Сернистая кислота, титрование

П р и м е р 2. Выбрать индикатор для титрования сернистой кислоты до кислой соли. Принимая во внимание значения констант диссоциации сернистой кислоты (р/С, 1,8 и р/Сг ".2), находим [c.314]

Двуокись серы поглощается водой, образуя сернистую кислоту, которую определяют титрованием иодом по уравнению [c.288]

В кривой титрования (рис. 33) ОА и АБ представляют уравнения (1) и (2) соответственно. Так как ОА (количество едкого натра, потребное для образования бисульфита натрия из сернистой кислоты) равно АО (количество едкого натра, необходимое для превращения бисульфита натрия в сульфит натрия), то О Б соответствует бисульфиту натрия, первоначально присутствовавшему в варочной кислоте. Соответственно 00 и О Б эквивалентны сернистой кислоте и бисульфиту натрия. Сравнение показало хорошее соответствие между методами кондуктометрического и йодометрического титрования. [c.414]

Для вычисления pH буферных растворов, образующихся в процессе титрования, также необходимо применять более сложные уравнения. Поэтому точные расчеты здесь не приводятся. На рис. 7.5 изображен общий вид кривой титрования сернистой кислоты. Видно, что скачки pH вблизи обеих точек эквивалентности невелики, а кривые в этих областях наклонены по отношению к оси ординат. Эти особенности приводят к тому, что определение становится менее точным, чем в случае одноосновных сильных или даже слабых кислот. [c.124]

Другие неорганические ионы в низших степенях окисления также можно определять посредством титрования раствором иода, например мышьяк(1И), ва-надий(1У), ртуть(1). Таким способом определяют кислоты-восстановители, например сероводород, сернистую кислоту, тиосульфат и др. Иод окисляет также многие органические вещества соединения, содержащие альдегидные группы, азот-, и серосодержащие соединения, оксисоединения и др. [c.412]

Пример. Выбрать индикатор для титрования сернистой кислоты до средней [c.312]

В присутствии больших количеств свинца уран осаждается, на холоде в виде белого гидросульфита свинца, который при растворении осадка в серной кислоте разлагается с выделением сернистой кислоты, остающейся в растворе и являющейся причиной завышенных результатов при оксидиметрическом титровании урана. Для устранения этого недостатка раствор с осадком перед фильтрованием нагревают, в результате чего свинец выделяется в виде сульфида, практически не растворяющегося в разбавленной серной кислоте. При выделении урана из сульфидных руд металлы группы сероводорода необходимо предварительно отделять осаждением сероводородом или тиосульфатом натрия. Выделенные сульфиды могут частично захватывать уран, поэтому в тех случаях, когда требуется очень высокая точность, осадок сульфидов прокаливают, растворяют в хлорной кислоте, выделяют металлы на ртутном катоде, а раствор, содержащий захваченный сульфидами уран, присоединяют к основному раствору. [c.270]

В [218, 219] вторая константа диссоциации сернистой кислоты определена на основании измерения pH стеклянным электродом при титровании едким натром растворов бисульфита калия концентрацией 0,064 - 0,320 М при ионной сипе 0,016 - 2,960. Растворы бисульфита готовили путем разведения растворов пиросульфита калия. Значение концентрационных констант рассчитывалось по формуле [c.60]

После определения углерода приступают к определению серы. Для этого снимают пробку с поглотительного сосуда 4 и титруют сернистую кислоту 0,005 н. раствором иодата калия КЮз или иода до получения устойчивого слабо-голубого окрашивания. Титрование заканчивают когда интенсивность окрашивания будет одинакова с окраской свидетеля в контрольном сосуде. Титр раствора устанавливают по стандартному образцу с известным со держанием серы. Контролируют работу прибора через каждые 2—3 ч по стандартному образцу, близкому к анализируемому образцу по содержанию серы. [c.328]

Установка титра методами весового анализа. Для установки титра азотной кислоты удовлетворительного весового метода не существует. Весовые способы установки титра соляной и серной кислот основаны на предположении, что устанавливаемый раствор не содержит других кислот, кроме той, титр которой устанавливается, и что другие вещества, осаждаемые применяемым реактивом, отсутствуют. Если это предположение не отвечает действительности, то вычисленный титр не будет соответствовать истинной нейтрализующей способности титрованного раствора кислоты так, титр, найденный для серной кислоты, будет слишком низким, если раствор содержит сернистую кислоту, и слишком высоким, если в растворе содержатся сульфаты.. [c.204]

По количеству израсходованного на титрование иода определяют количество серы. Часто титрование сернистой кислоты производят иодатом калия. Это удобно тем, что титр раствора иодата калия более устойчив, чем титр раствора иода. В этом случае образующуюся SOg поглощают раствором KI, содержащим НС1, и титруют затем раствором КЮз до появления синей окраски [c.289]

Титрование образовавшейся сернистой кислоты раствором иода проводят в поглотительном сосуде 14, который в нижней части имеет кран для сливания жидкости после титрования. Трубка, через которую ЗОа поступает в поглотительный сосуд, должна заканчиваться шарообразным концом с рядом мелких отверстий для лучшего поглощения двуокиси серы водой. При выполнении анализа необходимо строго соблюдать правила пользования кислородными баллонами. [c.291]

Прямое титрование сернистой кислоты иодом приводит к ошибочным результатам вследствие окисления кислородом воздуха которое происходит даже в присутствии веществ, препятствующих окислению воздухом, например в присутствии маннита, тростникового сахара и т. п. Точные результаты можно получить, если добавлять испытуемый образец к измеренному избытку иода. [c.448]

Возможно сочетание этого метода с определением общего содержания SO2 + SO3 и свободной сернистой кислоты. Анализируемую пробу вначале окисляют чистой перекисью водорода н затем определяют серную кислоту, титруя раствор щелочью. Это титрование дает содержание свободной сернистой кислоты. Затем удаляют катионы методом ионного обмена и снова титруют сумму (SOj + -f SO3). Разность соответствует содержанию кальция в пробе. Чтобы в окисленном растворе не осаждался гипс, анализируемую пробу следует разбавить. [c.233]

Определение концентрации сернистой кислоты титрованием. В три колбочки Эрленмейера отобрать пипеткой поЮжл полученного раствора и титровать 0,5Ы раствором КМп04 (раствор в бюретке устанавливать по верхнему мениску) до тех пор, пока от избытка одной капли раствора перманганата титруемый раствор не окрасится в слаборозовый цвет. Написать уравнение реакции. По объему раствора сернистой кислоты и израсходованному объему раствора перманганата с известной нормальностью можно определить нормальность раствора сернистой кислоты, а следовательно, и количество 50г, содержащееся в мерной колбе. Рассчитать, какое количество ЗОз должно было бы получиться из взятой навески сульфита, и определить выход в процентах. [c.244]

Вычисление pH растворов, образующихся при титровании, в данном случае более сложно, чем обычно. Сернистая кислота — это кислота средней силы, и при расчете необходимо учитывать, что концентрация недиссоциированных молекул H2SO3 меньше общей концентрации кислоты. [c.124]

Анализ этих материалов выполняют из отдельных навесок. В зависимости от вида металла определяют различные компоненты. Так, в чугунах и углеродистых сталях обязательно определяют содержание углерода методом сожжения пробы в токе кислорода при 1400 °С с последующим измерением объема образовавшегося СО2. Соединения серы определяют сожжением пробы в токе кислорода при 1400 °С и последующим титрованием образовавшейся сернистой кислоты раствором иода. Марганец определяют персульфат-серебряным методом, а кремний — гравиметрическим или фотоколориметрическим методом. Соединения фосфора определяют фотоколориметрическим методом по синей окраске фосформолибденового комплекса. [c.204]

Ошибки титрования многоосновных кислот и их солей. Вычисление ошибок титрования многоосновных кислот и их солеГ в обш,ем вполне аналогично вычислениям, рассмотренным выше необходимо только принимать во внимание ступенчатый ход титрования. Кроме того, некоторые особенности отмечаются ири титровании до кислых солей. Так, например, если титруют сернистую кислоту щелочью до кислой соли К аИЗО,, причем в раствор вводят небольшой избыток щелочи, то этот избыток щ( лочи не остается, очевидно, в свободном виде. Щелочь реагирует с образуя среднюю соль (Na ,SOз) количество этой соли составляет ошибку титрования. [c.325]

Значение перемешивания. Титрование нужно вести при хорошем перемешивании раствора. В противном случае, особенно при быстром приливании больших порций раствора Na S O,, в отдельных частях раствора может создаваться местный избыток Na S Oj, несмотря на то, что ие весь йод еще оттитрован. Это приводит к тому, что NajS O, разлагается кислотой с выделением серы и образованием сернистой кислоты н сернокислого натрия [c.409]

Сопоставление распределительных диагравш и кривых титрования полезно при титровании многоосновных кислот. На рис. 9.15 щ>едставле-на диаграмма Н ЗОз, разбитая на участки (сравните с рис. 5.3). Сплошной линией выделена кривая титрования Н2 0,, повернутая на 90° (сравните с рис. 9.13). Вщщо, что в первой ТЭ (/ = 1) практически вся сернистая кислота перешла в НЗО,, во второй ТЭ — в ЗО,". [c.46]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

Так, при титровании сернистой кислоты (р/(1 = = 2,0, р/Сг = 7,0) до оснований Н80з и 50 pH в точках эквивалентности соответственно равно 4,5 и 10,0, Поэтому при титровании до Н80з лучше всего подходит метиловый оранжевый или метиловый красный, а в случае титрования до ЗОГ — тимолфталеин. [c.156]

В качестве основы для кондуктометрического титрования лигносульфоновой кислоты и сульфитного щелока Хачихама с сотрудниками [67] изучали титрование варочного раствора в присутствии органических кислот (таких, как уксусная кислота) и сахаробисульфитных соединений, а также без них. Сульфитный раствор содержал сернистую кислоту и бисульфит натрия. [c.413]

Иодометрическое титрование сульфитов изучено наиболее полно и широко применяется. Прямое титрование сернистой кислоты иодом приводит к ошибочным результатам вследствие окисления ее кислородом воздуха, которое происходит даже в присутствии защитных веществ (маннита, тростникового сахара и т. п.). Кольтгоф [1002] рекомендует приливать раствор сульфита к раствору иода и избыток последнего оттитровывать тиосульфатом. Прямое иодометрическое определение сульфитов проводят в щелочной среде в темноте с хемилюминесцентным индикатором люминолом [2791 титруют до возйикновения яркого свечения во всем объеме раствора. [c.81]

Готовят приблизительно 1/2% ь1Й по возможности водный раствор испытуемого альдегида, 25 см этого раствора вливают в колбочку (на 150 см% где уже налита 50 М раствора бисульфита калия (содержащего 12 г вещества в 1 л). Колбочку плотно закупоривают и оставляют иа 1/4 часа. В течение этого времени определяют (по Vio раствору иода) титр 50 см раствора бисульфита калия. Затем оттитровывают этим же 1/ю N раствором нода количество несвязанной сернистой кислоты в растворе альдегида. Разница между расходом иода в первом и втором титровании дает содержание связанной сернистой кислоты, соотв. содержание альдегида, в 25 сл<з раствора альдегида. Метод дает хорошие результаты для альдегидов, которые растворимы в воде или могут быть переведены в водный раствор малым количеством спирта. Сколько-нибудь значительное количество спирта (иапример более 5%) в растворе уже вредно отражается на чувствительности нодо-крахмальной реакции. [c.350]

Хинон количественно восстанавливается в гидрохинон избытком сернистой кислоты. Восстановление ведут титрованной сернистой кислотой, и избыток последней определяют титрованиел растворол иода 1. [c.344]

Методика определения. 0,1—0,5 г хинона взбалтывают с избытком водного, раствора сернистой кислоты (ксицентрация которого бьпа предварительно определена титрованием 0,1 N раствором иода) до полного восстановления. Чтобы избежать потерь сернистого газа, операцию ведут в наполненной углекислотой, хорошо закупоренной склянке. Избыток сернистой кислоты оттитровывают 0,1 N раствором иода в присутствии крахмала до появления устойчивого синего окрашивания. Присутствие гидрохинона ни в коей мере не влияет на точность определения и резкость перехода, так как гидрохинон реагирует с иодкрахмалом только при очень продолжительно. стоянии, а сернистая кислота обесцвечивает иодкрахмал моментально. При проведении анализа следует придерживаться тех концентраций, которые рекомендованы для иодометрического определения сернистой кислоты. [c.344]

E I л поды вносят 10 г гидросульфота, 15 слР ацетона и 35 см раствора аммиака уд. в. 0,91. Растнор хранят в склянке под слоем парафинового масла, а в бюретке — под слоем толуола, и титрование производят в токе углекислоты Титр раствора устанавливают при помощи раствора железоаммиачных квасцоб или, что еще лучше, при помощи раствора соли Мора, окисленной, после прибавления серной кислоты, 0,Ш раствором перманганата. Титрование производят Е присутствии нескольких капель раствора роданистого аммония на холоду, причем образующийся при этом бисульфит или же сернистая кислота не оказывает действия на соль окиси железа однако следует отметить, что уже при слабом вагревании получаются пониженные результаты анализа. Прибавлять раствор [c.417]

Присутствие ванадия не мешает, если сурьма перед определением была предварительно выделена в виде сульфида. Однако наличие ванадия отразится на результате титрования, если анализируемое вещество было прямо растворено в серной кислоте и затем обработано сернистой кислотой для перевода сурьмы в трехвалентпое состояние. Желательно отсутствие железа, хотя малые его количества не подвергаются значительному восстановлению при непродолжительной обработке сернистой кислотой в горячем растворе концентрированной серной кислоты. Если при предварительной обработке выделилось большое количество сульфата свинца, то результат определения сурьмы обычно получается понин енным. Этого. можно избежать, так же как и ошибок, связанных с присутствием мышьяка и других элементов, проводя отгонку сурьмы, как описано на стр. 321. Несколько менее эффективной обработкой является добавление соляной кислоты, осторожное нагревание до растворения сульфата свинца и разбавление водой. Последующее осаждение хлорида свинца значения не имеет. , [c.325]

При анализе горных пород хром попадает в осадок от аммиака. В его присутствии получаются повышенные результаты определения алюминия даже в том случае, когда на содержание rgOg в осадке вводится соответствующая поправка. Это объясняется тем, что в процессе прокаливания СгаОз всегда несколько окисляется. Если содержание хрома не учитывается, величина погрешности при определении алюминия зависит от метода определения железа. Если железо определяют восстановлением раствора прокаленного остатка цинком и титрованием перманганатом, то хром (III) сначала восстанавливается до хрома (II), а затем при титровании вновь окисляется до хрома (III). Поскольку мл 0,1 н. раствора перманганата соответствует приблизительно 0,008 г FegOg и 0,0076 г.СгзЬз, результаты определения железа при этом получаются повышенными, а результаты определения алюминия — несколько пониженными. В том случае, когда железо восстанавливают сероводородом или сернистой кислотой, ошибка полностью отражается на результате определения алюминия, так как соли хрома (III) этими реагентами не восстанавливаются. [c.589]

Осаждение в присутствии ванадия. Приготовляют раствор так же, как при определении в отсутствие ванадия (см. выше), охлаждают до 10—20° С, вводят достаточное количество сульфата железа (И), чтобы восстановить ванадий, а затем добавляют несколько капель сернистой кислоты. Если раствор не содержит железа, целесообразно прибавить около 1 г железа в виде нитрата железа (П1), свободного от фосфора, для предотвращения восстановления молибдена. Вводят 20—30-крат-ный избыток холодного раствора молибдата и встряхивают раствор 5 мин. Оставляют стоять в продо сжение ночи или, если заканчивают алкалиметрическим титрованием, не менее 30 мин. Фильтруют и в дальнейшем поступают, как указано в разделе Осаждение в отсутствие ванадия (см. выше). [c.784]

Для изучен ия химического состава опытных и контрольных вин в них определяли удельный вес и содержание спирта (пикнометрически), титруемую кислотность (титрованием с индикатором), летучие кислоты (по Матье), сернистую кислоту (иодометрически), дубильные и красящие вещества (по Левенталю), железо (колориметрически с сульфосалициловой кислотой), pH (потенциометрически). [c.406]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. Этот метод был в 1853 г. значительно улучшен Шварцем, который ввел для титрования иода тиосульфат натрия N328203, тогда как Бунзен титровал иод сернистой кислотой. Конец титрования в иодометрии может быть установлен по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей самому иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов точка конца титрования может быть установлена [c.527]

По Graham Edgar y молибденовая кислота даже в очень больших концентрациях не восстанавливается сернистой кислотой в присутствии достаточного количества серной кислоты. Fettweis нашел далее, что молибденовая кислота в сильно сернокислом растворе не восстанавливается также и железным купоросом. Отсюда следует, что при обычном определении хрома титрованием хромовой кислоты железным купоросом и марганцовокислым калием, а также при титровании ванадия после восстановления ванадиевой кислоты сернистой, можно не обращать внимания на присутствие молибдена. [c.173]

К. Swoboda поглощает образовавшиеся при сожжении и содержащие серу газы нейтральным раствором азотнокислого серебра или перекиси водорода. Количество освобождающейся при этом азотной или серной кислоты служит мерою образовавшейся при сожжении сернистой кислоты, а следовательно, содержания серы в стали. Для титрования применяют сильно разбавленный (0,005н.) титрованный раствор едкого натра. [c.190]

Мышьяк из полученных таким путем растворов удаляют кипячением с сернистой кислотой (стр. 384). Затем, смотря по роду присутствующих примесей, сурьму определяют или прямым титрованием, или осаждают сероводородом и определяют в виде Sb.jSg, или же титруют после растворения SbjSg в соляной кислоте (см. выше). В присутствии других членов сероводородной группы осадок сернистых металлов обрабатывают раствором сернистого натрия (см. Оловянные сплавы, стр. 417) и сурьму определяют из раствора тиосоли (см. стр. 384). [c.385]

Растворение руды производится, как описано выше. Фильтрат от сероводородного осадка кипятят для удаления сероводорода, окисляют азотной кислотой и бромной водой, прибавляют 25 мл концентрированного аммиака и нагревают до кипения. Осадок гидроокисей отфильтровывают, растворяют его на фильтре в 20 мл горячей разбавленной соляной кислоты (1 1), снова осаждают 20 мл концентрированного аммиака, нагревают до кипения, отфильтровывают и промывают. Фильтраты сливают в-месте в батарейный стакан и разбавляют до 500 мл. Для установки титра отвешивают около 0,25 г металлического цинка, растворяют его в 0 мл концентрированной соляной и 5 мл концентрированной азотной кислот и, поместив в батарейный стакан, прибавляют 25 мл концентрированного аммиака. Разбавив также до 500 мл, дают как раствору пробы, так и раствору, служащему для установки титра, постоять около 12 часов, после чего титруют их раствором сернистого натрия. Титрование обоих растворов производят одно за другим из одной бюретки. Титрование считается законченным, когда пробные капли обоих растворов [исследуемого вещества и металлического цинка], одновременно помещенные на бумагу Polka , дадут, приблизительно, через 20 секунд коричневые пятна )динакового тона. При этом титр раствора NagS определяют не для каждой пробы, а лишь 2—3 раза на серию в 10—15 определений. Для вычисления содержания цинка берут среднее из всех полученных значений титра. Этот способ титрования очень сильно зависит от субъективных ошибок и дает годные результаты лишь в руках очень опытных аналитиков. [c.571]