Перхлорат натрия обменное разложение

Обычно перхлорат калия получают обменным разложением перхлората натрия с хлоридом калия. [c.456]

Рис. П-46. Технологическая схема получения перхлората аммония обменным разложением перхлората натрия с аммиаком и соляной кислотой

Из всех солей хлорной кислоты наибольшее значение имеют перхлорат аммония, который широко используется в ракетной технике [3, 4], и перхлорат натрия — промежуточный продукт в производстве перхлората аммония обменным разложением. [c.75]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

Рис. П-45. Технологическая схема получения перхлората калия обменным разложением перхлората натрия с хлористым калием

По окончании электролиза хлораты отделяются кристаллизацией и затем растворяются в чистой воде, после чего полученный раствор подвергается электролизу в другом электролизере — (обязательно с платиновым блестящим анодом и (платиновым или никелевым катодом) примерно при 27° С и анодной плотности тока 0,15—0,20 a/ м . Следует заметить, что чаще всего электролитическим путем получается перхлорат натрия из хлората натрия вследствие большей растворимости последнего по сравнению с солями калия. Перхлорат калия получается по реакции обменного разложения [c.445]

При переработке электролитических щелоков на товарный продукт — перхлорат натрия или перхлораты других металлов, получаемые обменным разложением перхлората натрия с соответствующими солями, необходима тщательная очистка растворов от остаточного содержания хлората натрия. Примеси хлората натрия к перхлорату снижают стабильность получаемых продуктов, что особенно важно для перхлората аммония [117]. Очистка от хлоратов обычно производится путем его солянокислого разложения [c.440]

Предложено проводить обменное разложение перхлората натрия с бикарбонатом аммония [139]. [c.450]

Сульфаты растворимы в жидком аммиаке меньше, чем хлориды, поэтому более чистый продукт может быть получен при обменном разложении перхлората натрия с сульфатом аммония [96]. [c.106]

Принципиальная схема производства перхлората аммония обменной реакцией между перхлоратом натрия, аммиаком и соляной кислотой приведена на рис. 8-13 [5]. При проведении процесса особые требования предъявляются к чистоте исходных реагентов и растворов во избежание накопления загрязнений в производственном цикле. Растворы перхлората натрия, поступающие на обменное разложение, подвергаются тщательной очистке от примеси хроматов, тяжелых металлов и хлоратов. [c.451]

Производство перхлоратов осуществляют почти исключительно электрохимическим путем. Электролизу подвергают водный раствор хлората натрия. Однако получающийся перхлорат натрия не находит широкого применения вследствие его сильной гигроскопичности и расплывания на воздухе. Обменным разложением его с хлоридами или сульфатами калия или аммония получают перхлорат калия или аммония. [c.722]

Второй способ получения перхлората аммония заключается в обменном разложении растворов перхлората натрия аммонийными солями различных кислот. Этот способ нашел преимущественное развитие в настоящее время в ряде стран, поскольку разработаны экономичные способы получения Na 104, в том числе и методы без использования платины в качестве анодного материала. Предложено [136] много вариантов обменного способа получения перхлората аммония. NH4 IO4 может быть получен двойным разложением растворов перхлората натрия хлористым аммонием [5, 137] по реакции [c.450]

Перхлорат аммония производят обменным разложением перхлората натрия и хлорида аммония. Исходными материалами служат перхлорат натрия, аммиак и соляная кислота 22° 22, [c.724]

В свою очередь, хлорную кислоту можно получать обменным разложением перхлората натрия, получаемого электрохимическим окислением хлората натрия, сильными неорганическими кислотами. На практике используют различные варианты технологических схем производства хлорной кислоты и перхлоратов. [c.76]

Перхлорат натрия производят путем электрохимического окисления хлората натрия в водных растворах. Другие соли хлорной кислоты получают обычно нейтрализацией хлорной кислоты соответствующими гидроксидами или обменным разложением Na I04 с соответствующими солями других кислот. [c.163]

Многие перхлораты могут быть получены непосредственно окислением водных растворов их хлоратов или хлоридов, однако практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония и др. Прямое получение перхлоратов калия затрудняется из-за малой растворимости как хлората, так и перхлората калия. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хлората аммония до его перхлората не применяется по условиям техники безопасности. Получение перхлоратов щелочноземельных металлов электролизом сопряжено с теми же трудностями, которые были рассмотрены ранее для хлоратов этих металлов (стр. 70 сл). [c.93]

При переработке электролитических щелоков в товарный продукт — перхлорат натрия — и при получении перхлоратов других металлов обменным разложением перхлората натрия с соответствующими солями необходима тщательная очистка растворов от остаточного хлората натрия. Примеси хлората натрия к перхлоратам снижают стабильность последних, особенно перхлората аммония [66]. Остаточные количества хлоратов удаляются после очистной стадии путем разложения хлоратов соляной [c.96]

Вторым способом получения перхлората аммония является обменное разложение растворов перхлората натрия с аммонийными солями различных кислот [89]. Этот способ нашел преимущественное распространение в промышленности. [c.105]

Перхлорат аммония может быть получен обменным разложением растворов перхлората натрия хлоридом аммония [3, 90] [c.105]

Перхлорат калия может быть получен обменным разложением перхлората натрия с хлоратом калия по реакции [70, 108] [c.111]

В промышленном электролизе производят обычно перхлорат натрия (или бария), потому что он имеет высокую растворимость в воде. Однако эта соль очень гигроскопична и не может быть использована как твердый носитель кислорода. Потому перхлорат натрия, полученный электролизом в растворе, используют для получения негигроскопичного и менее растворимого перхлората калия (иногда аммония) методом обменного разложения [c.140]

Перхлораты получаются исключительно электрохимическим окислением хлоратов. Обычно для этой цели используется хлорат натрия, окисляемый на аноде в перхлорат натрия. Последний, однако, не товарный продукт вследствие плохой устойчивости на вондухе. Полученный перхлорат натрия поэтому переводится в другие перхлораты путем обменного разложения с соответствующими хлоридами. Наибольшее практическое значение имеют перхлораты калия, лития и аммония. [c.111]

Обычно потребители предъявляют высокие требования к чистоте перхлората аммония. Весьма нежелательна примесь хлората аммония, поэтому растворы перхлората натрия, поступающие на обменное разложение для получения NH4 104, должны быть тщательно очищены от остатков неокисленного хлората. [c.444]

Из многочисленных вариантов проведения обменного разложения перхлоратов щелочных металлов с солями аммония промышленное применение получил только обмен с хлористым аммонием, а также обработка перхлората натрия соляной кислотой и аммиаком. Разделению продуктов реакции — NH4 IO4 и Na l — способствует более сильная температурная зависимость растворимости NH4 IO4 в воде по сравнению с зависимостью растворимости поваренной соли [133]. [c.451]

Хлорную кислоту получают электролизом растворов НС или хлора в концентрированной хлорной кислоте. Перхлорат натрия образуется при электрохимическом окцслении хлората натрия в водных растворах. Остальные перхлораты получают обычно обменным разложением перхлората натрия с соответствующими солями других кислот или взаимодействием водных растворов хлорной кислоты с основаниями. [c.76]

Хотя хлорная кислота, полученная электрохимическим окислением растворов НС1 или СЬ в H IO4, используется для производства различных перхлоратов, часто с успехом применяется также и обратный процесс — получение хлорной кислоты из перхлоратов щелочных или щелочноземельных металлов. В этом случае исходным сырьем обычно служит перхлорат натрия, получаемый электрохимическим окислением хлората натрия. Иногда перхлорат натрия переводят в перхлораты калия, бария или других металлов обменным разложением. [c.90]

Перхлорат калия образуется при элeктpoxими ie кoм окисленш хлората калия [107]. Вследствие очень малой растворимости перхлората калия получение его электролизом хлорида или хлората калия связано с образованием твердой фазы в электролизерах. Обычно перхлорат калия получают обменным разложением перхлората натрия с хлоридом калия [70]. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология