Способы получения хлорной кислоты

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

Промышленный способ получения НСЮ также базируется на хлорном методе [26]. Для нейтрализации соляной кислоты используют карбонаты кальция и натрия, каустическую соду [c.14]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Технология производства хлорной кислоты состоит из следующих стадий приготовления электролита, электролиза, вакуумной дистилляции и получения безводной кислоты. Способ получения хлорной кислоты анодным окислением хлора позволяет получать очень чистую кислоту, так как с хлором в электролит не вводится никаких примесей. Для этого процесса приготовление электролита осуществляют путем насыщения хлором части хлорной кислоты, полученной после электролиза предварительно хлорная кислота охлаждается до —5° С. Раствор, насыщенный хлором, поступает на электролиз в анодное пространство электролизера, где происходит окисление хлора до хлорной кислоты, вследствие чего увеличивается ее концентрация. На электролиз, который осуществляют при 0°С, поступает электролит, содержащий 3 г/л растворенного хлора в 40%-ной кислоте. [c.157]

Считают 2 , что прямой электрохимический способ получения хлорной кислоты может оказаться целесообразнее химического, вследствие уменьшения расхода первоначальных материалов и количества производственных стадий, потребных для образования конечного продукта. По этой же причине предпочтительнее окислять хлор в растворе хлорной кислоты, чем окислять на аноде соляную кислоту. В последнем случае имеется дополнительная электрохимическая стадия окисления иона хлора и, кроме того, раствор больше загрязнен примесями, в частности хлорноватой кислотой, которая препятствует получению в дальнейшем перхлоратов. Образование хлорной кислоты при электролизе соляной кислоты происходит при применении растворов с концентрацией 0,1 н. НС1 при плотности тока на гладком платиновом аноде 4000 ajM , В этих условиях выход по току в расчете на хлорную кислоту составляет 40—45%. При большей или меньшей концентрации соляной кислоты, а также при меньшей анодной плотности выход по току резко уменьшается. [c.726]

Для получения хлорной кислоты высокой чистоты ее следует очищать от ионов хлора. Очистка может быть осуществлена электрохимическим способом, т. е. возможно более полным окислением примесей СГ до хлорной кислоты, однако при этом по мере снижения концентрации ионов хлора выход хлорной кислоты по току снижается и приближается к нулю при достаточно полной очистке раствора от примеси соляной кислоты. [c.428]

Электролиз ведут из растворов, подкисленных серной (35—100 г/л) или хлорной кислотой [98 ] и содержащих сульфат аммония или натрия (40—70 г/л). Эти добавки, по-видимому, препятствуют окислению поверхности катода либо способствуют растворению окислов с катода и тем самым облегчают восстановление рения 1 115]. В качестве катода используют тантал или нержавеющую сталь, в качестве анода — платину. Рений при электролизе получается в виде порошка (насыпная масса 8 г/см ) или чешуек. Электролитный рений, полученный даже из растворов перрената калия, по чистоте не уступает рению, полученному восстановлением перрената аммония. Крупнокристаллическая структура электролитного рения мешает его переработке на компактный металл металлокерамическим способом. Более мелкий порошок (98% < 56 мкм) можно получить при электролизе с применением тока переменной полярности (импульсный ток), а также на установке с вращающимся барабанным катодом [89, с. 101] но и такие порошки не годятся для металлокерамики. Порошок рения,полученный электролитическим путем, применяется для приготовления сплавов и других целей. [c.314]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Фурилакриловая кислота образуется при окислении фурилакролеина кислородом в присутствии серебряного катализатора, содержащего окись меди, а также при окислении фурфурилиденацетона хлорной известью. Обычный способ получения фурилакриловой кислоты заключается в конденсации по Перкину фурфурола с уксуснокислым натрием или калием в присутствии уксусного ангидрида или уксусной кислоты и пиридина . Удобным способом синтеза фурилакриловой кислоты является конденсация фурфурола с малоновой кислотой, осуществляемая в присутствии аммиака или пиридина . Приведенная выше пропись предложена [c.56]

Современные методы промышленного получения хлорной кислоты основаны главным образом на электрохимическом окислении хлорид-иона или хлора до иона СЮ4. Впервые такой метод был исследован Уокером и Гудвином [1—3], в последующие годы процесс анодного окисления был усоверщенствован и теоретически обоснован в работах [4—6]. Запатентованы также способы производства хлорной кислоты, основанные на взаимодействии хлората натрия с соляной кислотой [7] и на действии облучения (с длиной волны 2537 А) на газовую смесь Н2О, О3 и СЬ [8]. Более подробно промышленные способы получения хлорной кислоты изложены в книге Шумахера [9]. [c.39]

Электролиз растворов соляной кислоты исследован в работах [56—58]. Первоначально при прямом получении хлорной кислоты электролизу подвергали только разбавленные воДные растворы соляной кислоты при низких температурах [59], так как уже при применении 1 н. раствора практически вся соляная кислота расходуется на получение хлора и хлорная кислота практически не образуется. При использовании 0,1 н. раствора солйной кислоты половина ее окисляется до хлорной кислоты и половина — до хлора [60]. При применении в качестве электролита 0,5 н. раствора НС1 получали хлорную кислоту концентрации 20 г/л. При 18 °С и плотности тока 90 А/м напряжение на ячейке составило 8 В и расход электроэнергии 28 кВт-ч на 1 кг 60%-ной хлорной кислоты. Недостатками этого метода были получение очень разбавленных растворов хлорной кислоты и большие затраты на ее концентрирование. Было предложено трехступенчатое окисление с использованием 0,5 н. кислоты, сообщалось об использовании этого способа в промышленности [5]. [c.427]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

Назовите два способа получения хлорной -кислоты. [c.12]

Один из лабораторных способов получения хло" ра состоит в действии соляной кислоты на хлорную известь. Объясните происходящую реакцию с точки зрения окисления — восстановления. Сколько литров хлора, приведенных к нормальным условиям, можно получить таким путем из одного килограмма хлорной извести, содержащей 42,9% гипохлорита кальция [c.223]

Таким образом, на основе анализа литературных данных по получению НСЮ можно сделать заключение, что имеющиеся научные публикации посвящены в основном вопросу устойчивости и области существования гипохлоритов и НСЮ, а патентные публикации — различным способам получения НСЮ и ее концентрирования, особенно кислоты, свободной от хлорид-иона. Хлорид-ион отнесен к числу основных нежелательных примесей, уменьшающих устойчивость кислоты в водном растворе, ведущих к распаду кислоты по одному из трех установленных механизмов (хлорный, хлоратный, кислородный). [c.21]

Существуют еще два способа получения хлорной кислоты, близкой по составу к безводной, В обоих случаях более концентрированная кислота получается из менее концентрированной без использования химических осушающих средств. [c.45]

Впервые соли хлорной кислоты и затем сама кислота были получены химическим путем [1] из хлората калия. При термическом разложении хлоратов одновременно с выделением кислорода образуются соответствующие перхлораты. Однако этот способ получения перхлоратов, так же как и прямой синтез хлорной кислоты из Н О, Оз и С1а [45] облучением смеси (длина волны 2537 A) не нашел промышленного применения. [c.427]

Другим способом получения более концентрированной хлорной кислоты является использование электролита, который состоит из [c.156]

Несмотря на многочисленные недостатки, хлористый тионил 6т.гл с успехом применен при многих реакциях цик-лизации. Хороший способ получения хлорангидрида кислоты заключается с обработке эфирного растнора кислоты избытком хлористого тионила с добавлением одной или днух капель пиридина в качестве кйта. шзатора [ Ю]. Этот способ в сочетании с проведением цикли шции действием хлорного олопа п бензоле дал прекрасные выходы кетонов табл. VI, примеры не отмеченные в сноске). Реакция циклизации 1-иафтил)-маслиной кислоты может служить в качестве типичного примера применения этого способа. [c.156]

Недостатком этого способа является получение слабых растворов хлорной кислоты, что затем требует больших расходов на ее концентрирование. [c.156]

Еще в конце прошлого столетня Габер и Гринберг установили, что хлорная кислота может быть получена окислением на аноде разбавленных растворов соляной кислоты. Однако лишь недавно в ФРГ был осуществлен промышленный способ получения хлорной кислоты иутом окпслення па платиновом аноде, но пе соляной кислоты, а молекулярного хлора [c.61]

К 10 мл полученного раствора прибавляют 10 мл ледяной уксусной кислоты и титруют, как в случае раствора хлорной кислоты (0,1 моль/л). Молярность раствора с учетом разведения вычисляют по первому способу. [c.79]

Вторая, практически важная группа способов получения хлорной кислоты основана на действии водоотнимающего средства на 70—73%-ный раствор H IO4. В качестве агента для связывания воды могут быть использованы олеум, серная кислота, перхлорат магния. Впервые такой метод был применен Роско [15]. Смесь раствора хлорной кислоты с четырьмя объемами 98,5%-ной H2SO4 подвергалась медленному нагреванию до 110° С при атмосферном давлении. Выделявшийся плотный белый туман конденсировался в охлажденном приемнике. Дальнейшее нагревание смеси вызывало перегонку азеотропа, который, попадая в приемник, давал с концентрированной кислотой твердый моногидрат НС104-Н20. [c.41]

Описанный способ получения хлорной кислоты обладает рядом существенных преимуществ перед перхлоратным. Смешение твердой соли с кислотой и необходимость поддержания высокой температуры при отгонке вызывает разложение хлорной кислоты, так что перхлоратным методом трудно получить бесцветный продукт после однократной перегонки. Смешение же двух жидкостей, серной кислоты или олеума и азеотропа хлорной кислоты, легко осуществить так, чтобы температура смеси не превышала комнатной. При перхлоратном методе остаток после отгонки всегда содержит примеси хлорной и серной кислот и, как правило, подлежит уничтожению. Остаток же при получении хлорной кислоты сернокислотным методом состоит из смеси Нг504 и НСЮ4 и после насыщения необходимым количеством серного ангидрида может быть повторно использован для получения хлорной кислоты. [c.42]

Ацетотиенон получают главным образом по реакции Густавсона-Фриделя-Крафтса. Для этой цели используются различные ацилирующие средства уксусная кислота, хлористый ацет ил, уксусный ангидрид, кетен и тетраацетилоксиси-лан [1]. В качестве катализаторов ацилирования применяют хлористый алюминий [2—4], хлорное олово [5], четыреххлористый титан [6], йод и йодистоводородную кислоту [7], эфираты фтористого бора [8], ортофосфорную [9] и хлорную кислоту [10, 11]. Другие некаталитические способы получения тиенил-2-алкнлкетонов [12] существенного интереса не представляют. [c.75]

Хлорную кислоту можно получить из газовой Me Hi содержащей озон, хлор и пары воды, при инициировании реакции облучением с длиной волны 2537 X 10 м. Однако все эти способы получения хлорной кислоты и ее солей не нашли применение в промышленной практике из-за низких выходов целевого продукта, сложности схемы производства, дороговизны необходимых окислителей, а также вследствие взрывоопасности процессов. [c.82]

Хлорная кислота НСЮ4 является одной из самых сильных неорганических кислот. Она может существовать в свободном виде, хотя и мало устойчива. Безводная хлорная кислота взрывается при нагревании и при соприкосновении с органическими веществами. Водные растворы ее стабильны. Соли хлорной кислоты называются перхлоратами, например КСЮ4 — перхлорат калия. Один из способов промышленного получения хлорной кислоты заключается в действии концентрированной серной кислоты на перхлораты [c.124]

В дополнение к способам получения 2-ацетотиенона, приведенным при описании реакции ацетилирования тиофена хлористым ацетилом в присутствии хлорного олова , можно указать на синтез этого соединения из тиофена и хлористого ацетила или уксусного ангидрида в присутствии нода , иодистоводородной кислоты , смеси силикагеля с окислами металлов , хлористого цинка или неорганических оксикислот , а также из тиофена и уксусной кислоты в присутствии фтористого водорода- или фосфорного ангидрида . Ацилирование в присутствии фосфорного ангидрида особенно целесообразно при работе с высшими алифатическими кислотами . [c.84]

Целесообразность такого метода производства N1340]О4 зависит от производственных затрат на электрохимическое получение хлорной кислоты. Существенным недостатком этого способа является [c.449]

Исходя нз требований санитарии и других соображений (вредное влияние на окружающую природу, коррозия оборудования и строений) заводам леб-лановской соды категорически запретили выпускать НС1 в атмосферу или в виде соляной кислоты в почву и водоемы. Позтому бьши разработаны способы переработки НС на хлор и хлорсодержащие продукты, которые находили достаточно широкий спрос. Содовые заводы были единственными поставщиками хлорных продуктов, что позволяло устанавливать на них такие высокие цены, которые делали возможным снижать цену на соду и тем самым вьщерживать конкуренцию с содой, получаемой аммиачным способом. Когда же с 1880 г. стали применять электрохимический способ получения хлора, способ Леблана постепенно перестали использовать. [c.5]

Характер продуктов, образующихся при реакции первичных аминов с азотистой кислотой, зависит в определенной степени от способа получения азотистой кислоты. Азотистая кислота неустойчива, и ее получают по мере надобности обычно путем смешения раствора нитрита натрия и соляной кислоты при температуре О °С. При использовании соляной кислоты могут образоваться органические хлориды если это нежелательно, то целесообразно применять кислоту с менее нуклеофильным анионом, например хлорную (НС1О4) или борфтористоводородную (НВр4). Активным действующим началом азотистой кислоты является ангидрид МгОз, который образуется относительно медленно по следующему уравнению 2Н0К0 0 = К—О—Ы=0 + НаО [c.63]

Обычным способом получения ацетофурана является каталитическое ацетилирование фурана, осун1ествляемое с помощью хлористого ацетила кетена , ускусной кислоты в присутствии ангидрида трифторуксусной кислоты и тетра-ацетоксисилана . Наиболее благоприятные результаты получаются Ира ацетилировании фурана уксусным ангидридом в присутствии кислых катализаторов, в качестве каковых используются иод и иодистоводородная кислота , хлористый цинк , фтористый бор и его комплексы -" , фосфорный ангидрид , хлорная кислота , а также серная, борная, фосфорная, фосфористая н др. кислоты . [c.16]

Хлорид меди (П) можио получить растворепием предварительно обожженного на воздухе металла в соляной кислоте. Наии-шите уравнения реакций получения хлорной меди таким способом. Почему необходим предварительный обжиг металла [c.109]

Из простых соединений двухвалентного серебра следует отметить оксид AgO и дифторид AgFg. Оксид серебра (II) может быть получен несколькими способами в виде черного порошка оксид серебра (I) легко окисляется озоном с образованием AgO. Последний не растворяется в воде, но легко растворяется в сильной хлорной кислоте. При окислении серебра фтором получается AgFj — темно-коричневый порошок, плавящийся при 690° С AgFj обладает заметными парамагнитными свойствами. Водой гидролизируется [c.408]

Этот способ синтеза применим при проведении реакции в пределах 0,5—35 жмолей (примечание 1). Аналогичный способ получения с количествами веществ порядка 0,5 JИЫoля при использовании 5 н. хлорной кислоты и при проведении опыта при атмосферном давлении описал Коллинс [8], в работе которого приведена схема прибора. Продукт реакции выделяют в токе азота и сушат, пропуская через ловушку при температуре - 50°. Перхлорат бария растворим. [c.671]

II) имеет ряд преимуществ для промышленности по сравнению с другими описанными методами, где в качестве восстановителей для превращения I в П применяют цинковую пыль в соляной кислоте, сернистый натрий в нейтральной или щелочной среде, каталитические или электрохимические методы. Хлорное железо для окисления II в III имеет преимущество по сравнению с другими окислителями, например с хромовой кислотой, поскольку даже при избытке хлорного железа не происходит дальнейшего окисления Р-нафтохинона (III) до фталевой кислоты. Используемый в синтезе метод превращения р-нафтохинона (III) в изонафтазарин (IV) с гипохлоритом натрия аналогичен описанному ранее процессу с применением хлорной извести, но исключает необходимость фильтрования раствора хлорной извести и позволяет точнее дозировать количество окислителя. Другие описанные в литературе способы получения изонафтазарина (IV) из [c.59]