Бихромат калия, взаимодействие

Получается при взаимодействии бихромата калия в соляной кислотой [c.348]

Реакции окисления — восстановления в кислой среде. Составим уравнение реакции взаимодействия нитрита калия с бихроматом калия в кислой среде (обычно в качестве кислоты пользуются разбавленной серной кислотой, которая не дает побочных продуктов реакции). [c.201]

Для мытья пипеток, бюреток и т. п. рекомендуется использовать хромовую кислоту. Ее получают постепенно, добавляя 800 см концентрированной серной кислоты к раствору, в состав которого входит 92 г двухромовокислого натрия, растворенного при перемешивании в 458 см воды. Смесь для мытья химической посуды также можно приготовить при взаимодействии 1 л серной кислоты с 35 см насыщенного раствора бихромата натрия. В последнем случае раствор используют только для мытья сильно загрязненной посуды. Если в процессе мойки цвет раствора изменяется от красно-коричневого до зеленого, то он для дальнейшего использования непригоден и подлежит замене. При отсутствии бихромата натрия его можно заменить бихроматом калия. Однако бихромат калия обладает меньшей растворимостью. [c.43]

При постоянной силе тока кулонометрический анализ может быть использован как косвенный метод физико-химического анализа — для кулонометрического титрования. При ЭТОМ титрование проводят веществом, которое в результате реакции восстановления или окисления образуется, т. е. генерируется электрическим путем в растворе и вступает во взаимодействие с анализируемыми ионами. Например, при титровании бихромата калия электролитически генерируемыми ионами железа(П) в кулонометрическую ячейку для титрования наливают исследуе- [c.17]

А. В. Гофмана, с 1855 — его ассистент. Работал главным образом в своей домашней лаборатории. Основные научные работы посвящены изучению синтетических красителей. Пытался (1856) синтезировать хинин выделил из темного осадка, образовавшегося при взаимодействии анилина с бихроматом калия, пурпурную краску [c.387]

Раствор бихромата калия взаимодействует с азотнокислым серебром. Какой при этом выпадает осадок [c.91]

Серная кислота, содержащая ванадиевую кислоту, образует со стрихнином сине-фиолетовое окрашивание, которое переходит затем в пурпурное и красное. Антифебрин дает аналогичные результаты за счет окисления. Для отличия антифебрина от стрихнина могут служить реакции переведения первого в анилин. Отрицательное влияние оказывает и большой избыток азотной кислоты, чем можно объяснить имевшие место в химико-токсикологическом анализе случаи, когда при взаимодействии сравнительно больших количеств нитрата стрихнина с бихроматом калия в присутствии серной кислоты специфического сине-фиолетового окрашивания не наблюдалось. [c.216]

Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, надо знать свойства взаимодействующих веществ и на основе их предугадать могущие образоваться вещества. Окончательно вопрос о продуктах реакции может быть решен экспериментально. Например, при взаимодействии сероводорода с бихроматом калия в кислой среде изменяется цвет раствора из оранжевого в зеленый, характерный для соединений трехвалентного хрома раствор мутнеет вследствие выпадения в осадок серы. [c.185]

Исследования проводили рентгенографическим, термическим и ИК-спектроскопическим методами анализа. Смолоподобные продукты оказались рентгеноаморфными. Смолы активно взаимодействовали с КВг, ЫаС и органическими жидкостями (четыреххлористым углеродом, хлороформом, вазелиновым маслом), применяемыми в ИК-спектроскопии по спектрам идентифицировали бихромат калия. Все же удалось получить определенную информацию. В спектрах смол, полученных введением в хромовую кислоту бора, наблюдались полосы, соответствующие борной кислоте (1430, 1195 см ). В спектрах же смол, полученных введение серы, наблюдалось поглощение в области 1100 см , которое можно отнести к сульфатным группировкам. [c.34]

Например, молярная масса эквивалента бихромата калия в реакции взаимодействия с соляной кислотой составит 1/6 ее моля [c.35]

На окислительный потенциал влияют концентрации титруемых ионов и посторонних веществ, изменяющих ионную силу раствора, а следовательно, и активности реагирующих ионов, учитываемые формулой Нернста. Например, при малой концентрации бихромат калия в сернокислой среде не окисляет хлорид-иона до свободного хлора. Однако концентрированные растворы бихромата калия в присутствии концентрированной серной кислоты выделяют свободный хлор из раствора, содержащего хлорид-ион. Взаимодействие между окислителем и восстановителем происходит до тех пор, пока между ними существует разница окислительных потенциалов, которую можно вычислить по формуле Нернста. [c.388]

Бихромат калия образует оранжево-красный осадок [481, 517]. Соли трехвалентного таллия не взаимодействуют с хроматом калия. [c.15]

Взаимодействие бихромата калия с цинком в кислой среде [c.100]

При выборе титранта для каждого конкретного определения следует учитывать мешающее влияние присутствующих в анализируемом растворе компонентов, кинетику реакции. Например, в присутствии хлороводородной кислоты лучше использовать в качестве титранта стандартный раствор бихромата калия, а не перманганата калия, так как хлорид-ионы могут восстанавливать перманганат калия. Применение азотной кислоты приводит к появлению в системе дополнительного окислителя, который может взаимодействовать с восстановителем или влиять на поведение индикатора. [c.296]

Одну аликвотную часть собирают из редуктора непосредственно в 0,5 н. раствор железо-аммиачных квасцов и титруют железо (II), образовавшееся в результате взаимодействия Fe с медью (I), 0,01 н. раствором бихромата калия при -1-1,0 в (Нас. КЭ) с платиновым вращающимся электродом. Одновременно титруется и то железо, которое содержалось в исследуемом образце смазочного масла и перешло в двухвалентное при пропускании через редуктор. Вторую аликвотную часть собирают в пустую колбу, окисляют медь (I) аэрацией (взбалтыванием или пропусканием воздуха в течение 2 мин) и титруют железо тем же раствором бихромата. Медь определяют по разности. [c.258]

Определяемый ион взаимодействует при титровании с таким, который также при данном потенциале восстанавливается на катоде полярографической ячейки. Такому случаю соответствует определение иона титрованием раствором бихромата калия КаСггО . Добавление избытка осадителя и появление свободных ионов СггО ведет к увеличению предельного тока, что обусловлено восстановлением их до хрома низшей валентности. Отрезок а соответствует числу мл раствора бихромата, пошедшего на титрование (рис. 100, а). [c.260]

Бихромат калия КгСгзО, — сильный окислитель и с КМПО4 практически не взаимодействует. Для определения содержания его в растворе можно воспользоваться методом обратного титрования. [c.141]

Предполагалось, что образующаяся в процессе восстановления катализатора щелочь может взаимодействовать с окисью цинка и образовывать цинкат калия [14]. В этом случае восстановление смеси окиси цинка с бихроматом калия должно описываться следующей реакцией [c.138]

Взаимодействие хлорида сурьмы с бихроматом калия [c.96]

Другие методы получения адипиновой кислоты состоят в окислении циклогексена бихроматом калия и серной кислотой и во взаимодействии 7-броммасляного эфира с натрий-малоновым эфиром с последующим омылением и декарбоксилированием полученного триэтилового эфира 1,4,4-бутантрикарбоновой кислоты. [c.17]

Запись данных опыта. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлористой сурьмы, бихромата калия и воды. [c.97]

Взаимодействие сульфита натрия с бихроматом калия в кислой среде [c.147]

Указанная реакция в кислой среде проходит количественно. Выделяющийся иод оттитровывают раствором тиосульфата, титр которого устанавливают. Так как титр стандартного раствора тиосульфата изменяется со временем, то его периодически следует проверять по бихромату калия. Помимо бихромата для установки титра тиосульфата в качестве установочных веществ применяют также иод, иодат калия KJO3, бииодат калия КН(ЛОз)2, бромат калия КВгОз, гексацианоферрат (И I) калия, персульфат калия КгЗзОд и стандартный раствор перманганата, установленный гю какому-нибудь восстановителю. (Напишите уравнения реакции взаимодействия указанных веществ с иодидом калия.) [c.212]

Как следует из рис. 11, 12 и 13 пространственной диаграммы и ее проекций, система эта отличается от хлоридной наличием двойной соли ЗКг504-N32804 и соответствующей ей большой поверхности насыщения глазеритом. При гемпературе 98° поверхности насыщения сульфатами калия и натрия и особенно глазеритом сильно увеличены по сравнению с поверхностями при температуре 25° и почти вытесняют поле насыщения бихроматом калия. Поэтому возможности ведения процесса получения бихромата калия взаимодействием бихромата натрия с сульфатом калия более ограничены, чем в хлоридной системе. [c.81]

Метод FTM S 5330 принципиально не отлтается от предыдущего, но он проще, так как исключено титрование. Содержание присадки в топливе определяют по цветным эталонам, сравнивая окраску раствора, полученного после взаимодействия экстрагированного метилцеллозольва с бихроматом калия, с подходящими эталонными цветными образцами. [c.193]

Окзил. Представляет собой продукт, полученный при взаимодействии кальциевой ССБ с бихроматом калия или натрия в кислой среде, с последующей частичной нейтрализацией до pH = 3,5 — — 4,5. Реагент выпускается в жидком виде с содержанием сухого вещества 25—27%. [c.156]

Калиевая соль хлорохромовой кислоты — хлорохромат калия — образуется при взаимодействии эквимолекулярных количеств оксида хрома (VI) с хлористым калием или при кипячении раствора бихромата калия с избытком соляной кислоты по уравнениям [c.327]

На воздухе анилин быстро буреет вследствие окисления. Легко взаимодействует с другими окислителями, образуя вещества разнообразной окраски. Так, при взаимодействии анилина с хлорной известью образуется характерное фиолетовое окрашивание. Это одна из наиболее чувствительных качественных реакций на анилин. При взаимодействии анилина с хромовой смесью (смесь концентрированной серной кислоты и бихромата калия К2СГ2О,) образуется черный осадок, называемый черным анилином. Последний применяется как прочный краситель (для окраски тканей и меха в черный цвет). Обычно ткань сначала пропитывают раствором соли анилина, а затем раствором окислителя. Образующийся черный анилин откладывается в порах волокна. Он нерастворим в воде и весьма устойчив к мылу и свету. [c.407]

Процесс горячей поташной очистки имеет также серьезные недостатки. Основной из них — сильная коррозия оборудования. В качестве ингибитора коррозии применяют бихромат калия [212], добавляемый в количестве 3 г/л. При наличии в газе сероводорода расход ингибитора значительно возрастает вследствие взаимодействия с ним сероводорода. Таким образом, несмотря на принципиальную возможность одновременной очистки газа от сероводорода и двуокиси углерода, практически процесс применим только для отмывки СО2. ] льщие трудности вызывает также эрозия оборудования (особенно насосов) при пересшцении раствора вследствие выпадения солей железа и др. Для борьбы с эрозией раствор фильтруют, а задвижки промывают конденсатом, присоединяя его затем к раствору. [c.251]

Ацетилен и фенилацетилен дают соответственно пиридазины XVIa и XVI6 взаимодействием с акрилонитрилом получен 1,4-дигидропиридазин, который легко может быть окислен бихроматом калия в уксусной кислоте до пиридазина (XVIb). [c.97]

Окислители определяют перманганатометрически способом обратного титрования. При определении бихромата калия используют реакцию взаимодействия его с солями двухвалентного железа в кислой среде, избыток которых оттитровывают стандартным раствором КМпО, [c.307]

Первичными стандартами для растворов N328203 могут быть окислители [КВгОз, КН(10з)2 и др.], выделяющие при взаимодействии с избытком иодид-ионов эквивалентное количество иода, который титруют стандартизируемым раствором тиосульфата. Чаще используют бихромат калия К2СГ2О7, который можно легко получить в химически чистом состоянии перекристаллизацией он негигроскопичен и не содержит кристаллизационной воды растворы его устойчивы при продолжительном хранении. Способ стандартизации основан на реакциях [c.315]

При определении Мп в растворах, содержащих Со , используют различную устойчивость их комплексонатов [65]. Ионы Со , образующиеся при окислении Со бихроматом калия, и ионы Мп взаимодействуют с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Комплек-сонат кобальта [III] при добавлении K N и NH4OH переходит в устойчивый гексацианокобальтат (III), а комплексонат марганца [c.32]

У. Г. Перкин-старщий, пытаясь синтезировать хинин, выделил из осадка, образовавшегося при взаимодействии анилина с бихроматом калия, краситель мовеин. [c.645]

Несмотря на кажущуюся стройность и логичность этой теории, она не исчерпывает вопроса пассивности. Известны случаи, когда посадка кислорода или другого окислителя на поверхность металла приводила не к уменьшению скорости анодной реакции ионизации металла, а к ее увеличению. Как уже выше упоминалось, по данным Бурштейн с сотрудниками [75], адсорбция малых количеств кислорода приводит к увеличению реакционной способности железа при его анодном растворении. В наших работах было отмечено, что при адсорбции малых количеств бихромата калия поверхностью металла скорость анодной реакцпн растворения железа увеличивается, т. е. металл активируется. Очевидно, такое противоречивое действие кислорода или других окислителей связано с химическим взаимодействием окислителей с металлом и изменением вследствие этого свойств металлической поверхности. [c.79]