Хлораты по взаимодействию с MnS

Кинетика взаимодействия хлората калия и йодида калия. Реакция окисления йодид-иона хлорат-ионом в кислотной среде О писывается уравнением [c.310]

Характерным свойством перекисных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать перекись водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород в активной форме при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые [c.344]

Таким образом, соли кислородных кислот хлора получают путем взаимодействия галогенов со щелочью. Это общий способ их получения. При этом, как видно из уравнений (б), (в), (г), если процесс протекает при комнатной температуре, образуются гипохлориты, при нагревании до 100° С — хлораты и при нагревании до 400° С — перхлораты. [c.248]

Хлораты, броматы и иодаты проявляют окислительную активность только в кислой среде. Образующиеся при взаимодействии галогенов со щелочами хлорат-хлоридные, бромат-бромидные и иодат-иодидные смеси достаточно устойчивы в нейтральных и щелочных средах. При добавлении к ним кислоты до некоторой определенной для каждого галогена концентрации окислительно-восстановительный процесс смещается в направлении образования свободного галогена [c.148]

Хлориды не восстанавливают серную кислоту, проявляя восстановительную активность лишь по отношению к более сильным окислителям — концентрированной азотной кислоте, хлорат-, перманганат- и дихромат-ионам в кислой среде. Реакция между хлоридами и концентрированной серной кислотой ограничивается лишь обменным взаимодействием. [c.142]

Опыт 201. Взрыв при взаимодействии хлората калия с серной кислотой [c.112]

В этой реакции щавелевая кислота окисляется до СО2, а хлорат восстанавливается в диоксид хлора СЮг — зеленовато-жел-тый газ (/кип=9,9°С). Молекулы СЮг — парамагнитны, так как содержат нечетное число электронов, они легко распадаются на СЬ и Ог и являются энергичными окислителями. При взаимодействии СЮг с водой (или со щелочью) происходит диспропорционирование на две кислоты (или соли), в которых хлор проявляет степени окисления +3 и - -5 [c.223]

Хлорат натрия может также образовываться в результате взаимодействия ионов гипохлорита со свободной хлорноватистой кислотой [c.142]

Написать уравнение реакции взаимодействия хлора с гидроксидом калия при нагревании. Какое веш,ество получается кроме хлората калия [c.138]

Задача Н-31. При взаимодействии газа, полученного при растворении 19,05 г меди в избытке 30%-ной азотной кислоты, с газом, выделившемся при разложении хлората калия в присутствии катализатора, общий объем газов стал равным 8,96 дм . Сколько граммов хлората калия было взято, если разложилось 70% его исходного количества [c.116]

В целом же взаимодействие хлора, брома и иода с горячими растворами щелочей приводит к образованию хлоратов, броматов и иодатов по общей схеме [c.147]

Взаимодействие хлората калия и кислого сульфита натрия является примером аутокаталитической реакции, т. е. самоускоряющейся продуктом реакции. [c.312]

Опыт 90. Автокатализ. Взаимодействие хлората калия с раствором гидросульфита натрия [c.58]

Таким образом, смесь хлората и хлорида медленно получается при взаимодействии хлора со щелочью при нагревании ч медленно разлагается с образованием хлора при подкислении ее. Смесь иодата и иодида очень быстро получается при взаимодействии иода со щелочью уже при обычной температуре и также быстро разлагается с образованием иода при подкислении ее. Скорость протекания подобных реакций брома по сравнению с хлором и иодом занимает промежуточное положение. [c.152]

Взаимодействие хлората калия с соляной кислотой сопровождается выделением хлора. Степень окисления хлора при превращении хлората в хлорид изменяется от +5 до —1 [c.109]

Известно, что взаимодействие хлорат- и хлорид-ионов в кислотной среде становится заметным только при кипячении раствора, а реакция между иодат- и иодид-ионами в кислотной среде активно протекает уже при комнатной температуре. Приведите возможные объяснения этого факта. [c.113]

На основании величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов сделайте вывод о возможности взаимодействия хлората калия с иодидом калия в кислой и нейтральной средах. [c.130]

Реакция диспропорционирования лежит в основе процессов получения гипохлоритов, хлоратов, броматов и иодатов. Например, при взаимодействии С1а с растворами щелочей происходят реакции [c.312]

Взаимодействие хлората калия и щавелевой кислоты " [c.139]

При длительном взаимодействии жидкой двуокиси серы с фторидами Св, КЬ, К и Ка (но не по схеме МР 4- ЗОз = МЗОгР образуются соответствующие ф т о р-с у л ь ф и н а т ы, по строению подобные хлоратам. Теплоты образования по приведенной реакции солей цезия, рубидия и калия равны соответственно 23, 21 и 18 ккал/моль. Свободная фторсульфиновая кислота (НЗОзР) характеризуется точкой плавления —84°С, но существует лишь в смеси жидких ЗОз и Нр (полностью смешивающихся друг с другом). При нагревании или под действием воды фторсульфинаты разлагаются. [c.331]

Назовите оксиды, которые образует хлор. Какой из них при взаимодействии со щелочами дает а) перхлораты и хлораты, б) хлориты и хлораты [c.312]

При взаимодействии галогенов с горячими растворами щелочей получаются хлораты (с( ли НСЮз), броматы ( соли НБЮз) и иодаты ( соли HIO3). [c.86]

Вторичные реакции обусловлены взаимодействием продуктов первичных реакций друг с другом, с материалом электродов (образование амальгам при выделении некоторых металлов на ртутном катоде и др.) и со средой (образование хлоратов и гипохлоритов прн [c.254]

С точки зрения теории электролитической диссоциации в водных растворах протекают реакции не между самими электролитами, а между образованными ими ионами. Так, в приведенных выше ЗЕеаедия растворы солей серебра наряду с другими ионами содержали ионы серебра А +, а растворы хлоридов — хлорид-ионы С1 . Ионы серебра и хлорид-ионы, взаимодействуя между собой, во всех случаях дают осадок хлорида серебра. На основе этой реакции можно при помощи ионов серебра открыть присутствие в растворе хлорид-ионов и, наоборот, при помощи хлорид-ионов открыть ионы серебра. Если же хлор входит в состав других ионов или недиссо-циированных молекул, то с помощью ионов серебра открыть его присутствие невозможно. Например, в реакции между нитратом серебра А ЫОз и хлоратом калия КСЮз осадка хлорида серебра не образуется. Объясняется это тем, что хлорат калия в растворе не образует хлорид-нонов, а диссоциирует следующим образом [c.19]

Химический ИЗНОС может происходить также в результате взаимодействия углерода с окислителями, присутствующими в растворе, например, с гнпохлоритом, хлоратом, бихроматом [c.11]

Вследствие повышения устойчивости в ряду СЮ —СЮг—СЮ3—СЮ4 уменьшается окислительная активность. Так, гипохлориты вступают в окислительно-восстановительное взаимодействие в любой среде. Хлораты в растворах окисляют только в сильнокислой среде [c.326]

Ха])актерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными раствора.ми кислот а также выделять кислород при термическом разложении или дейст ВИИ воды и других химических агентов. Другие неорганические соеди нения, которые могут быть источником кислорода, как, например нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выдел5ют только при нагревании и в присутствии катализаторов. [c.317]

Может ли катион титана (III) взаимодействовать с катионом железа (III), гидрохромат-ионом и хлорат-ионом Предложите уравнения возможных реакций. [c.131]

Особым случаем катализа является аутокатализ (VI I 1 доп. 20). Хороший его пример дает реакция между хлоратом и бисульфитом если несколько кристалликов КСЮз облить в пробирке концентрированным раствором NaHSOa, то сперва взаимодействие между обойми веществами не наблюдается, но через некрторое время начинают появляться отдельные пузырьки газа (SOj), число которых постепенно возрастает настолько, что реакция становится бурной. [c.347]

С какими из перечисленных веществ взаимодействует бромоводо-род а) гидроксид кальция б) магний в) хлорат калия Написать уравнения протекающих реакций. [c.90]

Для каталитических реакций характерны некоторые особенности. Как правило, катализатор вводится в систему в очень небольших количествах по сравнению с массой реагентов. Тем не менее эффективность действия этих малых добавок необыкновенно высока. В результате реакции катализатор остается в химически неизменном состоянии и не расходуется, т.е. участие катализатора в реакции не отражается общим стехиометрическим уравнением. Однако физически катализатор изменяется. Например, кристаллический МпОа в процессе каталитического разложения хлората калия КСЮз превращается в мелкодисперсный порошок. Эти изменения свидетельствуют о том, что в ходе реакции на опр<зделенных стадиях катализатор вступает во взаимодействие с реагентами, а по окончании ее вновь выделяется. [c.141]

Наиболее вероятным механизмом реакции является механизм, включающий разряд на аноде хлорат-ионов с образованием радикалов С10з , которые взаимодействуя с водой, образуют ионы СЮ4 [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология