Сернистая кислота и сульфиты

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРНИСТОЙ КИСЛОТЫ И СУЛЬФИТОВ [c.139]

Степень окисления серы в сернистой кислоте и сульфитах обусловливает их способность окисляться в соединения с более высокой степенью окисления, проявляя восстановительные свойства, по схеме [c.166]

Кристаллический фиолетовый — кристаллы (иглы) с желто-зеленым блеском или зеленым металлическим блеском (безводный) /пл=194—196°С. Растворим в воде и этаноле с образованием интенсивной фиолетовой окраски. Растворы обесцвечиваются под действием сернистой кислоты и сульфитов. Очищают перекристаллизацией из 1 %-ного раствора хлорида натрия и этанола. Переход окраски от зеленой к синей при pH от 0,5 до 2,0. [c.164]

СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА И СУЛЬФИТЫ [c.450]

Влажный сернистый газ или сернистая кислота и сульфиты ведут себя как восстановители [c.451]

В подавляющем больщинстве случаев именно так ведут себя сернистая кислота и сульфиты в кислой среде, окисляясь в серную кислоту и сульфаты. [c.166]

Характер продуктов окисления сернистой кислоты и сульфитов зависит от того, какое из реагирующих веществ — окислитель или восстановитель — находится в избытке. Так, при добавлении по [c.166]

Растворы сернистой кислоты и сульфитов на воздухе медленно окисляются. Проверьте это утверждение. Напишите уравнение реакции. Как обнаружить предполагаемый продукт реакции Каким способом можно ускорить процесс [c.280]

Растворы сернистой кислоты и сульфитов легко окисляются. Реакции окисления аналогичны окислению SO2 в воде. Следует [c.162]

Большие количества двуокиси серы идут на производство серной кислоты, сернистой кислоты и сульфитов. 50г убивает грибки и бактерии и находит применение при консервировании и сушке чернослива, урюка и других фруктов. Раствор кислого сульфита кальция Са(Н50з)г, получаемый реакцией двуокиси серы с гидроокисью кальция, используют в производстве бумажной пульпы из древесины. Он растворяет лигнин — вещество, скрепляющее целлюлозные волокна, и освобождает эти волокна, которые затем перерабатывают в бумагу. [c.216]

В оксиде серы (IV), сернистой кислоте и сульфитах сера проявляет степень окисления +4, которая является для этого элемента промежуточной. Поэтому соединения серы (IV) могут быть как окислителями, так и восстановителями в зависимости от веществ, с которыми они реагируют, например [c.135]

При окислении сернистая кислота и сульфиты переходят, как правило, в серную кислоту и сульфаты. [c.243]

Сернистая кислота и сульфиты [c.25]

Дитионаты можно приготовить путем электролитического [1] или химического окисления сернистой кислоты и сульфитов. В качестве окислителей применяются хлор, иод, перекись водорода или кислород в кислой среде [2 хроматы или перманганаты в нейтральном растворе [2,3 а также ионы [2,4] или окислы легко восстанавливающихся металлов [5]. Все эти методы, за исключением метода, основанного на применении металлических окислов, дают небольшой выход. Из различных окислов наилучший результат дает пиролюзит, при применении которого выход колеблется между 65 и 85 /о от теоретического. Ниже даются специальные указания, которые следует учесть при приготовлении солей кальция, бария и натрия. Основные же операции лишь с незначительными видоизменениями можно применять и для приготовления других дитионатов. [c.163]

Отметим, что в данном случае применяются те же правила номенклатуры, что и для соединений галогенов. Название кислоты с более высокой степенью окисления центрального атома имеет окончание -ая, а название ее аниона — окончание -ат. Название же кислоты с более низкой степенью окисления центрального атома оканчивается на -истая, а название ее аниона — на -ит. Итак, серная кислота и сульфаты содержат серу в степени окисления -Ьб, а сернистая кислота и сульфиты — в степени окисления -Ь4 (ср. с данными по номенклатуре в табл. 13.5). [c.53]

Раствор иода при действии на сернистую кислоту и сульфиты обесцвечивается [c.176]

Марганцовокислый калий в кислом растворе также обесцвечивается сернистой кислотой и сульфитами, причем марганец восстанавливается До двухвалентного [c.177]

Сульфиты, за исключением солей щелочных металлов и аммония, нерастворимы в воде. Кислотами все сульфиты разлагаются с выделением сернистого газа. Сернистая кислота и сульфиты окисляются уже кислородом воздуха [c.277]

Восстановительные свойства сернистой кислоты и сульфитов [c.148]

Несравненно быстрее (практически — моментально) протекает окисление сернистой кислоты и сульфитов при действии таких окислителей, как КМПО4, Вг2, I2 и т. п. В результате окисления образуется серная кислота или ее соль. [c.314]

Селенистая кислота НгЗеОз может быть выделена в виде кристаллов, теряющих воду при 70°С. Теллуристая кислота НаТеОз выделяется в осадок переменного состава ТеОа-пНгО. Обе кислоты и их соли — селениты и теллури-т ы — проявляют более сильные окислительные свойства, чем сернистая кислота и сульфиты, и могут восстанавливаться диоксидом серы до простых веществ [c.250]

Двуокись серы применяют в больших количествах при производстве серной кислоты, сернистой кислоты и сульфитов. Она убивает микробы и бактерии и находит ирименение в качестве консервирующего средства для сушения чернослива, абрикосов и других фруктов. Раствор кислого сульфита кальция Са(Н30з)2, получаемый реакцией двуокиси серы и гидроокиси кальция, применяют при производстве бумажной пульпы из древесины. Такой раствор растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы,— в результате чего волокна отделяются друг от друга и обработанную таким образом древесину можно использовать для получения бумаги. [c.293]

Сернистая кислота и сульфиты. Двуокись серы очень хорошо растворима в воде (ЮОг воды растворяют при 20° 10,5, при 10° 15,4г SO2 при 0° один объем воды растворяет более 70 объемов двуокиси серы). Водный раствор двуокиси серы имеет отчетливо выраженную кислую реакцию. В нем содержится двухосновная сернистая кислота H2SO3, ангидридом которой надо, следовательно, считать двуокись серы. В свободном состоянии сернистая кислота не известна, так как она легко распадается на воду и двуокись серы. Поэтому и водный раствор сернистой кислоты сильно пахнет двуокисью серы. [c.768]

Для аналитической характеристики сернистой кислоты и сульфитов очень важно, что они являются сильными восстановителями. Растворы их постепенно (очень медленно) окисляются (соответственно до Нг504 или сульфатов) при стоянии на воздухе. Несравненно быстрее (практически — моментально) протекает их окисление под действием таких окислителей, как КМпО, Вг , J2 и т. п. Окислительная функция для Н ЗОз совсем не характерна, однако она все же может быть восстановлена до элементарной серы. Примером таких, очень редких реакций может служить ее взаимодействие с сероводородом [c.175]

Диоксиду серы, сернистой кислоте и сульфитам присущк в основном восстановительные свойства [c.315]

Пониженные результаты при титровании сернистой кислоты и сульфитов с прибавлением к ним раствора иода Bunsen объяснил тем, что реакция между иодом и сернистой кислотой обратима и протекает практически полностью лишь при очень сильном разбавлении. Volhard указал на несостоятельность этого объяснения и за основу реакции принимает следующие уравнения [c.413]

Характер продуктов окисления сернистой кислоты и сульфитов зависит от того, какое из реагирующих веществ — окислитель или восстановитель — находится в избытке. Так, при добавлении по каплям раствора иода к сернистой кислоте или к раствору сульфита натрия в избытке находится восстановитель и окисление может практически ограничиться образованием дитионовой кислоты или дитионатов [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология