Хлорноватистая кислота и гипохлориты

При наличии в сточной воде аммиака аммонийных солей или органических веществ, содержащих аминогруппы, хлор, хлорноватистая кислота и гипохлориты вступают с ними в реакцию, образуя моно- и дихлорамины, а также треххлористый азот [c.217]

В работах [283, 627] отмечается, что прн окислеиии метил-р-глюкозида глюкозы, маннозы, ксилозы, галактозы и целлобиозы хлором, хлорноватистой кислотой и гипохлоритом образуются альдоновые кислоты. Образование альдоновых кислот при окислении полисахаридов хлоритами и хлористой кислотой в кислой среде отмечается в ряде работ [572, 616]. Окислеиие протекает по схемам [c.358]

Бромноватистая кислота НВгО и гипобромиты ]И [ВгО] получаются точно так же, как хлорноватистая кислота и гипохлориты. Как и гипохлориты, они обладают ярко выраженными отбеливающими и окислительными свойствами. При пропускании паров брома над гашеной известью удается получить соединение, аналогичное хлорной извести. Растворы гипобромитов щелочных металлов вследствие удобства их получения применяют иногда в количественном анализе в качестве окислителей. Они имеют соломенно-желтую окраску и обладают своеобразным ароматическим запахом. При нагревании или при подкислении они разлагаются тотчас с образованием бромида (соответственно бромистого водорода) и бромата. [c.865]

Опыт 4. Свойства хлорноватистой кислоты и гипохлоритов [c.182]

Скорость этого процесса зависит от относительного содержания гипохлорит-ионов вблизи поверхности анода. Хлорноватистая кислота мало диссоциирована, гипохлорит натрия, как соль сильного основания, хорошо диссоциирует, поэтому при одной и той же общей (суммарной) концентрации хлорноватистой кислоты и гипохлорита натрия содержание ионов СЮ сильно зависит от pH электролита. [c.37]

ХЛОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА И ГИПОХЛОРИТЫ — ХЛОРОПРЕН [c.359]

Хлорноватистая кислота и гипохлориты — сильные окислители. Они окисляют в водных растворах многие вещества. Например, нитриты окисляются ими до нитратов, сульфиты — до сульфатов. [c.506]

Окись хлора, хлорноватистая кислота и гипохлориты [c.767]

Наибольшей активностью как переносчики электронов должны обладать те элементы, которые при взаимодействии с хлорноватистой кислотой и гипохлоритом способны окисляться. На основании литературных и своих опытных данных Прокопчик [15] пришел к заключению, что каталитическое разложение гипохлоритов протекает через промежуточные соединения, которые образуются под воздействием гипохлоритов и являются соединениями металлов высшей валентности. Предложен механизм каталитического разложения гипохлорита, который зависит от pH раствора. В сильнощелочной среде в присутствии гидроокиси меди, никеля или кобальта при pH 11 гипохлорит разлагается с выделением кислорода, а при понижении щелочности ускоряется хло-ратное разложение, максимум которого достигается при pH около 9 [c.12]

Окислительные свойства кислот хлора и их солей ослабевают в ряду НСЮ—НСЮ2—НСЮз—НСЮ4. Так, хлорная кислота и перхлораты в растворах — слабые окислители, в то время как хлорноватистая кислота и гипохлориты проявляют сильные окислительные свойства. [c.124]

II переводит закиси металлов и их соли в соответствующие окисные соединения. X. и. проявляет отбеливающие [I дезинфицирующие свойства. С органпч. веществами сухая X. п. реагирует бурно, со вспышкой. Из-за распада гипохлорита кальция X. и. весьма неустойчива. Расиад усиливается с повышением влажности II те.мп-ры, нри освещении, а также в ирнсутствии тяжелых металлов. Среди возможных путей разложения гипохлоритов у X. и. преобладает кислородный распад (см. Хлорноватистая кислота и гипохлориты). Прн хранепии в негерметичной таре рядовая X. н. с влажностью 10% теряет почти весь активный хлор в течепие года,а при темп-ре 40—45 — за 2 месяца. X. п. с содержанием влаги менее 2% более устойчива н может использоваться в тропич. условиях потери активного хлора при нравтшыюм хранении такого продукта не превышают 5% за [c.355]

ХЛОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА И ГИПОХЛОРИТЫ. Хлорноватистая кпслота (X. к.) нею — слабая однооснопная к-та, известная лпшь в р-рах. В водном р-ре X. к. имеют место равновесия [c.358]

Процесс самоороизвольного разложения растворов хлорноватистой кислотьь и гипохлоритов в соответствии с исследованиями Б. П. Никольского с сотр.-[9] можно представить следующими уравнениями реакций. [c.89]

Хлор и бром (свободные) вытесняют иод из иодистого калия. Также хлор хлорноватистой кислоты и гипохлориты. По предложению Lunge их можно определять при совместном присутствии, так как при взаимодействии иодидов с хлорноватистой кислотой образуется вдвое меньше свободной щелочи, чем в случае гипохлоритов [c.414]

Применение хлора и гипохлоритов. Как указывалось, при введении хлора в воду образуются хлорноватистая (НОС1) и соляная кислоты. ГипсЬслориты кальция и натрия [Са(ОС1)а и NaO l], a также хлорная известь образуют в воде хлорноватистую кислоту. Соотношение хлорноватистой кислоты и гипохлоритов определяется значением рН воды (см. рис. 6.6). [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология