Производство хлорной кислоты

Основным методом производства хлорной кислоты и ее солей в промышленных условиях в настоящее время является электрохимический. Хлорную кислоту получают электролизом растворов хлороводородной кислоты или хлора. [c.160]

Технология производства хлорной кислоты состоит из следующих стадий приготовления электролита, электролиза, вакуумной дистилляции и получения безводной кислоты. Способ получения хлорной кислоты анодным окислением хлора позволяет получать очень чистую кислоту, так как с хлором в электролит не вводится никаких примесей. Для этого процесса приготовление электролита осуществляют путем насыщения хлором части хлорной кислоты, полученной после электролиза предварительно хлорная кислота охлаждается до —5° С. Раствор, насыщенный хлором, поступает на электролиз в анодное пространство электролизера, где происходит окисление хлора до хлорной кислоты, вследствие чего увеличивается ее концентрация. На электролиз, который осуществляют при 0°С, поступает электролит, содержащий 3 г/л растворенного хлора в 40%-ной кислоте. [c.157]

Производство хлорной кислоты в промышленных масштабах возможно путем электрохимического окисления соляной кислоты или растворенного хлора [c.190]

В ряде случаев для предотвращения коррозии катодов или изменения их поверхности вследствие воздействия электролита во время перерывов прохождения тока применяют стойкие в этих условиях материалы. Так, в качестве катодного материала используют графит в процессах электролиза соляной кислоты с целью получения хлора, а также в производстве хлорной кислоты. Однако графит имеет ряд недостатков по сравнению с металлическими материалами. [c.237]

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРНОЙ кислоты [c.158]

Производство хлорной кислоты и перхлоратов [24] [c.191]

Технологическая схема производства хлорной кислоты включает следующие основные стадии приготовление электролита, электролиз, вакуумная дистилляция и получение безводной кислоты. [c.161]

Современные методы промышленного получения хлорной кислоты основаны главным образом на электрохимическом окислении хлорид-иона или хлора до иона СЮ4. Впервые такой метод был исследован Уокером и Гудвином [1—3], в последующие годы процесс анодного окисления был усоверщенствован и теоретически обоснован в работах [4—6]. Запатентованы также способы производства хлорной кислоты, основанные на взаимодействии хлората натрия с соляной кислотой [7] и на действии облучения (с длиной волны 2537 А) на газовую смесь Н2О, О3 и СЬ [8]. Более подробно промышленные способы получения хлорной кислоты изложены в книге Шумахера [9]. [c.39]

В последние годы для организации производства хлорной кислоты в промышленном масштабе использован процесс, основанный на взаимодействии перхлората натрия с соляной кислотой [5] [c.430]

ГЛАВА VI ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРНОЙ кислоты [4, 26, 27] [c.155]

Наиболее распространенным способом производства хлорной кислоты является солянокислотный, заключающийся в вытеснении хлорной кислоты из перхлората натрия [c.725]

Для производства хлорной кислоты электролитическим окислением хлора используют 40%-ную хлорную кислоту, которую насыщают при —5° хлором, концентрация которого составляет 3 г/л. Процесс осуществляется в электролизере фильтрпрессного типа, состоящем из пяти катодов и четырех анодов. В качестве анодов применяется платиновая фольга, укрепленная на танталовой рамке, в качестве катода — серебряная пластина. Раствор подают в анодное пространство, отделенное перегородками от катодного пространства. Отбор кислоты производится из катодного пространства. Этим удается электрохимически осадить на катоде некоторое [c.726]

Книга представляет собой монографию, в которой описаны методы производства хлорной кислоты и перхлоратов-щелочных, щелочноземельных и тяжелых металлов, рассмотрены их свойства, методы анализа, области применения, Уделено большое внимание технике безопасности при обращении с названными соединениями. [c.2]

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРНОЙ кислоты и ПЕРХЛОРАТОВ [c.78]

Для производства хлорной кислоты использован процесс, основанный на об-ме шой реакции между перхлоратом натрия и соляной кислотой [c.362]

Для оценки мирового производства хлорной кислоты и перхлоратов можно воспользоваться лишь ориентировочными данными, приведенными в литературе [3—5]. [c.75]

В последние годы интенсивно развивается и техника производства перхлоратов и хлорной кислоты. Стали широко применяться новые электродные материалы и электроды, совершенствуется технология на всех стадиях процесса [3—7]. В настоящее время производство хлорной кислоты и перхлоратов организовано пра тически только по электрохимическому методу. [c.76]

В свою очередь, хлорную кислоту можно получать обменным разложением перхлората натрия, получаемого электрохимическим окислением хлората натрия, сильными неорганическими кислотами. На практике используют различные варианты технологических схем производства хлорной кислоты и перхлоратов. [c.76]

Для производства хлорной кислоты, перекиси водорода и некоторых других процессов платина и в настоящее время является единственным материалом для изготовления анодов. Разработка платинотитановых аподов (ПТА) для этих процессов позволяет создать удобную и рациональную форму анода и значительно уменьшить расход платины. [c.137]

Для промышленного производства хлорной кислоты в прошлом предлагались или использовались различные методы, но они основывались главным образом на ранних работах Стадиона и Серулля (см. главу I Исторический очерк ). [c.78]

Каталитическая активность и устойчивость при поляризации в окислительных средах обусловливают ирименение платины в качестве анодного материала в некоторых электрохимических производствах, несмотря на ее высокую стоимость и дефицитность. Многочисленные попытки использования других анодных материалов в производстве хлорной кислоты, перхлоратов, пероксида водорода и в некоторых электрооргани ческих синтезах не увенчались успехом, и до настоящего времени в этих процессах используются платина и ее сплавы с иридием, реже с родием. [c.33]