Рубидий и цезий в комплексных соединениях

Хлориды рубидия и цезия образуют двойные и многочисленные типично комплексные соединения с хлоридами многих элементов. Из двойных хлоридов отметим карналлиты (комплексные хлориды рассматриваются ниже). [c.103]

Рубидий и цезий в комплексных соединениях. Рубидий и цезий обладают незначительной комплексообразующей способностью. Но они широко представлены в различных классах комплексных соединений, в которых выполняют роль внешнесферных катионов [112, 113]. [c.106]

Следовательно, квасцы надо рассматривать как хорошую и во многих случаях естественную форму почти количественного первичного выделения рубидия и цезия с частичным отделением их от калия и как достаточно удобную форму для получения обогащенных 80— 90%-ных цезий-рубидиевых или рубидий-цезиевых концентратов, последующая переработка которых могла бы быть проведена, например, осаждением с использованием других комплексных соединений. [c.140]

Книга является монографией, посвященной химии и технологии важных в современной технике редких щелочных элементов. В ней обобщены многочисленные исследования физических и химических свойств металлических лития, рубидия и цезия, их бинарных, интерметаллических, простых и комплексных соединений, рассмотрены наиболее важные области применения этих металлов и их соединений. [c.2]

Следует заметить, что раздельное рассмотрение химии и технологии лития, рубидия и цезия сложилось исторически (литий первым получил признания в науке и технике). В дальнейшем оно определялось тем, что комплексной переработке минерального сырья, содержащего все три элемента, серьезного значения не придавалось, так как спрос на рубидий, цезий и их соединения был небольшим. Теперь положение меняется, и, хотя независимое рассмотрение химии лития, рубидия и цезия остается вполне правомерным, авторы сделали первую попытку создать общую, пусть пока только относительно очень небольшую монографию по этим трем элементам. [c.8]

РУБИДИИ И ЦЕЗИИ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ [c.145]

Рубидий и цезий в связи со стабильностью своих электронных оболочек и небольшой величиной напряженности ионного поля обладают минимальной способностью к комплексообразованию. Во всех своих комплексных соединениях они выполняют функции [c.145]

При отсутствии комплексных соединений калий, рубидий и цезий в процессе электрофореза образуют одну общую зону. [c.351]

Существенное значение в книге уделено технологии получения поваренной соли, сульфата натрия, соды, магния и его соединений, брома и иода, солей калия, рубидия, цезия, соединений бора рассмотрены методы комплексного использования рассолов и калийных руд сложного состава. [c.464]

Из рис. 5—7 следует, что тетрахлорйодааты рубидия и цезия (комплексные соединения, в которых центральный атом йода имеет положительную степень окисления III) также об- [c.146]

Экстракционный метод. Метод основан на способности полииодиодаатов, полибромбромаатов, дипикриламинатов и некоторых других соединений цезия и рубидия концентрироваться в органической фазе при обработке водных растворов этих комплексных соединений теми или иными экстрагентами [10]. [c.136]

Особые химические и физические свойства АнГ были по достоинству оценены уже первыми исследователями этого интересного класса комплексных соединений. Так, сначала Г. Уэллс, а затем Э. Арчибальд предложили применять кристаллизацию дихлориодаатов рубидия и цезия для получения их особо чистых хлоридов . [c.147]

Нами разработан метод получения пентафторантимлната калия взаимодействием исходных компонентов в водно-спиртовом растворе, причем получают чистый продукт с высоким выходом [4]. Аналогичный. метод может быть использован также для получения комплексных соединений фтористого калия, рубидия или цезия с фтористыми солями многовалентных элементов. [c.49]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Гексацианоферраты (ферроцианиды) рубидия и цезия Ме4[Ре(СЫ)б] ЗНгО выделяются из своих растворов при добавлении ацетона в виде желтых квадратных табличек или октаэдров, хорошо растворимых в воде [446]. Для получения гексацианофер-ратов рубидия и цезия концентрированный раствор Н4[Ре(СЫ)б] Нейтрализуют соответствующим карбонатом. При нагревании комплексных соединений сначала удаляется гидратная вода (100— 200°С), а затем происходит разложение ферроцианидного аниона по реакции [c.153]

Способность к комплексообразованию у нитритов рубидия и цезия больше, чем у нитратов. Если системы КЬМОз—Ва(ЫОз)2 и СзМОз—Са(ЫОз)2 являются чисто эвтектическими, то в аналогичных нитритных системах образуются уже комплексные соединения. Это вызвано тем, что химическая связь центрального атома с лигандами —N02 осуществляется в нитритных комплексных соединениях через атом азота. Это способствует увеличению ковалентности химической связи и ее прочности и объясняет многочисленность различных нитрометаллатных соединений рубидия и цезия, обладающих в большинстве случаев плохой растворимостью в воде. Наиболее изученными являются гексанитрометаллатиые соединения. [c.155]

Для получения этих соединений к 50%-ному водному раствору нитрита натрия, подкисленному азотной кислотой и содержащему нитрат висмута [1 г В (N0,5)3 на каждые 5 г а 02], добавляют 2%-ный раствор нитрата рубидия или цезпя . Осадки выпадают сразу же из 0,5%-ных растворов НЬЫОз и 0,2%-ных растворов СзЫОз. В присутствии солен калня цезий образует комплексное соединение более сложного состава — 9Сз 02 6 а 02 5В1 (N02)3 [306, 460]. [c.157]

В последнем случае 1 кг комплексного соединения растворяют при нагревании до кипения в 10 л соляной кислоты указанной концентрации и полученный раствор охлаждают до 20—25°С. Осадок (0,84—0,86 кг) отфильтровывают, промывают соляной кислотой (1 4) и еще раз переосаждают. Оба маточника утилизируются первый направляется на стадию осаждения технической соли, а второй используется для растворения очищаемого эннеахлордистибиата цезия. После двух перекристаллизаций из Сзз[5Ь2С1д] был выделен хлорид цезия, содержащий менее 0,05% рубидия [223, 226]. [c.283]

Таким образом, для глубокой очистки соединений рубидия и цезия методол кристаллизации из растворов следует использовать комплексные соединения, анион которых содержит легко деформируемые ионы или атомы (Те, I, Вг, Se, l, S). Комплексные соединения этого рода характеризуются значительным молекулярным весом, наличием полярных групп в анионе, большими размерами последнего, небольшой устойчивостью в растворах н при нагревании [432—434]. [c.357]

Особые химические и физические свойства аннонгалогенаатов были по достоинству оценены уже первыми исследователями этого интересного класса комплексных соединений. Так, сначала Г. Уэллс [217], а затем Э. Арчибальд [437] предложили применять кристаллизацию дихлориодаатов рубидия и цезия для получения особо чистых хлоридов. В последующие годы анионгалогенааты стали широко использоваться в лабораторной и технологической практике для глубокой очистки различных солей рубидия и цезия [438]. [c.357]

При изучении растворимости хлоридов калия, рубидия и цезия в присутствии треххлористой сурьмы в водном растворе при 25 показана возможность выделения цезия из растворов, содержащих близкие по свойствам щелочные элементы, в виде комплексного соединения СзС1 с треххлористой сурьмой и оксихлоридом сурьмы. [c.226]

Основные научные исследования посвящены неорганической химии и физической химии редких и радиоактивных элементов, комплексных соединений. Его ранние работы в области химии молибдена и вольфрама, в частности по изучению состава изополивольфраматов и реакций их восстановления, получению химически чистого молиб-дата аммония и др., были использованы в 1920-х при организации отечественного производства вольфрама и молибдена. Результаты работ по хлорированию окислов бери.илия, ниобия, тантала и других элементов (1928—1934) нашли применение при организации производства этих металлов. Осуществил (с 1938) цикл работ по химии цезия и рубидия, по изучению (с 1945) гетерополисоединений нептуния и плутония, по исследованию (с 1953) технеция и других компонентов радиоактивных отходов атомной промышленности. Исходя из представлений о водородной связи, предложил (1957) [c.475]

Состав комплексных хлоридов рутения (II) отвечает общей формуле M2[Ru l4], где М — рубидий, цезий или аммоний. Известно соединение рутения (II) состава Кз[РиН20С1г,], образующееся при облучении солянокислого раствора четырехокиси рутения ультрафиолетовым светом. [c.28]

Изучены комплексные соединения, образуемые рубидием и цезием в качестве внешних катионов, например соединения типа Л1ез [Со(Ы02)б], Л1е2Р1С1б (о хлоридных комплексах /подробно будет сказано ниже), рубидиевые и цезиевые соли комплексных кремневольфрамовой, фосфоровольфрамовой, кремнемолибденовой и фосфоромолибденовой кислот и т. п. [c.482]

Смотреть страницы где упоминается термин Рубидий и цезий в комплексных соединениях: [c.109] [c.154] [c.109] [c.108] [c.142] [c.146] [c.150] [c.237] [c.182] [c.143] [c.146] [c.146] [c.148] [c.150] [c.159] [c.301] [c.349] [c.191] [c.182] [c.223] [c.439] [c.21] [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология