Реакции влияние температуры

Обратимая реакция. Влияние температуры на скорость протекания обратимых реакций выражается кривыми, изображенными на рис. 3 и 4. Как видно из рис. 3, для экзотер мических реакций при постоянном времени реакции степень превращения достигает максимума, а затем снижается с повышением температуры. Температура, соответствующая максимальному выходу продукта, называется оптимальной температурой. Для нахождения максимума на кривой степень превращения — температура применимы общие методы анализа таких кривых, а именно функция имеет максимум в той точке, в которой первая производная равна нулю, а вторая — отрицательна. [c.78]

При повышении температуры системы, в которой возможна химическая реакция (системе, находящейся в равновесии, сообщается теплота), согласно принципу Ле Шателье — Брауна усиливается процесс, сопровождающийся поглощением теплоты, т. е. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Влияние температуры будет сказываться на константе равновесия химической реакции тем сильнее, чем больше по абсолютной величине тепловой эффект. Поэтому при протекании двух параллельных реакций, например [c.256]

Обратимые реакции. Влияние температуры на скорость протекания обратимых реакций также выражается в виде 5-6бразных кривых, аналогичных кривым, которые характерны для Необратимых реакций. Однако верхний предел этих кривых ограничен не уровнем 100%-ной степени превращения, а равновесным состоянием. Следовательно, с учетом изменения равновесной степени превращения (см. рис. УП1-1) кривые зависимости степени превращения от температуры для обратимых реакций получают в виде, показанном на рис. УП1-5 и УП1-6. [c.213]

Так как изменения с температурой энтропии, как и энтальпии, определяются изменением теплоемкости в ходе реакции, влияние температуры на изменение энтропии в общем подобно описанному для тепловых эффектов. В однотипных газовых органических реакциях энтропия изменяется почти одинаково. Поэтому допущение об одинаковости их Д5° (т. е. допущение, что Xs = 0) обычно не вносит значительной погрешности. Хотя в некоторых реакциях это может внести при расчете несколько большую ошибку, чем допущение о постоянстве разности = —Д5х, однако для действительно однотипных реакций значительной она все же не бывает. Табл. VII, 9 содержит данные об изменении энтропии в реакциях (VII,30) и (VII,31). [c.283]

Каталитическая активность ферментов зависит от температуры, pH среды и присутствия различных веществ. Для действия каждого фермента характерна оптимальная температура, при которой скорость реакции максимальна. Так, а-амилаза культуры Aspergillus oryzae имеет оптимум температуры 50—55°С. При повышении температуры от 20 до 60°С скорость реакции растет дальнейшее повышение температуры вызывает денатурацию белка и вместе с тем падение скорости реакции. Влияние температуры на активйость ферментов показано на рис. 12. Оптимум температуры большинства используемых в биотехнологии ферментов микроорганизмов лежит в пределах 30—40°С. [c.34]

Расчет Кт = 1(Т) с помощью функций (От — Иг)1т компонентов реакции. Влияние температуры на константу равновесия может быть выражено через влияние ее на функцию энергии Гиббса компонентов (0° — изменения этой функции [c.67]

Изохора и изобара реакции. Влияние температуры на химическое равновесие легко может быть найдено из известных нам уже термодинамических зависимостей. [c.190]

Для случаев гетерогенных реакций вопрос определения активности отдельных катализаторов усложняется тем, что активность самого катализатора может изменяться в процессе проводимой реакции (влияние температуры, примесей и т. д.), [c.61]

Анализ чистоты препарата фруктозо-1,6-дифосфата. Изучение его ферментативного расщепления. Определение константы равновесия реакции. Влияние температуры и времени инкубации. [c.503]

Влияние температуры на скорость реакции. Влияние температуры можно выяснить определением константы скорости при разных температурах. Скорость почти всех химических реакций возрастает с повышением температуры. Отношение констант скоростей при двух температурах, отличающихся на 10°, называется температурным коэффициентом реакции у [c.224]

Расчет д = /(Г)с помощью функций (От т,) Т компонентов реакции. Влияние температуры на константу равновесия может быть выражено посредством ее влияния на функцию энергии Гиббса компонентов 0% — Нт,)1Т или на изменения этой функции в результате реакции Д [(Ог —/ г.)/7 ], так как для любой температуры [c.68]

При оценке зависимости константы скорости от температуры необходимо учитывать экзотермичность и эндотермичность химических реакций. Влияние температуры на скорость процессов, лимитируемых диффузией, значительно меньше, чем лимитируемых химической кинетикой. [c.197]

Так, синтез тризамещенных бензолов может быть направлен в сторону преимущественного образования 1,2,4- или 1,3,5-производных. Замещению в мета-положение способствует применение большого количества (обычно 2 экв) хлористого алюминия (самого сильного катализатора), а также повышение температуры реакции. Влияние температуры можно наблюдать на примере реакции бензола с 3 моль хлористого метила взаимодействие прн 0°С приводит главным образом к [c.168]

Изменение зависимости х (т) для обратимой реакции с повышением температуры Т качественно можно установить из следующих рассуждений. Зависимость х (т) - монотонно возрастающая функция от X = О при т = О до Хр при т 00. С увеличением Т вначале, при т, близком к О, скорость реакции возрастает - вклад обратной реакции (здесь х 0) незначителен. Реакция протекает более интенсивно (левая часть фафика на рис. 2.46). С увеличением т степень превращения х асимптотически приближается к равновесной Хр. По правилу Ле-Шателье с ростом температуры равновесие в эндотермической реакции сдвигается в сторону образования продукта, т. е. Хр увеличивается. Эндотермическая реакция протекает интенсивнее - кривая 2 на рис. 2.46. В этом случае к, с температурой возросла больше, чем к2, и вклад прямой реакции в общую скорость превращения увеличился при всех х. Для экзотермической реакции влияние температуры на равновесие обратное Хр уменьшается. В реакторе процесс, протекающий более интенсивно с увеличением Т, затем снижает свою интенсивность - кривая 3 на рис. 2.46. В этом случае 2 увеличилась с температурой больше, чем к[, и вклад обратной реакции в общую скорость превращения при х, близких к Хр, увеличился. [c.118]

Подробное изучение реакций этерификации было выполнено еще в 1877—1881 гг. Н. А. Меншуткиным [1, 2]. Им изучены основные условия реакции влияние температуры, равновесное состояние реагирующих компонентов, кинетические закономерности реакций, изучена этерификация первичных, вторичных и третичных одноатомных спиртов с одноосновными кислотами и с двуосновными кислотами, насыщенными и ненасыщенными, алифатическими и ароматическими. [c.101]

Скорость химической реакции, как правило, с ростом температуры резко увеличивается. Для большинства химических реакций влияние температуры на скорость реакции отражается на типе кривых, описывающих зависимость скорости реакции от температуры (рис. 2.1.3). [c.333]

Влияние температуры на скорость химической реакции. . . Влияние температуры на скорость биологических процессов. Завпсн.мость скорости реакции от катализатора. Катали.э гомогсн [c.404]

В процессе газификации протекают обратимые экзотермические и эндотермические реакции. Влияние температуры на [c.446]

При односторонних проточных реакциях влияние температуры на. скорость удобнее представлять температурными коэфициентами, учитывающими совокупность воздействия всех перечисленных ранее факторов. [c.89]

Значительное ускорение почти всех реакций при повышении температуры [5] не может быть объяснено увеличением общего количества столкновений молекул, так как лишь немногие сильные импульсы обладают достаточной внутренней энергией для реакции. Влияние температуры на реакцию зависит не только от числа соударений, но и является функцией типа соударений [139]. Будут ли молекулы реагировать друг с другом, зависит от направления столкновения в дополнение к его силе. [c.49]

Скорости и квантовые выходы фотохимических реакций обычно мало зависят от температуры, так как поглощение света и квантовые выходы первичных процессов практически не изменяются с температурой, которая влияет только на последующие термические реакции. Влияние температуры на фотохимические процессы весьма существенно лишь в тех случаях, когда фотохимически инициируются цепные реакции, при которых квантовые выходы значительно превышают 1 и зависят от реакций продолжения и обрыва цепи, т. е. от термических реакций. [c.119]

Расчет /Ст = /(Г) с помощью функций (0°т Н°ту)1 Т компонентов реакции. Влияние температуры на константу равновесия может быть выражено через влияние ее на функцию энергии Гиббса компонентов (Сг —Яг У , или на изменения этой функции в результате реакции, А[(Сг — Яг,)/ ], так как для любой- температуры Т [c.67]

Так как изменения с температурой энтропий, как и энтальпии, определяются изменением теплоемкости в ходе реакции, влияние температуры на изменение энтропии в общем подобно описанному для тепловых эффектов. В однотипных газовых органических реакциях энтропия изменяется почти одинаково. Поэтому допущение об [c.286]

Кинетическая и диффузионная область. Очень важно правильно определить, протекает процесс в диффузионной области или кинетической, т. е. что является определяющей—скорость массопередачи или скорость химической реакции. Основными переменными, позволяющими это обнаружить, служат скорость потока и температура. Уравнение (VI, 2) показывает, что скорость массопередачи почти прямо пропорциональна скорости потока. С другой стороны, такое изменение рабочих условий совершенно не сказывается на скорости химической реакции. Влияние температуры на массопередачу выражено только в изменении физических свойств веществ в критериях подобия. Однако суммарное влияние температуры на скорость массопередачи весьма незначитель- [c.181]

При температурах, отличных от 25°С, тепловые эффекты в общем случае будут иными. Причем для различных реакций влияние температуры на тепловой эффект неодинаково. Только в одном случае, когда суммы теплоемкостей исходных веществ и продуктов реакции равны, температура не влияет на тепловой эффект реакции. Чем сильнее отличаются теплоемкости исходных веществ от теплоемкостей продуктов, тем сильнее сказывается влияние температуры на тепловой эффект реакции. [c.63]

Для обратимых реакций влияние температуры на степень превращения также имеет 5-образный характер, но верхний предел кривых соответствует не полной степени превращения, а равновесным концентрациям, зависящим в свою очередь от температуры реакции. На рис. 6.3 кривая равновесия представлена огибающей пунктирной линией, конкретный вид которой определяется температурной зависимостью равновесного состава реагентов. На рис. 6.4 показана зависимость степени превращения от температуры для обратимой эндотермической реакции, откуда, в частности, следует, что такую реакцию следует проводить при больших значениях Т []]. [c.109]

При проведении процессов с обратимой эндотермической реакцией влияние температуры на константу скорости и движущую силу процесса однозначно с ростом Т увеличивается и к, и Кс, входящая в состав движущей силы в уравнении (4.16). С помощью уравнения (4.16) несложно получить графическую зависимость скорости реакции от температуры для разных степеней превращения (рис. 4.6). А зависимость Хд и пропорциональной ей средней скорости процесса и = Сд.оХд/т от Т при постоянстве заданного времени контакта изображена на рис. 4.7. [c.57]

Определены оптимальные условия реакции, влияние температуры и посторонних ионов на скорость реакции. Получены спектры поглощения бериллиевого комплекса морина и продуктов его каталитического превращения. Спектрофото-106 [c.106]

Скорость омыления зависит также от температуры проведения реакции. Влияние температуры на скорость реакции омыления — обычное, как для большинства химических реакций. [c.514]

Это уравнение позволяет а) установить направление процесса (если /4 акс>0, то реакция может протекать только слева направо при Л акс<0 — только справа налево при Л макс = О реагенты реакции находятся в равновесии) б) определить г лубину протекания процесса, влияние давления, а также концентраций исходных и полученных, веществ на равновесие реакции. Влияние температуры на максимальную работу реакции отражает уравнение изобары реакции. Максимальная работа реакции с температурой уменьшается для экзотермических реакций, а для эндотермических, наоборот, во 1растает. [c.252]

При каталитических реакциях влияние температуры отмечается почти в каждом процессе. Повышение температуры увеличивает кинетическую энергию движения молекул и их вибрационную энергию и приводит к активации, т. е. увеличивает число ссуда- / рений молекул или атомов и делает их более способными принимать участие в химическом взаимодействии. В некоторых случаях повышение температуры благоприятно влияет на каталитическую реакцию, в других получается противоположный эффект. Миллиган, [c.673]

Никель Ренея приготовляют выщелачиванием алюминия из тонкого порошка никель-алюминиевого силава раствором едкого натра. Тонкодисперсный пористый никель тщательно промывают для удаления продуктов реакции. Влияние температуры реакции и иос.11едующего выщелачивания, метода промывки катализатора и даже типа аппаратуры, применяемой для его приготовления, было тщательно изучено Адкинсом и его сотрудниками [7, 11, 250, 281, 282], разработавшими целую гамму катализаторов, обладающих различной активностью в зависимости от условий ириготовления. Согласно некоторым данным относптельная активность различных катализаторов зависит также от реакции, используемой для оценки активности [11, 359]. [c.185]

Еще и в другом отношении выбор того или иного растворителя имеет значение в процессе омыления. Многие сложные эфиры, например жиры, в воде не растворимы, и для омыления их, естественно, приходится прибегать к другим растворителям. В этих случаях обычно омыляемый сложный эфир нагревают с раствором NaOH или КОН в-этиловом спирте до полного окончания реакции. Влияние температуры на скорость омыления очень велико . Так, Райхер нашел, что константа скорости омыления этилацетата едким натром равна 2,307 при 9,4° и 21,65 при 45°. Возрастание скорости при увеличении температуры на 10° здесь происходит в 1,89 раза з. Мы можем поэтому ожидать, что омыление будет происходить значительно быстрее, если в качестве растворителя взять жидкость с более высокой температурой кипения, чем этиловый спирт, например, пропиловый, бутиловый или даже бензиловый спирт, и производить омыление в кипящем растворе. [c.236]

Как правило, с повышением температуры скорость химической реакции возрастает. Изменение температуры сравнительно мало влияет на величину концентрации. Поэтому в уравнении химической кинетики V = /С1АЦВ1 влияние температуры практически сказывается на изменении константы скорости К реакции. Увеличение константы означает увеличение скорости химической реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции характеризуется так называемым температурным коэффициентом скорости реакции, который равен отношению константы скорости при температуре (/4-10°) к константе ско- рости при температуре t. [c.294]

В случае экзотермической реакции влияние температуры на кинетический фактор (константа скорости) и термодинамический фактор (константа равновесия) противоречиво с ростом Т увеличивается к и уменьщается Кс (рис. 4.3). Это приводит к экстремальной зависимости изменения скорости процесса от температуры. Если в уравнение (4.16) подставить соответствующие значения йоь ь Са, о, то можно построить график зависимости и от Т для определенного значения Ха (рис. 4.4, а). Если таким же образом построить графики для других значений Ха Х, Х2, Хг, Х4), то можно показать, что с увеличением степени превращения скорость реакции снижается, а температуры, соответствующие максимальным скоростям, Гопт, ь 7 опт, 2,. .. (оптимэльные температуры) уменьшаются (рис. 4.4, б). [c.56]