Влиянне температуры на скорость реакции

Эти опытные данные свидетельствуют о справедливости правила Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10 С скорость реакции увеличивается примерно в 2—4 раза. Из уравнения для к также следует, что чем больше энергия активации, тем значительнее влияние температуры на скорость реакции. [c.198]

Влияние температуры на скорость реакции часто выражают как число градусом, необходимое для удвоения скорости реакции однако удобнее выражать влияние температуры в виде температурного коэффициента скорости реакции. [c.268]

Зависимость скорости реакции от температуры. Влияние температуры на скорость реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Приготовьте шесть одинаковых стаканов. В три стакана налейте по 15 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, а в другие три стакана — по 15 мл 0,1 и. раствора серной кислоты. Нагрейте на водяной бане одну пару стаканов с растворами тиосульфата натрия и серной кислоты до температуры на 10 °С выше, а другую пару стаканов на 20°С выше комнатной в течение 15— 20 мин, контролируя температуру воды термометром. Пока растворы нагреваются, слейте оставшиеся растворы тиосульфата натрия и серной кислоты при комнатной температуре. Отметьте время появления серы в стаканах. То же проделайте и с подогретыми растворами. Полученные данные запишите в таблицу [c.73]

Для приблизительной оценки влияния температуры на скорость реакции в небольшом температурном интервале и при сравнительно низких температурах может служить правило Вант-Гоффа, согласно [c.331]

Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации 475 [c.475]

Влияние температуры на скорость реакции определяется формулой Аррениуса [c.162]

Для окончательного выбора способа и условий получения простых веществ восстановлением соединений необходимо учесть влияние температуры на скорость реакции. [c.245]

Изобразите энергетический путь процесса при следующих параметрах а) = 80 кДж/моль АН = —50 кДж/моль б) Е 120 кДж/моль АН = = 50 кДж/моль б) = 50 кДж/моль, АН = —100 кДж/моль. В каком из приведенных случаев реакция наиболее быстрая В каком случае влияние температуры на скорость реакции наиболее эффективно [c.168]

Влияние температуры на скорость реакции иногда хорошо описывается классическим уравнением Аррениуса [c.24]

Влияние температуры на скорость реакции 41 [c.41]

Какую роль играет энергия активации в теории столкновений Какие факторы, согласно этой теории, влияют на скорость реакции Каковы две причины влияния температуры на скорость реакции в теории столкновений [c.394]

Зависимость эта хорошо согласуется с экспериментальными данными в широком диапазоне температур и точно выражает влияние температуры на скорость реакции как в газовой, так и в жидкой фазах. Отклонения от уравнения (УП1-27) обычно служат доказательством сложного хода реакции, изменения ее механизма и т. д. [c.214]

В контактных реакторах чаще всего процесс проходит в кинетической или внутридиффузионной областях. Учитывая большое влияние температуры на скорость реакции в этих областях, можно считать, что рещающее значение для увеличения масштаба имеет характер процесса теплопереноса. Этот процесс складывается из теплообмена в жидкости (газе) и в зернах катализатора, теплоотдачи на границе фаз и до стенки аппарата, конвекции в потоке реагентов при высоких температурах следует учитывать также теплообмен лучеиспусканием. [c.466]

Изучение кинетики окисления гомологов метана позволило открыть существование холодных пламен , двух точек воспламенения и, для определенной зоны температур (380—430 °С), некоторого отрицательного влияния температуры на скорость реакции (в этом интервале с повышением температуры уменьшается скорость окисления). Это, видимо, связано с тем, что образование ацетальдегида и свободного метильного радикала может привести (при указанных температурах) к цепным разветвленным реакциям, в то время как образование пропилена не сопровождается разветвлением цепи. [c.136]

Перечислите в порядке значимости все возможные объяснения влияния температуры на скорость реакции. [c.138]

Влияние температуры на скорость реакций 217 [c.4]

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИЙ [c.217]

Соотношения, выражающие влияние температуры на скорость реакции, значительно упрощаются, если рассматривать зависимость логарифма константы скорости от обратного значения абсолютной температуры. Опытные данные показывают, что в диаграмме, выражающей связь между этими величинами (рис. 163), экспериментальные точки, относящиеся к одной реакции, располагаются обычно практически на одной прямой, т. е. [c.476]

Влияние температуры на скорость реакции определяется правилом при повышении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает примерно в 2—4 раза. Это увеличение скорости называют температурным коэф- [c.32]

Формула (89) определяет влияние температуры на скорость реакции и соответственно на глубину превращения сырья (конверсию) = 1 — = 1 — (реакция 1-го порядка). [c.163]

Значительные расхождения обнаруживают данные о влиянии температуры на скорость реакции дегидроизомеризации метилциклопентана на катализаторе Р1/А1, 0з. Так, по результатам [37] энергия [c.23]

В табл. 2.30 представлены концентрационные развертки серии опытов по исследованию влияния температуры на скорость реакции. Кинетические кривые, полученные в координатах концентрация реагента-время, обрабатывали в ранее предложенных координатах и определяли К для каждой температуры. [c.106]

Отметим, что скорость реакции Я, определяемая соотношением (4.182), зависит от ядерного состава образца и от скорости нейтронов. Однако значительное влияние на эту функцию может оказывать и температура материала образца. В рассматриваемой модели влияние температуры на скорость реакции выражается функцией распределения ш(У). Таким образом, более правильно выражать скорость реакции В в виде В (у Т ). Мы учтем эту зависимость скорости реакции от позже. [c.94]

Для изучения влияния температуры на скорость реакций расщепления и изомеризации были проведены опыты при давлении [c.286]

Влияние температуры на скорость реакции не является единственной причиной, указывающей на необходимость поддержания одинаковых температур в реакторах обоих масштабов. При проведении обратимых реакций изменение температуры изменяет равновесие, и выходы продуктов. [c.145]

В 1935—1936 гг. М. Б. Нейман и Б. В. Айвазов [74, 75] обнаружили явление отрицательного температурного коэффициента скорости и при окислении пентана. На рис. 30 приведены их результаты, полученные при установлении зависимости скорости окислительной реакции в стехиометрической пентано-кислородной смеси от температуры. Учитывая, что при переходе от низких температур к высоким тип реакции меняется (от низкотемпературного через холоднопламенный к высокотемпературному), авторы считают возможным приблизительно оценить влияние температуры на скорость реакции, сравнивая промежутки времени, в течение [c.82]

Какие выводы можно сделать относительно влияния температуры на скорость реакции из полученных результатов [c.73]

Влияние температуры на скорость реакции, эиергия активации [c.36]

Влияние температуры на скорость реакции передается уравнением Аррениуса k = An " , где k — константа скорости Е — энергия активации. [c.78]

Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции в гомогенной системе [c.44]

Влияние температуры на скорость реакции иллюстрируется данными табл. 6, где приводятся температурные коэффициенты скорости реакции и значения кажупщйся энергии активации для процесса выжига кокса с поверхности шарикового алюмосиликатного катализатора крекинга. [c.268]

Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации. При повышении температуры скорость химических реакций увеличивается это увеличение весьма значительно. Так, скорость реакции 2Н2 + 0г=2Н20 при 300° С неизмеримо мала, а при 700° С реакция протекает уже мгновенно, в форме взрыва. [c.475]

Результаты расчетов представлены в виде кривых на рис. 4.1. Границы кинетической области, которая расположена выше кривых, приведены в координатах входная температура-начальная концентрация кислорода Как видно из рисунка, выжиг кокса в кинетической области может быть реализован не для любых условий. Например, при начальной закоксованности 3% (масс.) и температурах ни ке 500 °С (при = = 10% (масс.) и Тг< 510 °С) регенерация катализатора будет проходить в области внутренней диффузии даже в атмосфере чистого кислорода. Аналогичная ситуация возникает при низких концентрациях кислорода. Так, при q = 3% (масс.) и концентрации кислорода ниже 6,5% (об.) (при 10% масс, и X <9% об.) даже при температурах 750 °С кинетические условия выжига кокса реализовать невозможно. Этот результат согласуется с выводом Ч. Саттерфилда [75] скорость горения прямо пропорциональна концентрации кислорода в окислительном газе, но так как реакция лимитируется диффузией, то влияние температуры на скорость реакции незначительно . Иногда в литературе медленную скорость удаления кокса, например, для условий qt = 6% (масс.), х = 2% (об.) и 7 = 487 °С [153] объясняют протеканием процесса исключительно в кинетической области. Однако из того факта, что скорость выжига мала, вовсе не следует, что процесс лимитируется кинетикой. Как видно из рис. 4.1, единственно возможная область протекания процесса при таких условиях-внутридиффузионная или переходная. [c.77]

Для изучения влияния температуры на скорость реакции гидрогенолиза сераорганических соединений в качестве объектов были взяты дифенилсульфид и дибепзтиофен. Оба эти соединения имеют ароматический характер п одинаковый молекулярный вес, но относятся к различным структурным тинам. [c.396]

Столь сильное влияние температуры на скорость реакции объясняется тем, что повьшгение температуры обычно приводит к увеличению числа активных частиц в арифметической прогрессии и скорости реакции в геометрической прогрессии. Этот факт следует из )акона распределения частиц по энергии (рис. 84). На рисунке 84 [c.151]

Влияние температуры на скорость реакции иодата калия с сульфитом натрия в серно-кислой среде. В три стакана вместимостью 100 мл отмерьте по 20 мл 0,4 %-го раствора иодата калия, а в другие три стакана — по 20 мл раствора сульфита натрия, добавив к последним по 1 мл 1 %-го раствора крахмала и по 5 мл 0,1 н. раствора серной кислоты. Нагрейте в водяной ванне одну пару растворов иодата калия и сульфита натрия до температуры на 10 °С, а другую— на 20 °С выше комнатной. Оставшиеся растворы слейте при комнатной температуре и отметьте время появления синего окрашивания. То же проделайте и с подогретыми растворами. В стаканах происходит реакция 2КЮз + ЗМа ЗОа = Ь -Ь бЫзаЗО + КзЗО + НзО. [c.73]