Сернистая кислота восстановительные свойства

Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами. [c.226]

В окислительно-восстановительном отношении сернистая кислота повторяет свойства диоксида серы. Она может играть роль восстановителя в реакциях с сильными окислителями и действовать как окислитель в реакциях с сильными восстановителями. [c.572]

Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии а) с магнием б) с сероводородом в) с иодом Какой из входящих в ее состав ионов обусловливает эти свойства в каждом из указанных случаев [c.226]

Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при взаимодействии а) с магнием, б) с иодом, в) с сероводородом Составить уравнения соответствующих реакций. [c.245]

Окислительные или восстановительные свойства проявляет сернистая кислота при взаимодействии с сероводородом и с хлором [c.151]

Используя данные таблицы 4 (см. приложение), определите, в какой среде сернистая кислота и ее соли проявляют окислительные свойства, а в какой — восстановительные. [c.123]

Сероводородная кислота, образование кислых и средних солей. Гидролиз сульфидов. Растворимость сульфидов. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение сернистой кислоты. Соли кислые и средние. Окислительно-восстановительные свойства соединений серы со степенью окисления +4. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение серной кислоты. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (взаимодействие с металлами, неметаллами, органическими веществами). [c.7]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Солн сернистой кислоты также обладают восстановительными свойствами. Например, в растворе сульфит натрия ЫазЗОз медленно окисляется кислородом воздуха до сульфата [c.192]

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРНИСТОЙ КИСЛОТЫ И СУЛЬФИТОВ [c.139]

Степень окисления серы в сернистой кислоте и сульфитах обусловливает их способность окисляться в соединения с более высокой степенью окисления, проявляя восстановительные свойства, по схеме [c.166]

Какие окислительно-восстановительные свойства может проявлять сернистая кислота [c.249]

Диоксид серы и сернистая кислота. Диоксид серы проявляет главным образом восстановительные свойства. При этом степень окисления серы обычно изменяется от +4 до +6 [c.160]

СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД (диоксид серы) ЗОз — бесцветный газ с запахом зажженной спички, хорошо растворяется в воде, обладает восстановительными свойствами. С. а. используют в качестве сырья для производства серной кислоты, солей сернистой кислоты, для беления шерсти, шелка, соломы, как дезинфицирующее и антисептическое средство для обесцвечивания органических красителей, сахарных сиропов, кукурузной муки, при хранении и перевозке фруктов, в холодильном деле. С. а. токсичен, раздражает слизистую оболочку глаз, горла, носа, дыхательных путей. Получают С. а. сжиганием серы, сероводорода, обжигом пирита, как побочный продукт Б металлургических процессах, особенно Б цветной металлургии. [c.225]

Опыт 5. Восстановительные свойства сернистой кислоты. [c.228]

При определении солей сернистой кислоты исполь-1 зуют восстановительные свойства 8 (IV), например обесцвечивание раствора КМпО В некоторых случаях можно использовать нерастворимость воде сульфитов РЬ. 4 т д. [c.325]

Сернистая кислота и ее соли обладают как окислительными, так и восстановительными свойствами, что определяется природой партнера по реакции. Так, под действием кислорода сульфиты окисляются до сульфатов [c.186]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления + 4 и -н 6, что соответствует оксидам КОг и КОз. Сернистый газ ЗОг проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты НгЗОз. Оксид серы (VI) 80з получают контактным методом в производстве серной кислоты, поэтому этот метод называется контактным. [c.193]

Сернистая кислота обладает всеми свойствами кислот взаимодействует с основаниями, основными оксидами, солями и металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Кроме того, для сернистой кислоты характерны восстановительные свойства. В растворе она легко окисляется кислородом воздуха до серной кислоты [c.192]

Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при взаимодействии а) с магнием, [c.276]

Сложные молекулы и ионы. К этой группе восстановителей относятся молекулы таких веществ, в которых элементы-восстановители обладают промежуточной степенью окисления моноксид азота, моноксид углерода, моноксиды железа и хрома, диоксиды серы и марганца, сернистая кислота и ее соли, азотистая кислота и ее соли, пероксид водорода и другие. Значительная часть этих соединений (диоксиды серы и марганца, сернистая и азотистая кислоты, пероксид водорода и др.) в зависимости от свойств веществ, с которыми они реагируют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, диоксид серы или сернистая кислота при взаимодействии с окислителями (кислород, галогены) проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с сероводородом — окислительные. [c.20]

Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, в которых сернистая кислота обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Составьте схему электронно-ионного баланса. [c.30]

Восстановительные свойства сернистой кислоты, а) Установить опытом, что происходит с подкисленным раствором бихромата при прибавлении к нему раствора сернистой кислоты. Написать уравнение реакции. [c.284]

Окислительно-восстановительные свойства манганата. В одну из трех пробирок (предыдущий опыт) добавить несколько капель хлорной воды, в другую — раствор серной кислоты (до кислой реакции), а в третью — раствор сернистой кислоты. Как изменяется окраска Составить уравнения реакций. [c.320]

Характеризуйте окислительно-восстановительные свойства сернистой кислоты, иллюстрировав ответ уравнениями реакций этой кислоты а) с иодом б) с хлор новатой кислотой. Сколько литров сернистого ангидрида SO2, взятого при 0° С и 760 мм рт. ст., надо пропустить через раствор хлорноватой кислоты, чтобы восстановить 16,9 г последней до H l [c.225]

Дать сравнительную характеристику сернистой, сслснистой и теллуристой кислот, указав изменения а) устойчивости б) кислотных свойств в) окис-литсльно-восстановительных свойств. Ответ иллюстрировать реакциями. [c.225]

В растворах щелочей хромистые стали стойки лишь при невысоких температурах. Сернистая кислота обладает восстановительными свойствами и разрушает эти стали. Органические кислоты, обладающие восстановительными свойствами (муравьиная, винная, щавелевая), особенно при нагрспе, также разрушают эти стали. Коррозионная стойкость хромистых сталей зависит также от состояния поверхности. Наибольшей коррозионной стойкостью при всех прочих равных условиях обладает полированная или тонкошлифованная поверхность. При нарушении целостности пассивной пленки (царапины и другие повреждения) обычно возникает местная коррозия хромистых сталей. [c.215]

Восстановительные свойства сернистой кислоты и ее солей. 1. В четыре пробирки налейте по 0,5 мл йодной и бромной воды, растворов перманганата и дихромата калия. В последнюю пробирку прибавьте несколько капель разбавленной серной кислоты. Затем во все пробирки прилейте раствор НгЗОз или N32803. Наблюдайте обесцвечивание растворов в первых трех опытах и переход оранжевой окраски дихромата калия в зеленую в четвертом. Напишите уравнения реакций. [c.133]

Окислы обоих типов обладают кислотными свойствами и носят название (у серы) сернистого SO2 и серного SO3 ангидридов. Соответствующие им кислоты — сернистая H2SO3 и серная H2SO4 — весьма резко отличаются по свойствам. Сернистая кислота — слабая, она легко распадается на ангидрид и воду даже при обычных температурах. Серная — сильная, очень устойчивая в водных растворах кислота, распадающаяся с выделением воды только при температурах выше 300° С. Сернистой кислоте и сернистому газу присущи в основном восстановительные свойства [c.72]

Сероводород — сильный восстановитель (Н255=е2Н++ 5+ 2е °=+0,14 В). Продуктами его окисления в водном растворе являются сера или серная кислота. Что же касается диоксида серы или сернистой кислоты — соединений, в которых сера обладает промежуточной между 8 и 8" степенью окисления, то образование их при окислении Н28 в растворе исключается, так как диоксид серы и соответствующая ему кислота сами обладают явно выраженными восстановительными свойствами [c.162]

Диоксид серы. Окислительно-восстановительные свойства диоксида серы ЗОг (сернистый газ) можно изучать, используя его в газовом состоянии (пропускать через раствор реагента) или же в виде водного раствора— сернистой Кислоты. Такие же результаты получаются при использовании подкисленных растворов сульфитов КааЗОз или Кг50з. [c.279]

Таким образом, сернистый газ, сернистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, однако практически для этих соединений наиболее характерны восстановительные свойства. Сернистая кислота практического значения не имеет, однако ее соли, особенно МагЗОз и NaHSOs, широко используются в фотографии. Двуокись серы получается при обжиге железного колчедана, в огромных количествах используется для получения серного ангидрида с последующим получением серной кислоты. [c.295]

Зная степень окисления элемента в соединении, можно предсказать, окислительные или восстановительные свойства проявит это соединение. Так, сера в серной кислоте H2SO4 имеет высшую степень окисления (-Ь6) и, следовательно, больше не может отдавать электронов, а потому серная кислота может быть только окислителем. В сероводороде HjS сера, наоборот, имеет низшую степень окисления (—2) и больше не может присоединять электронов (образован октет), а потому сероводород может быть только восстановителем. Однако сернистая кислота HjSOg (сера в ней имеет промежуточную степень окисления -(-4 и может как отдавать, так и присоединять электроны) в зависимости от условий может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Подобное заключение можно сделать об однотипных соединениях аналогов серы — селена и теллура. В высшей степени окисления атомы селена и теллура сильно отличаются от атомов со степенью окисления +4 и особенно —2. Это относится к элементам и других подгрупп периодической системы. [c.84]

Отношение хинонов к хлороеодороду и бромоводороду. Хиноны сравнительно устойчивы по отношению к кислотам вообще, но кислоты, обладающие восстановительными свойствами, как напри.мер сернистая кислота, иодистоводородная кислота,. монотиолуголышя кислота, ксантогеновая кислота, серноватистая кислота, тритисугольная кислота, роданистоводородная кис.юта и синильная кислота легко реагируют с хинонами Весь.ма примечательно, что хлороводород и бромоводород [c.310]

Сернистый газ хорошо растворяется в воде (36 объемов ЗОз на 1 объем воды) с образованием сернистой кислоты НзЗОд. Это кислота средней силы. ЗОд, ИзЗОд и ее соли (сульфиты) обладают восстановительными свойствами, например, [c.163]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.122 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.244 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.257 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.263 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.263 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.284 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология