (правило Вант-Гоффа). Это объясняется увеличением числа эффективных столкновений частиц реагирующих веществ, т. е. в выражении скорости химической реакции изменение температуры сказывается на величине константы скорости реакции к. Отношение константы скорости при повышении температуры на 10° ( г+ю) к константе скорости реакции при данной температуре kt есть температурный коэффициент ую скорости реакции, значение которого соответствует правилу Вант-Гоффа [c.29]

Так, для обычных температур еще давно было предложено приближенное правило, согласно которому с повышением температуры на 10° скорость реакций увеличивается примерно в 2—4 раза (правило Вант-Гоффа), т. е. y можно принять равным примерно 2—4. Правило это определяет только порядок изменения скорости, присущего значительной части различных химических реакций при обычных температурах. Однако для ориентировочной оценки возможного влияния температуры это правило нередко бывает полезным, в особенности при отсутствии данных для более точного расчета. [c.482]

Влияние температуры на скорость реакции. Как правило, повышение температуры резко повышает скорость реакции. Вант-Гофф нашел, что скорость большинства реакций при повышении температуры па 10° возрастает в 2—4 раза (правило Вапт-Гоффа). Влияние температуры сказывается на константе скорости реакции, а не на концентрациях веществ, которые при постоянном объеме реагирующей смеси от температуры не зависят. Ввиду этого зависимость скорости реакции от температуры принято выражать через отношение константы скорости при (<°+10°) к константе скорости той же реакции при 1°. Называют это отношение температурным коэффициентом скорости реакции [c.79]

Температура оказывает сильное влияние на константу скорости химической реакции как правило, она увеличивается с ростом температуры . Существует эмпирическое правило Вант-Гоффа, согласно которому [c.721]

Для того чтобы произошла химическая реакция, необходимо столкновение молекул реагирующих веществ. Однако как показывает теоретический расчет, произведенный на основе молекулярно-кинетической теории, число реальных столкновений молекул оказывается гораздо большим, чем это соответствует фактически наблюдаемой скорости реакции. Не согласуется также с числом столкновений влияние температуры на скорость химической реакции. Известно, что при повышении температуры кинетическая энергия молекул возрастает. Вместе с этим должно возрастать число столкновений и скорость реакции. По подсчетам при повышении температуры на 10° в интервале температур 300—310° К число столкновений должно возрасти примерно на 2%. Скорость же химического процесса фактически возрастает в 2—4 раза (правило Вант-Гоффа), т. е. на 100—200%. [c.124]

С помощью правила Вант Гоффа возможно лишь примерно оценить влияние температуры на скорость реакции Более точное описание зависимости скорости реакции от температуры осуществимо в рамках теории активации Аррениуса [c.106]

На скорость химических реакций существенное влияние оказывает даже незначительное изменение температуры. У большинства гомогенных реакций при повышении температуры на 10° С скорость возрастает в 2—4 раза (приближенное правило Вант-Гоффа). Из уравнения (IV.1) следует, что увеличение скорости реакции при повышении температуры связано с возрастанием константы скорости реакции концентрации реагирующих веществ при этом практически не изменяются. Соотношение [c.112]

Правило Вант-Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции. Температура влияет на скорость химической реакции, увеличивая константу скорости. [c.92]

Влияние температуры. Повышение температуры в большой степени ускоряет химический процесс. В результате изучения большого числа реакций установлена следующая закономерность (правило Вант-Гоффа) при повышении температ.уры на 10° С скорость большинства химических реакций возрастает в 2—4 раза (в среднем в три раза). [c.183]

Влияние температуры. Повышение температуры в высокой степени увеличивает скорость химической реакции. В среднем можно сказать, что повышение температуры на 10° увеличивает скорость гомогенных реакций в 2—3 раза (правило Вант-Гоффа). Например, если та или иная химическая реакция при 0° протекает в те чение И дней, то при температуре 200° та же реакция протекает в 1 сек. [c.106]

Область химии высоких давлений переживает еще период становления, и аппаратура для измерения скоростей реакций в широком интервале давлений довольно дорогая. В то время как любой студент, как правило, изучает влияние температуры на скорость реакции в практикуме, вряд ли ему доступно оборудование для измерения воздействия давления на скорость реакций. Тем не менее получаемая из таких экспериментов информация оказывается незаменимой для понимания механизмов многих процессов. В частности, она дает метод измерения объемов активации. Из уравнения Вант-Гоффа [c.134]

Влияние температуры. Многочисленные опыты показывают, что при повышении температуры скорость большинства химических реакций существенно увеличивается, причем для реакций в гомогенных системах при нагревании на каждые десять градусов скорость реакции возрастает в 2—4 раза (правило Вант-Гоффа). [c.92]

Сформулируйте правило Вант-Гоффа о влиянии температуры на скорость химической реакции. Как зависит скорость биохимических реакций от температуры [c.89]

Влияние температуры на скорость химической реакции согласуется с правилом Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10 °С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Математически это правило передается следующим уравнением [c.74]

Температура процесса оказывает решающее влияние на кинетику процесса и качество конечного окисленного продукта, а следовательно, и на качество получаемых из окисленных продуктов консистентных смазок. Однако мы не склонны утверждать j что скорость реакции окисления подчиняется эмпирическому правилу Вант-Гоффа, так как практика показывает, что ускорение реакции окисления возрастает значительно медленнее,, чем это вытекает из указанного правила. Объяснение этого, повидимому, также лежит в изменении химического состава образующихся конечных окисленных продуктов при изменении скорости реакции. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология