Электрическая проводимость воды

Решение. Удельную электрическую проводимость воды и эквивалентные электрические проводимости ионов и ОН" при бесконечном разведении находим в справочнике [М.] [c.282]

Из формулы видно, что с ростом величины капли скорость ее выпадения возрастает пропорционально квадрату линейных размеров капли. Однако основную роль в разрушении эмульсии играет не скорость выпадающих капель диспергированной фазы, а разрушение защитных пленок глобул и соединение их в крупные капли, которые выпадают с линейной скоростью, определяемой законом Стокса. На этом основан электрический метод — разрушение эмульсии в электрическом силовом поле между электродами. Гидрофобные эмульсии, состоящие из глобул воды в нефтяной среде, разлагаются электрическим током достаточно эффективно. Это обусловлено значительно более высокой электрической проводимостью воды (да еще содержащей соли) по сравнению с проводимостью нефти (проводимость чистой воды 4-10 , проводимость нефти 3- 10 з). [c.13]

Определение солесодержания. Измерение электрической проводимости используется при контроле процесса очистки вод, в частности при получении дистиллированной воды. Теоретическая удельная электрическая проводимость совершенно чистой воды при 291 К, рассчитанная на основе ионного произведения воды и подвижностей водородных и гидроксильных ионов при бесконечном разведении, равна 3,8 10 ° См/м. Удельна я электрическая проводимость полученной дистиллированной воды, перегнанной один раз в вакууме при 291 К, равна 4,41 10 ° См/м. Для обычных лабораторных целей используют дистиллированную воду с ХЯ5 1 10 См/м. Таким образом, измерение электрической проводимости воды позволяет судить о ее качестве, в частности о наличии в воде (минеральной, речной, морской и т. д.) водорастворимых солей. [c.233]

Электролитом прп получении водорода служат водные растворы кислот, щелочен или солей, поскольку электрическая проводимость чистой воды мала при 18°С удельная электрическая проводимость воды составляет всего 2-10 —6-10 См-м . [c.80]

Вычислите степень диссоциации воды при 298 К, используя удельную электрическую проводимость воды, плотность и подвижности ионов. [c.219]

Определение ионного произведения воды. Так как вода содержит некоторое количество ионов водорода и гидроксила, то, даже совершенно чистая, она обладает определенной электрической проводимостью. Воду с х = 5,69-10 См/м при 25 С получил Кольрауш после 49-кратной перегонки. Эквивалентные электрические проводимости ионов водорода и гидроксила в такой воде можно считать равными А, , и При 25 °С они равны соответственно 349,8 и [c.154]

При таком способе измерений отношение плеч k/h отличается от единицы не более чем на 20%, что сводит к минимуму погрешности опыта. Если концентрация растворов весьма мала, то минимальная сила тока наблюдается при перемещении подвижного контакта на некотором участке линейки. В этом случае находят границы участка и для расчета берут среднее значение. Зная константу сосуда, вычисляют удельную электрическую проводимость любого электролита по уравнению (XIV. 19). При очень малых концентрациях раствора электрическая проводимость воды становится сравнимой с таковой электролита. [c.192]

Электрическая проводимость воды может составить 10% от таковой сильного электролита при концентрации 10 — [c.193]

Измеряют электрическую проводимость электролита при убывающих концентрациях от 0,1 до 0,0001 г-экв/л. По уравнениям (XIV. 19) и (XIV. 10) находят удельную и эквивалентную электрические проводимости электролита (поправку на электрическую проводимость воды делают при концентрации с = 0,001 г-экв/л и ниже). Из графика Я = /(д/с ) находят (как отрезок на ординате). После этого вычисляют по уравнению (XIV. 16) при веек концентрациях. [c.193]

Решение. Внесем поправку на электрическую проводимость воды. Тогда для рассматриваемой соли в растворе имеем [c.202]

Поскольку значения удельной электрической проводимости испытуемого раствора малы, для получения более точных результатов при расчетах вводят поправку на удельную электрическую проводимость воды 7в, которую определяют в специальном вспомогательном опыте. С учетом этого уравнение (V.18) приобретает вид [c.265]

Рассчитывают удельную электрическую проводимость воды по уравнению (9.16), раствора — по уравнению, аналогичному (9.9) растворимость — по уравнению (9.25), взяв величины соответствующих ионов из справочной табл. 7 Приложения. Рассчитывают произведение растворимости по уравнению (9.24). [c.71]

При концентрациях электролита более 10 моль/л поэтому электрической проводимостью воды можно пренебречь. Отсюда [c.151]

Метод прямой кондуктометрии может быть использован для определения концентрации сильно разбавленных растворов и, в частности, растворимости труднорастворимых электролитов. В насыщенном растворе малорастворимой соли концентрация так мала, что молярная электрическая проводимость раствора практически такая же, как при бесконечном разведении, то есть Тогда концентрацию электролита можно найти как отношение удельной и молярной электрических проводимостей раствора или, более точно, учитьшая электрическую проводимость воды, с помощью выражения [c.204]

Методы установления типа эмульсий. Чтобы выяснить, какая из двух жидкостей является дисперсной фазой эмульсии, используют различия их физико-химических свойств. Для выяснения типа эмульсий чаще всего применяют кондуктометрический метод. Как известно, удельная электрическая проводимость воды и ее растворов значительно больше (обычно не менее чем в 10 раз) удельной электрической проводимости нерастворимых в ней органических жидкостей. Электрическая проводимость дисперсной системы в целом по порядку величины близка к электрической проводимости сплошной (дисперсионной) среды, поэтому с помощью несложных приспособлений можно установить тип эмульсии. Если электрическая проводимость эмульсии достаточно высока, это означает, что мы имеем дело с эмульсией типа М/В, в случае низкой электрической проводимости — В/М. Метод удобен для определения типа эмульсии, взятой в очень малых количествах. [c.176]

При 25 С концентрации ионов водорода и гидроксид-иона в воде равны 10 моль/л [Н + ] = 10Н ]. Эта величина может быть вычислена по электрической проводимости воды высокой степени чистоты. [c.215]

После этого тщательно промыть ячейку дистиллированной водой и двух-, трехкратным погружением в воду промыть платиновые электроды. Затем ячейку заполнить дистиллированной водой и измерить ее электрическую проводимость. Для дважды перегнанной воды, хранящейся в кварцевой или серебряной посуде без доступа СО2, при 291 К х = 4,4-10- Ом -см-. В дистиллированной воде в результате растворения в ней СО2 и МНз и выщелачивания стекла и=1-10- Ом -см . Чтобы определить удельную электрическую проводимость электролита, надо определить удельную электрическую проводимость воды и вычесть ее значение из электрической проводимости раствора. Электрическую проводимость воды измерять при Л =10, 20, 30-10 Ом. Трехкратные измерения сопротивлений позволяют достаточно точно оценить удельную электрическую проводимость воды. Расчет производить по уравнению (ХП1.42). Полученные данные записать в таблицу по образцу [c.283]

Ионное произведение воды. Изучение тщательно очищенной от посторонних примесей воды показало, что она обладает определенной, хотя и незначительной электрической проводимостью, заметно возрастающей с повышением температуры. Так, при 273 К удельная электрическая проводимость воды составляет [c.163]

Чтобы выяснить, какая из двух-жидкостей является дисперсной фазой эмульсии, чаще всего применяют кондуктометрический метод. Известно, что удельная электрическая проводимость воды и ее растворов значительно больше (в Ю раз) удельной электрической проводимости нерастворимых в ней органических жидкостей. Электрическая проводимость дисперсной системы по значению близка к электрической проводимости дисперсионной среды. Поэтому, если электрическая проводимость эмульсии достаточно высока, это означает, что присутствует эмульсия типа М/В, а в случае низкой электрической проводимости — В/М. Для установления типа эмульсий используют также метод флуоресценции. Эмульсии В/М под действием ультрафиолетового излучения приобретают видимую в темной камере окраску это отличает их от эмульсий М/В, которые обычно не флуоресцируют. [c.344]

Изменится ли электрическая проводимость воды при пропускании через нее а) азота б) оксида азота (II) в) оксида азота (IV) [c.120]

Эта константа вычислена по электрической проводимости воды и используется при рассмотрении понятия о ионном произведении воды (см. гл. V, 9). [c.281]

Область концентраций, внутри которой возможны измерения, ограничена, поскольку в очень разбавленных растворах за пределами этой области электрическая проводимость раствора превышает электрическую проводимость воды пренебрежимо мало в пределах ошибок измерения. [c.271]

Капельки эмульсии могут нести небольшой электростатический заряд. Возникающее в результате этого взаимное отталкивание способствует устойчивости эмульсии, но этот заряд может сохраняться только при низкой минерализации (т- е. слабой электрической проводимости) воды. [c.278]

Изменится ли электрическая проводимость воды, если через нее пропустить а) диоксид азота б) оксид азота в) аммиак Ответ мотивируйте. Составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций. [c.133]

При 291 К удельная электрическая проводимость х насыщенного раствора хлорида серебра равна 1,374-10 Oм -м (См - м ), удельная электрическая проводимость воды, определенная в тех же условиях, 4-10 Ом -см . Вычислите молярную концентрацию Ag l в насыщенном растворе. Значения подвижностей возьмите в справочнике [М.]. [c.306]

Пример 1. Сопротивление 0,01 н. КС1 в сосуде для измерения электрич ской проводимости при 18° С равно 408 Ом. Если этот же сосуд заполнить дист11лли-рованной водой и включить сопротивление 50 ООО Ом, то отсчет по мостику, соответствующий сопротивлению сосуда с водой, составит 71,43 см. Вычислить удельную электрическую проводимость воды. [c.141]

Измерение электрической проводимости воды под действием ударного сжатия дало весьма интересные результаты. Опыты с водой, где в процессе прохождения фронта волны создались давления порядка 6,8 ГПа и температуры примерно в 300°С, показали, что удельная электрическая проводимость Н2О достигла необычайно большого значения она в 20 000 раз превысила свою величину при нормальных условиях (см. результаты изменения электрической проводимости воды при статических давлениях в разделе 12). Если же применить более мощные взрывы и достичь таким образом давления около 12,7 ГПа, то температура воды поднимется уже до 770 °С в результате такого сжатия удельная электрическая проводимость увеличится больше чем в 40 раз по сравнению с предыдущим случаем. Оценка pH подобной воды дает такое же значение, как в 5 н. НС1 при нормальных условиях. Отсюда видно, насколько более химически активной становится вода при больших ударных нагрузках. Следует отметить, что плотность воды при создаваемом ударной волной давлении 16,7 ГПа и индуцированной этим сжатием температуре около 1050°С равна - 1,8 г/см По-видимому, увеличением диссоциации воды можно объяснить выделение частиц серы из водных растворов тиосульфата натрия, подвергнутых ударному сжатию. Разложение Na2S20з происходит оттого, что, как отмечено выше, динамическое сжатие вод- [c.216]

Осадок в колбе вновь залить дистиллированной водой и при непрерывном помешивании колбу погрузить в термостат, но при более высокой температуре. (Температура опыта должна быть задана.) Раствор с осадком выдержать в термостате в течение 20 мин, дать осадку отстояться, раствор слить в сосуд для измерения электрической проводимости и измерить его сопротивление. Результаты измерения записать в таблицу (см. с. 284). Затем измерить постоянную сосуда и электрическую проводимость воды, применяемой для приготовления насыщенных растворов. Электрическую проводимость воды измерять при температурах проведения опыта значение температуры учитывать при определении электрической проводимости соли оли = V TB— Н.о- [c.285]

Электролизом воды. Для увеличения электрической проводимости воды к ней добавляют электролит, например NaOH, H2SO4 или N3.2804. На катоде образуется 2 объема водорода, на аноде — 1 объем кислорода. Схема электролиза рассмотрена ранее (см. 7.7). [c.162]

Пример. За вычетом значения электрической проводимости воды значение электрической проводимости насыщенного раствора хлорида таллия (1) Т1С1 при 25 С равно 2,40-10 См-м . Принимая, что = = 1,51 10 2 См-м -моль , найдите растворимость Т1С1 при 25 °С. [c.273]

Для контроля водного режима В тепловых цехах и работы в лабораториях используется переносный кондуктометр с автономным питанием и набором датчиков. Истинное значение электрической проводимости воды высокой чистоты может бьпь измерено только при отсутствии контакта пробы с воздухом, так как СО2 растворяется в пробе, повышая ее электропроводность до 0,8-1,5 мкС/см (равновесная вода). По этой причине лабораторные солемеры с негермети-зированными датчиками не пригодны для измерения солесодержа-ния чистых вод (менее 1 мг/кг N30). Переносный кондуктометр имеет проточные датчики, которые подсоединяются к пробоотборной точке с помощью резинового шланга, что позволяет измерять электрическую проводимость без контакта с воздухом. Кроме датчика чистой воды переносный кондуктометр оснащен двумя датчиками с диапазоном электрических проводимостей до 30 тыс. мкС/см, что позволяет измерять солесодержание питатель-ных котловых и различных минерализованных вод. [c.83]

Приборы АОВ-09-А АОВ-9-У АОВ-Ш-У Для определения концентрации раствора коагулянта Для определения цветности н мутности.воды 0 100 мг1л Основан на принципе определения электрической проводимости воды - [c.256]

Меламин применяется для производства меламиноальдегидных полимеров, лаков и клеев, обладающих высокой механической прочностью, малой электрической проводимостью, водо- и термостойкостью. Метилолмеламины используются для склеивания древесины и получения высококачественных лаковых покрытий. При химической модификации продуктов конденсации мела.мина и формальдегида образуются очень эффективные разжижители цементных бетонов, действующие одновременно и как ускорители твердения. Эти соединения получили название суперпластификаторов . [c.248]

Образующийся в процессе электролиза активный хлор в первый момент кктексивно восстанавливается легкоокисляемыми органическими соединениями, скорость минерализации которых практически постоянна [46]. По мере накопления при этом трудноокисляемых продуктов электрохимических превращений органических соединений скорость окислительно-восстановительных процессов замедляется и увеличивается скорость накопления остаточного активного хлора. Оптимальная концентрация остаточного активного хлора после электролизера первой ступени составляет 70—80 мг/л [46]. Превышение этого значения приводит к обеднению раствора ионами С1 и, следовательно, к увеличению расхода электроэнергии как вследствие уменьшения удельной электрической проводимости воды и повышения перенапряжения выделения хлора, так и в результате возрастания доли количества электричества, расходуемого на побочные процессы разряда гипохлорит-ионов с образованием неактивных хлоратов [см. уравнения (3.13) и (3.14)]. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология